山东省烟台市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、a、b、c、d、e五种短周期元素的最低负化合价和电负性数据如表所示。下列判断正确的是

A．元素a的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子

B．a、c形成化合物的熔沸点小于a、e形成化合物的熔沸点

C．b、c、e的原子半径由大到小的顺序为

D．c、d、e的氢化物之间都可以形成氢键

2、当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

A.断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等

B.断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g

C.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大

3、下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是

A．

B．

C．

D．

4、下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是

A．

B．

C．

D．Ba(OH)2· H2O+ 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

5、关于平衡常数K，下列说法中正确的是

A.加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

B.K越大，反应速率越大

C.对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大

D.对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高

6、工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是

A．氧化性：＞Fe3+

B．绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性

C．氧化剂与氧化产物物质的量之比为6：1

D．1mol完全反应时转移了6mol电子

7、戴口罩、消毒是切断新冠肺炎传播途径的重要手段，下列说法错误的是

A.夏天气温升高一定能杀死新冠病毒

B.医学上杀菌消毒一般用体积分数为75%的酒精

C.“84”消毒液可按说明进行稀释后再用

D.制作N95口罩用的聚丙烯属于有机高分子材料

8、25℃时有关酸的电离平衡常数

则下列有关说法正确的是

A．Al(OH)3为二元弱酸

B．a mol·L-1NaOH溶液与b mol·L-1HF溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(F—)，则a一定大于b

C．同温下，NaHCO3溶液中HCO的电离常数大于K2(碳酸的二级电离)

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO)+2c(CO)

9、下列物质能直接通过两种单质化合而成的是

A．FeCl2

B．CuS

C．FeCl3

D．SO3

10、已知a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法中不正确的是(　　)

A.常温下，单质a呈气态

B.单质c具有强氧化性

C.稳定性：e＜d

D.f受热易分解生成d和e

11、下列各组中，属于同位素的是（ ）。

A. H2、D2、T2   B. 金刚石和足球烯C60

C. H2O和D2O   D. 16O和18O

12、下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料

13、关于 Al(OH)3的叙述错误的是

A．是两性氢氧化物

B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质

C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸

D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂

14、用锡箔与3 mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A.将反应液适当加热 B.向反应液中滴入少量CuCl2溶液

C.用锡块代替锡箔 D.用浓盐酸代替3 mol·L－1盐酸

15、25℃时，调节0.01mol•L-1Pb(NO3)2溶液的pH，溶液中铅的物种分布分数随pH的变化如图所示：已知：Pb(NO3)2与浓硝酸不发生反应。下列说法错误的是

A．pH=9时，c[Pb(OH)+]＞c[Pb(OH)2]＞c[Pb(OH)

B．向Pb(NO3)2溶液中加入过量的NaOH浓溶液发生反应：Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓

C．图中a点存在水解平衡Pb2++H2OPb(OH)++H+且该水解平衡的lgKh=-7.2

D．实验室配制Pb(NO3)2溶液时，先将Pb(NO3)2溶于较浓的硝酸中，然后再加水稀释

16、下列说法正确的是

A. 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小

B. KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动

C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D. 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液

17、某化学兴趣小组用如图装置进行乙醇催化氧化及产物检验的实验。下列说法错误的是(  )

A.无水硫酸铜由白变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

B.实验过程中铜丝出现红色和黑色交替的现象

C.大试管中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O

D.向10 mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加几滴CuSO4现配制Cu(OH)2悬浊液

18、以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“立窑煅烧”的立窑衬里可以选择石英砂砖

B．用热水浸取有利于除去Ca(OH)2

C．结晶除钡的原理是利用Ba(OH)2和Sr(OH)2的溶解度差异

D．“碳化”的反应方程式为

19、室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是

A．反应①的活化能比反应②的活化能小

B．内，Z的平均反应速率为

C．反应时，

D．时Y的浓度为

20、某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：

已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+=Cu+Cu2+。下列说法正确的是

A．I区铜反应后的主要产物是Cu2+，不可能是Cu+

B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾溶液反应产生

C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO也发生了氧化还原反应

D．如果酸性高锰酸钾溶液大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+

21、Ⅰ、有以下几种物质：①空气　②液氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦金刚石　⑧纯碱　⑨甲烷　⑩氢氧化铜  ⑪氢氧化铁胶体

