台湾省彰化县2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、中国镍矿主要分布在西北、西南和东北，其中甘肃金昌的铜镍共生矿床，镍资源储量巨大，仅次于加拿大萨德伯里镍矿，居亚洲第一、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有、、、等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。已知：氧化性，下列叙述正确的是

A．电解后，电解槽底部的阳极泥中有和

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有和

D．阳极发生还原反应，其电极反应式为

2、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A. 第3周期第ⅠA族   B. 第4周期第ⅠA族

C. 第5周期第ⅠA族   D. 第3周期第ⅡA族

3、某温度下，等体积等pH的醋酸钠和NaOH两溶液，下列说法正确的是

A.c(NaOH)= c(CH3COONa)

B.两溶液中水的电离程度相同

C.加水稀释相同倍数后，醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液

D.分别与等浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积相同

4、钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、 Fe2+、微量Sc3+) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3) 的工艺流程如下。下列说法不正确的是

A．酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

B．“操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3

D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc2(C2O4)3 + 3O22Sc2O3+ 12CO2

5、用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，下列叙述不正确的是

A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1＞c2

B．滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)

C．若a点V(NaOH)=7.95 mL，则a点有

D．若b点时，则b点消耗了8.60 mL的NaOH溶液

6、有下列8种物质：①丁烷   ②丙烯   ③1—戊炔     ④苯   ⑤甲苯     ⑥乙烯与溴的反应产物   ⑦聚丙烯     ⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧

7、下列叙述正确的是

A．SO2 能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B．浓硫酸在常温下与铁不反应，所以可用铁槽车运输浓硫酸

C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性

D．BaSO4 可作“钡餐”进行X 射线检查

8、火法炼铜的化学反应为：CuS + O2 Cu + SO2 。其中 CuS是

A．还原剂

B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

9、下列叙述中正确的是(  )

A．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物

B．CH2===CH2和CH2===CH—CH===CH2互为同系物

C．互为同分异构体

D．同分异构体的化学性质可能相似

10、通过喷泉实验可以验证气体是否极易溶于水。下列有关喷泉实验的说法错误的是

A．标准状况下甲装置中收集满HCl或NH3，进行喷泉实验后烧瓶中所得溶液浓度都为mol•L-1

B．标准状况下甲装置中收集满体积比为4∶1的NO2和O2，进行喷泉实验后烧瓶中所得溶液浓度为mol•L-1

C．甲装置中引发喷泉的操作：利用胶头滴管向烧瓶中挤入少量水，再打开止水夹引发喷泉

D．乙装置中引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾或冷毛巾敷烧瓶都可以引发喷泉

11、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是

A. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42- +3S↓+2H2O

B. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置段时间后，溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2 +2H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D. 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

12、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（   ）

①分子中具有7个碳原子的芳香烃；②分子中具有4个碳原子的烷烃；

③分子中具有12个氢原子的烷烃；④分子中具有8个碳原子的烷烃。

A．③④ B．①②   C．②③ D．②④

13、下列化学用语或说法正确的是

A．Cu位于周期表d区

B．芒硝化学式：

C．用电子式表示的形成过程：   

D．的VSEPR模型名称：三角锥形

14、下列关于σ键和π键的说法不正确的是（       ）

A．σ键能单独形成，π键不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键

D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同

15、下列物质含有离子键的是

A．N2

B．NH3

C．NH4Cl

D．NO

16、证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是

①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

A．①②

B．②③

C．①②③

D．③②

17、C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A．C

B．CO

C．

D．

18、单质X有如下转化关系如下，单质X可能是

A．

B．

C．S

D．

19、下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

A. 钠与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量

B. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸

C. 在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时，增大压强

D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧

20、下列物质间的转化不能一步实现的是

A．Cu→CuO

B．CaCO3→CaO

C．NaNO3→NaCl

D．Na2CO3→NaOH

21、已知：乙炔能与银氨溶液反应生成。为确定烃的分子结构，请根据以下叙述推测：

a．经结构分析得知，X的分子结构中有一个异丙基；

b．X具有类似乙炔的性质，可与银氨溶液作用生成沉淀；

c．X还能在通常条件下，与含的溶液作用，生成稳定化合物；

d．X分子中H原子的化学环境有5种。

异丙基的结构简式为_________，写出X的结构简式__________________

22、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是_____（填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

23、请写出下列电解质的电离方程式：

H2SO4______

KOH______

Na2CO3______

Cu(NO3)2______

KAl(SO4)2______

24、金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

①绿矾是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为___________；若将少量固体加入溶液中，发生的反应为，反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)

(2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为)，溶于强酸生成含钒氧离子()的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___________、___________。

(3)科学研究表明，向和的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下可制得化学式通式为的特殊磁流体材料。

①在加热条件下，请写出生成难溶于水的的化学方程式：___________。

②若，则中和的物质的量之比为___________。

25、通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。

试剂：①镁条 ②铝条  ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液  ⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦碘水⑧NaI－淀粉溶液

实验(2)中发生反应的离子方程式为_____________。

26、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。

（1）甲室中气体的物质的量为______________。

（2）甲室中气体的质量为_______________。

（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为_________________。

（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“_____________”处（填数字）。

27、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

  H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

  CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.

28、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。

29、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、__________、__________，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为__________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；

②第二只试管中加入1滴铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②的离子方程式为____________;实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____。

30、取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题：

（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+) = ______mol·L-1；

（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况下）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则a点消耗盐酸的体积为_______mL。

31、CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝-128.3kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝-483.6kJ·mol-1

写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。

(2)若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。

Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_________。

Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2______K3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)科学家提出由CO2制取碳(C)的太阳能工艺如图1所示．

①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FexOy的化学式为______；

②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。

(4)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10-2mol·L-1，则该溶液中溶质的pC＝-lg(1×10-2)＝2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

①在0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是___________；

②在8＜pH＜10时，溶液中HCO的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；

③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ _______________。

32、丙烯是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：

(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得 ∆H=_______。

①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_______。

②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的，让其同时发生下列反应：，通入的目的是_______。

(2)以和为原料发生烯烃歧化反应：。

①某温度下，上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，该反应使用为催化剂，该反应化学平衡常数_______ (用、表示)，下列说法中正确的是_______ (填标号)。

A．催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程

B．催化剂使和增大相同的倍数

C．催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数

D．速率常数的大小与反应程度无关系

②已知时达到平衡状态，测得此时容器中，，。且平衡时的体积分数为。再往容器内通入等物质的量的和，在新平衡中的体积分数_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)工业上可用丙烯加成法制备1，二氯丙烷，主要副产物为氯丙烯，反应原理为：

Ⅰ.

Ⅱ.

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前内平均反应速率_______。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数。保留小数点后2位)。