山东省烟台市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列现象或做法与化学反应速率无关的是

A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂

B．水果箱中放置乙烯利

C．馒头制作过程中用酵头发酵

D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播

2、下列实验操作正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、“野火烧不尽，春风吹又生”是唐代诗人白居易的若名诗句。下列关于该诗句中所涉及的说法不正确的是

A.“野火烧”属于生物质能的热化学转换

B.自然界中“春风吹又生”涉及到太阳能与化学能之间的转化

C.诗句“春风吹又生”说明生物质能属于可再生的新能源

D.野草成份中的纤维素属于有机物，而火烧后草木灰中的主要成份K2CO3属于盐

4、2022年世界大运会场馆用到一种耐腐的表面涂料M(结构如图)。该涂料在酸性环境下可以水解为有机物甲和有机物乙，下列说法正确的是

A．M分子含有苯环和酯基

B．甲、乙互为同分异构体

C．M能使溴的水溶液褪色

D．1mol M最多能与2mol NaOH反应

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OH﹣数目为0.0001NA

B.c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣ ）+2c（CO32﹣）

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定

6、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A．元素原子电子层数增大

B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化

C．元素的化合价呈现周期性变化

D．核电荷数依次增大

7、能用离子方程式：H++OH-→H2O表示的化学反应是（   ）

A.Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2 B.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O  D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

8、下列说法正确的是（ ）

A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B.常温下反应 C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞0

C.自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小

D.反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1在高温不能自发进行

9、下列关于晶体的叙述中不正确的是

A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C. 离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键

D. 金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性

10、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是(   )

A.都属于分散系 B.本质上没有任何区别

C.都有丁达尔效应 D.都是无色透明的

11、下列说法或表示方法正确的是

A.相同条件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＜△H2

B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定

C.已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1

D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

12、下列说法正确的是（   ）

A. 图甲表示相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水

B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定

C. 图丙所示，表示反应；的平衡常数K与温度和压强的关系

D. 图丁表示用的硝酸银标准溶液滴定浓度均为、及的混合溶液时，先沉淀的是

13、物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为

A．3：2：1

B．6：3：2

C．2：3：6

D．1：2：3

14、要除去Cl2中混有的少量气体HCl，最好的方法是将混合气体通过（   ）

A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和石灰水

C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和食盐水

15、A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（   ）

A.离子化合物B2A3 B.离子化合物B3A2 C.共价化合物B3A2 D.共价化合物B2A3

16、某小组以废镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备草酸镍晶体的流程如下：

已知：室温下，。下列说法中错误的是

A．滤渣1的成分是、

B．滤渣2经过洗涤、干燥、灼烧可制得铁红

C．除钙时，为了确保滤液中 mol⋅L，溶液中至少为 mol⋅L

D．萃取时先从下口放出下层液体，待下层液体刚好放完，再从下口放出上层液体

17、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2I3-，下列有关判断正确的是

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色加深

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为-2ne-=+2nLi+

18、64 gCu与100mL18mol/LH2SO4在加热条件下充分反应，收集到标准状况下nL气体，则被还原的H2SO4的量是

A．1mol

B．0.9 mol

C．g

D．g

19、由下列实验及现象能推出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列说法正确的是（ ）

A. 明矾净水过程中不涉及化学变化

B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

C. 风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D. 为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法

21、下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②C60　③熔融NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3晶体　⑥NH4Cl晶体　⑦冰醋酸　⑧CO2⑨Na2O2粉末　⑩NaOH溶液⑪Ar

(1)这些物质中能导电，且属于电解质的是_____(填序号，下同)。

(2)这些物质中不能导电，且属于强电解质的是_____。

(3)这些物质中，属于弱电解质的是______。

(4)这些物质中，属于非电解质的是______。

(5)这些物质中，属于离子化合物的是_______。

(6)这些物质中，直接由共价分子构成的是_____。

(7)这些物质中，属于纯净物，且只含有离子键的是____、既含有共价键又含有离子键的是___。

22、电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl＋、CuCl2等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法如下。

(1)S−SO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。Cu2+沉淀时发生反应的离子方程式为___________。

(2)NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。

① 室温下，CuCl＋和活性NiS粉末反应的离子方程式为___________；该反应的平衡常数表达式为K=___________。

② 如图−1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是___________。

③ 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如图−2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是___________。

