山东省枣庄市2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（  ）

A.乙醇的性质(制取乙烯)

B.葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)

C.乙酸乙酯的制备

D.酚醛树脂的制备

2、有两种有机物Q与P，下列有关它们的说法中正确的是

A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3：2

B．一定条件下，二者均可发生取代反应

C．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

3、下列物质属于强电解质的是

A. 硫酸钡   B. 盐酸   C. 乙醇   D. 三氧化硫

4、如图，设计电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是(　　)

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液先变红

C．溶液中的Na＋向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

5、下列实验操作及预期结果均正确的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

6、某酸式盐 NaHY 的水溶液中，HY- 的电离程度小于 HY- 的水解程度。下列叙述正确的是

A.该酸式盐 NaHY 的水溶液呈酸性

B.该酸式盐的水溶液中：

C.HY- 的水解方程式为：

D.该酸式盐的水溶液中离子浓度大小关系为：

7、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O72-+14H＋+3C2O42-=2Cr3＋+6CO2↑+7H2O

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. 少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋

D. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋+ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

8、根据化学实验现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有关说法正确的是( )

A．CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料

10、用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是

A．证明氨气极易溶于水

B．证明二氧化硫具有漂白性

C．证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高

D．证明铁与水蒸气反应生成氢气

11、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中

B.将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于

C.溶液与溶液等体积混合

D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

12、下列“类比”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

D．AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，则AlCl3溶液与过量氨水反应也生成NaAlO2

13、中国工程院院士李兰娟团队发布的最新研究成果：盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．该有机物能与溶液发生显色反应

B．能够使溴水或高锰酸钾溶液褪色

C．1mol该有机物最多消耗2molNaOH

D．1mol该有机物最多与发生加成反应

14、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（   ）

A. Fe B. Mg C. Cu D. As

15、“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得

B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、

C．吸收过程发生反应的离子方程式为

D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴

16、下列叙述正确的是

A．SO2 能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B．浓硫酸在常温下与铁不反应，所以可用铁槽车运输浓硫酸

C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性

D．BaSO4 可作“钡餐”进行X 射线检查

17、假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X原子，实心球代表Y原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（  ）

A．该反应一定是可逆反应 B．该反应一定是氧化还原反应

C．该反应一定是放热反应 D．该反应的方程式可表示为2XY2+Y22XY3

18、在实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是

A．托盘天平

B．烧杯

C．容量瓶

D．酒精灯

19、室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中K+、Mg2+、AlO、SO

B．=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO

C．pH=3的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SO

D．通入大量HCl气体的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO

20、下列各项操作中， 不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量

③向 NaAlO2 溶液中通入 CO2至过量

④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量

⑤向 CaCl2 溶液中通入 CO2 至过量

A． ①③⑤ B． ①②   C． ①③ D． ②③⑤

21、又称磁性氧化铁，请根据要求回答下列问题：

(1)固体(黑色)可以写成，属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，得到棕黄色溶液，所发生反应的化学方程式为___________。

(2)向上述溶液中通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填化学反应类型)。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热到沸腾后，向沸水中滴亼几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“甲”或“乙”)烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___________。

22、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、下图是有关乙烯的一些变化：

已知：E是高分子化合物。请回答下列问题：

(1)反应⑤的反应类型是___________；

(2)物质C的最简单同系物的空间构型为___________；

(3)写出反应④的化学方程式___________；

(4)下列说法正确的是___________。

A．反应①和反应②反应类型相同

B．反应②、③可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯

C．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机

23、现有下列物质：

①固体；    ②金属铁；    ③气体；    ④稀硫酸；

⑤气体；    ⑥氨水；    ⑦粉末；    ⑧蔗糖晶体；

⑨熔融的；    ⑩晶体。

回答下列问题：

(1)可导电的是_______________________________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是________________________________。

(3)属于非电解质的是_______________________________。

(4)属于电解质，但在题给状态下不能导电的是________________________________。

24、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．

（1）pH＜   的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的   ，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．

（2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为   ．

25、现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。

(1)写出反应的离子方程式______。

(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量______。

26、（1）写出下列烷烃的系统名称：

① 。

。

  。

（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

① 2，4­二甲基戊烷   。

② 2，2，5­三甲基­3­乙基己烷   。

27、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：____

①天然气    ②煤    ③核能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能⑧氢能

A.①②③④         B.⑤⑥⑦⑧          C.③⑤⑥⑦⑧        D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)    △H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)        △H2=+32.4kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3    ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出N≡N键的键能为____。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量____92.4KJ(填大于或小于或等于)。

28、补齐物质与其用途之间的连线_______。

29、NaCl溶液中混有和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下，回答以下问题：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作，试剂①_______；试剂②_______；操作③_______，操作④_______。

(2)适量试剂③的作用是_______。

(3)操作①是利用半透膜进行分离提纯。其原理为_______。

(4)简述胶体不同于溶液的最本质特征是_______。

(5)图为家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水。

①书写电解饱和食盐水的化学方程式_______，肥皂泡中收集的气体主要是_______。

②电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化为_______。

③反应中制得的消毒液含有NaClO成分，书写该装置中总反应的化学方程式：_______。

30、化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化 1 L 污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固体配制成 100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为 Cr3+，K2Cr2O7的相对分子质量为294)

(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

(2)求该湖水的COD为______mg·L-1。

31、某兴趣小组用废锌铁合金(主要为Zn，含少量Fe、ZnO、、CuO)为原料，制备葡萄糖酸锌晶体，流程如下：

已知信息：①相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

②采用变速降温结晶时，可得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，硫酸锌溶解度曲线如图：

请回答：

(1)50℃酸溶时采用水浴加热的理由：_______。

(2)按上述流程制备的七水合硫酸锌晶体杂质较多，原因是结晶之前少了一个步骤，请加上这个步骤：向滤液1中_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A.调pH可以用替代ZnO，但不能用

B.将滤渣1的洗涤液合并至滤液1中可提高七水合硫酸锌的产率

C.滤渣2主要是

D.趁热过滤是为了防止葡萄糖酸锌因冷却而析出

(4)七水合硫酸锌结晶时，选出其正确操作并按序列出字母(操作可重复使用)_______。将滤液1转移至蒸发皿中→_______→_______→_______→_______→_______→_______→低温烘干

A.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热  B.蒸发至大量晶体析出     C.冷却至20℃

D.在100℃蒸发溶剂              E.在60℃蒸发溶剂         F.抽滤

(5)为提高葡萄糖酸锌粗产品的纯度，重结晶操作如下：将粗产品____，趁热过滤，用___洗涤晶体，低温烘干，得到较纯的产品。

32、A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。

（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为______________________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________。