台湾省彰化县2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、已知A、D两种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法错误的是

A．A与D组成的物质的化学式为BP

B．A与D组成的物质熔点高

C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于共价晶体

D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子

2、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是

①Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2  ④烧碱溶液 ⑤石灰水  ⑥Fe(OH)2

A．①③④   B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤

3、下列说法正确的是(   )

A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小

4、某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是

A.闭合断开，左侧烧杯中的向铁电极移动

B.无论闭合，断开，还是断开，闭合，石墨电极上发生的反应都是

C.闭合，断开，电流从石墨电极经过流向铁电极

D.闭合，断开，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

5、二氧化硫和硫化氢混合后会发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中被氧化与被还原的硫原子数之比为(  )

A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.3:1

6、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．金刚烷的分子式是C10H16

B．X的一种同分异构体是芳香族化合物

C．上述反应都属于取代反应

D．金刚烷的一溴代物有两种

7、下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是

A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃

B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

8、如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的

A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4

B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4

C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液

D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

9、下列做法有利于实现“碳中和”目标的是

A．利用可燃冰代替现有化石能源

B．利用CO2合成全降解塑料

C．大力发展火力发电

D．露天焚烧农作物秸秆

10、下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是

A．①③⑦

B．①④⑦

C．②③⑥

D．③④⑦

11、2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是( )

A.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气反应中，每生成0.1B个氯气，消耗还原剂为0.4B

B.0.1B个Fe加热时消耗3.36L氯气

C.78gNa2O2中含有的阴离子数为B

D.1L0.5mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数为1.5B

12、某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是

A. 分子式为C8H10O2

B. 可发生氧化、取代、加成反应

C. 该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

D. 该有机物核磁共振氢谱共有6个峰，峰面积之比为1:1:1:1:1:1

13、铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成

B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C．装置①、④中药品为浓H2SO4

D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

14、含铬废水中存在平衡：2CrO+2H+Cr2O(橙色)+H2O。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32。下列说法错误的是

A．该反应不是氧化还原反应

B．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

C．加入适量硫酸亚铁并调节pH可使废水中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀

D．常温下，pH＞5时Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)＜10-5mol•L-1]

15、下列化学方程式正确的是( )

A. 甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

B. 向BrCH2CH2CH3中加入NaOH醇溶液并加热：BrCH2CH2CH3+NaOH CH2＝CHCH3↑+ NaBr

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

D. 合成对苯二甲酸乙二醇酯纤维的方程式：

16、分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。 B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体，且无法发生银镜反应： C能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有(   )种。

A．7

B．11

C．13

D．15

17、小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C.该反应右框内的产物是OH－ D.配平该反应后，H＋的计量数是6

18、下列关于金属及其化合物说法不正确的是（    ）

A.氧化铝用作耐火材料 B.小苏打用于食品膨松剂

C.纯碱用于中和胃酸过多 D.氧化铁可用作涂料

19、Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是

A.Sr是一种金属元素 B.Sr是一种良好的半导体材料

C.Sr的硫酸盐易溶于水 D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

20、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的NH4Cl溶液，两者中水的电离程度相同

B．pH＜7的NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)＞c(H+)

C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

D．浓度相同的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，混合后溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+3c(H2CO3)-c(CO)

21、（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是____。

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H=41kJ•mol﹣1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为△H2，则△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_____。

（3）已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反应焓变为：__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

22、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是____________。

(2)电极的电极反应式为____________。

(3)应使用____________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

(4)写出图中电解饱和食盐水反应的离子方程式____________。

(5)若用装置丙模拟粗铜的精炼，则溶液中的铜离子应移向____________（填“”或“”）极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(6)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为____________。

23、根据实验要求完成下列问题。

I.实验室需要配制480ml 0.1 mol∙L−1的稀硫酸。

(1)若用密度为1.84 g∙mL−1，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______ml。

(2)该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_______。

(3)配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_______。

A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

C.定容时仰视刻度线

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。

E.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

II.Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体相应的化学方程式是_______。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_______。

(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_______。

24、在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

25、民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。

(1)下列做法会导致食品对人体有害的是________(填序号，下同)。

①在沥青公路上的翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果

A．①②③④  B．①②③⑤⑥

C．②③④⑤  D．①②③④⑤

(2)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是________。

A．海参(甲醛)  B．白酒(甲醇)

C．奶粉(三聚氰胺)  D．食盐(KIO3)

(3)下列食品添加剂与其作用错误的是________。

A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质

B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观

C．在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止食物变质

D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂

26、现有以下物质：①熔融硝酸钾；②液氨；③汞；④硫酸钡固体；⑤蔗糖晶体（）；⑥石墨；⑦干冰；⑧盐酸，请回答下列问题（填序号）：

(1)以上物质能导电的是__________；

(2)以上物质属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。

27、(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱：___________ 。

(2)SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是___________。

(3)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是___________。

28、A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子结构示意图_____________________。

（3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．

（5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。

（6）C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。

（7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。

29、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨的化学方程式为_______。

(2)用装置B收集氨时，氨的进气口是_______(选填“a”或“b”)。

(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。

30、完成下列填空:

(1).11 g CO2气体在标准状况下的体积为__________,含有的原子数目为__________。

(2).0.98 g物质A中约含有6.02 × 1021个分子,则物质A的摩尔质量为__________。

(3).某氯化钠溶液中,氯化钠的质量分数为0.9%,该溶液的密度约为1.00 g • mL-1。回答下列问题:

①250 mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为__________。

②250 mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为__________(精确至0.001)。

31、在饲料添加剂中常常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的流程如图：

已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态

（1）CaCl2的电子式为___。

（2）反应1在85℃水浴加热中进行，温度不能太高的原因是___。反应1的一种产物是KH(IO3)2，写出反应1的化学方程式___。

（3）“调节pH”中发生的化学反应方程式___。

（4）操作2的名称为___；醇洗的目的是___。

（5）测定产品纯度的实验步骤如下：准确称取产品ag，置于100mL烧杯中，加1∶1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。

准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1∶1高氯酸2mL，3g碘化钾（足量），盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗Na2S2O3标准溶液bmL。滴定过程中发生的反应如下：Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O

①滴定至终点的现象是___。

②该样品的纯度为___。（用含a、b的式子表示）

32、甲醇通过下列反应可制备一种重要的清洁燃料——二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH=+23.46kJ·mol-1。T1℃时，在某恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示：

(1)T1℃时，上述反应的平衡常数表达式是_____。

(2)若改变起始浓度，某时刻c(CH3OH)=0.4mol·L-1、c(H2O)=0.6mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)提出能提高二甲醚体积分数的两点措施：_______、______。

(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CH3OH)不变

c．v(CH3OH)=v(H2O)

d．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)

e．气体的平均相对分子质量不变

f．气体的平均密度不变