23、Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“＞”、“＝”或“＜”)v逆。

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a   mol CO与2a   mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p1________(填“＞”、“＜”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。

(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“＞”、“＜”或“＝”)H2。

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

A．使用高效催化剂

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

24、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①x=______；

②该变化的基本反应类型是_______反应；

③物质Q在反应中可能起的作用是_______。

(2)已知H2SeO3是二元弱酸，请写出过量H2SeO3和NaOH溶液发生反应的离子方程式：_______________________。

(3)已知反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。浓硝酸在该反应中表现的性质是_____(填序号)。

A．只有还原性   B．还原性和酸性   B．只有氧化性   D．氧化性和酸性

25、回答下列问题：

(1)在有机物：①；②；③；④；⑤；⑥为同系物的是___________(填编号)，一定互为同分异构体的是___________(填编号)。

(2)写出含有2个、1个、3个原子团，且核磁共振氢谱有4组峰的的烃类物质的结构简式___________；

(3)用系统命名法命名为___________。

(4)是否存在顺反异构现象___________(填“是”、“否”、“不确定”)；

(5)电石气的电子式___________。

(6)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(7)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是___________。

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

B．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

D．1，3-戊二烯和2-丁炔

26、【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

请回答下列问题：

（1）V原子的核外电子排布式为   。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是   。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为   。

（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是   。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)

27、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

28、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

A．钠沉到水底　　　　　　    B．钠熔成小球

C．小球四处游动       D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。

29、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称为保险粉，在空气中极易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在碱性介质中较稳定，是用途广泛的无机精细化学品。某科研小组设计两种方法制备Na2S2O4。回答下列问题：

(1)电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4，装置如图所示。

①X为_______(填化学式)。

②电极a的电极反应式为_______。

③装置若无阳离子交换膜_______(填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。

(2)锌粉法制备Na2S2O4，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。

①盛放浓硫酸的仪器名称为_______；写出装置A烧瓶内反应的化学方程式：_______。

②通入SO2前装置B的三颈烧瓶内应选通人N2，目的是_____。通入SO2，控制反应温度约为35℃，反应一段时间后再滴加NaOH溶液将有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。控制反应温度约为35℃的方法是______，写出生成Na2S2O4和Zn(OH)2总反应离子方程式：_______。

③将反应后的悬浊液过滤后在微热下加入氯化钠冷却至20℃，析出Na2S2O4结晶过滤后，再用乙醇洗涤几次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。简述用乙醇洗涤的原因：_______。

(3)产品中Na2S2O4纯度的测定。

称取mgNa2S2O4样品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL该溶液置于预先盛有20mL中性甲醛溶液的烧杯中，搅拌至完全溶解，转移至250mL容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。移取25mL该溶液于250mL锥形瓶中加入4mL盐酸溶液，用cmol·L-1的碘标准溶液滴定，近终点时加入3mL淀粉溶液继续滴定，至溶液呈浅蓝色在30s内颜色不消失，用去碘标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为_______。

已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3∙CH2O+NaHSO2∙CH2O

NaHSO2∙CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI

30、铜溶于的稀硝酸中，铜完全反应，(假设反应后溶液的体积不变)反应方程式为(稀) 。计算下列问题：

(1)产生气体的体积(标准状况下) ______；

(2)生成的硝酸铜的物质的量浓度______。

31、新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2。某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程(如图)：

实验(二)Li2FeSiO4含量测定(如图)：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量(杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应)。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

(1)实验(二)中的仪器名称：仪器B___________，仪器C___________。

(2)用酸性KMnO4标准溶液滴定Fe2+时反应的离子方程式为___________。

(3)操作II的步骤为___________。

(4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：___________。若省去“后续处理”一步，导致的后果是___________

(5)滴定终点时现象为___________；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为___________；若滴定过程中有少量的待测液溅出锥形瓶，会使测得的Li2FeSiO4含量，___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

32、氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因_______。

(2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______ Kc(B)(填“＜”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_______(写出计算结果，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4(298K)。它的性质和硝酸很类似。已知298K 时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11.向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO、HCO和NO的离子浓度由大到小是_______。

(4)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①   CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4(s)+ 4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H= -189.2kJ•mol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJ•mol-1；

(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=_______时，Fe2+开始沉淀。（已知：KSP(FeS)=1.4×10-19）