其中，属于纯净物的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是________________；属于氧化物的是______________；属于盐的是________________；属于碱的是________________。

Ⅱ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．升华法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离水和煤油的混合物。

(2)___________分离溴水中的溴和水。

(3)___________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。

22、某温度下，水的离子常数KW＝10—13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a:b＝________，生成沉淀物质的量为______mol(用含b表达式来表示)。

（2）若a:b＝9:2，则所得溶液pH＝_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g(用含a、b表达式表示)。

23、选择适当的试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的离子方程式或化学方程式：

（1）Fe(Al)试剂：____________；离子方程式：________________________________。

（2）FeCl3溶液(FeCl2)试剂：____________；离子方程式：_________________________。

24、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键   B．含有1个σ键和2个π键 C．属于非极性分子   D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

25、水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)有机物中含氧官能团的名称___________；

(2)有机物经___________(填反应类型)反应可得到C。

(3)写出在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________；

(4)该有机物和氢气完全反应后所得产物在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量为___________。

26、(1)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前景。

①石墨烯中的化学键是______(填“极性”或“非极性”)键。

②石墨烯中的键角为______。

(2)已知几种常见化学键的键能如表所示：

比较键与键的键能大小：x______(填“>”“<”或“=")226。

27、电冶金

电解法可用于冶炼活泼的金属，如K、Na、Mg、Al等，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态化合物．如电解熔融的氯化钠可制取金属钠．

阳极反应：_______；

阴极反应：_______；

总反应：_______．

28、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。

(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。___________+___________NO+___________=___________Cl-+___________+___________。___________

(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

(4)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为___________。

(5)已知：，，写出NH3还原NO的热化学方程式：___________

29、一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH恰好完全反应的比例加料。

请回答下列问题：

(1)写出步骤c中发生反应的离子方程式：___。

(2)为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=___。

(3)在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是___g。

(4)欲用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)配制0.1mol•L-1的CuSO4溶液480mL，需要___g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___。

(5)下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是___(填字母序号)。

a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码

b.容量瓶中有少量水

c.定容摇匀时，液面下降又加水

d.定容时俯视刻度线

30、(1)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，假设饱和Mg(OH)2溶液的浓度为1 g/mL，则Mg(OH)2的溶解度为_________g。

(2)在25℃时，向0.02 mol•L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__mol•L-1。

(3)25℃时，向浓度均为0.02mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀__(填化学式)；当两种沉淀共存时，=__。(已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)(每个小题都写出计算过程)

31、过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成。医疗消毒等领域。回答下列问题：

(1)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)   △H1=-286 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H2=-188 kJ·mol-1

①过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的 △H=_______kJ·mol-1。

②不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_______K(298K) (填 “>”、 “<”或“=”)。

(2)H2O2早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2

①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_______。

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______。

③III中生成H2O2，反应的化学方程式是_______。

④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：_______。

(3)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是_______。

②下列说法正确的是_______。

A.该装置可以实现化学能转化为电能

B.电极b连接电源正极

C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

32、工业上用氨催化氧化法制硝酸的工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)氨氧化炉中氨气在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为____。

(2)若不设计冷却器，可能的后果是____；往吸收塔通入空气的目的是____。

(3)已知尾气中NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐，实际生产中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，碱液从吸收塔顶喷淋)，其目的是____。

(4)粗硝酸呈黄色，经漂白器后会变为无色的浓硝酸，若漂白过程中消耗空气中32kg氧气，则被处理的使粗硝酸中呈黄色物质的质量为____kg(不考虑聚合反应)。