山东省烟台市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（    ）

A.c(H+） B.溶液的导电能力 C. D.n(H+）

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

3、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A．FeCl3溶液中应加入少量Fe粉

B．少量金属钠可保存在煤油中

C．烧碱必须密封保存于阴凉干燥处

D．新制氯水应存放于棕色试剂瓶中

4、下列说法错误的是

A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

5、下列说法错误的是

A．焰色试验中用盐酸来清洗铂丝

B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色

C．金属钠有很强的还原性，在空气中点燃生成的Na2O2可作供氧剂

D．将一块表面打磨过的铝箱在酒精灯上加热化，液态铝不会滴落

6、在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A.该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y

B.t时，X、Y、Z的质量不再改变

C.t时，Z的浓度为1.2mol/L

D.t时，反应停止，反应速率为0

7、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是

A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

B.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

8、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应属于

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

9、下列说法中正确的是

A.固态物质一定是晶体

B.电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D.在元素周期表中氢元素可以放在ⅦA族，能支持这种观点的是 H3O＋

10、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A．宋朝苏轼《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指的是赤霉素，作用是去除柿的涩味

B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应

C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用

11、下列关于漂白粉的叙述正确的是

A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙    B. 漂白粉在空气中久置后会变质

C. 漂白粉是将氯气通入石灰水中制得    D. 漂白粉的主要成分是氯化钙

12、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：

A．

B．

C．

D．Na+、AlO、CH3COO-、HCO

13、下列各化合物的命名中正确的是

A. CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯    B. 3-丁醇

C. 2-甲基苯酚    D. 2—乙基丙烷

14、甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（ ）

A.此物质属于芳香烃，是苯的同系物

B.所有碳原子可能在同一平面上

C.此分子的一氯取代产物有12种

D.此物质分子式为C25H20

15、硫酸钡在医学上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是

A．Ba元素位于p区

B．硫酸钡属于强电解质

C．硫酸钡可作白色涂料

D．的空间结构为正四面体形

16、化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是   (     )

A. 汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放

B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C. “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，所以二氧化硫可作食品漂白剂

17、某兴趣小组设计右图微型实验装置，下列有关描述不正确的是

A. 断开K1,闭合K2时,总反应的离子方程式为2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B. 关闭K2、打开K1，一段时间后，发现右侧试管收集到的气体比左侧略多，则a为负极，b为正极

C. 关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现右侧试管内溶液变红色，则为b负极， a为正极

D. 关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流表指针偏转

18、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

下列说法正确的是

A.丙在碱性条件下水解生成和CH318OH

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H518OO

D.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

19、已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是

A．氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．反应①中氧化剂与被氧化的还原剂个数之比为1:8

C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物

D．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生

20、下列实验的现象描述和结论相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3

(1)比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱___________。

(2)写出NH3的电子式___________，O原子最外层的轨道表示式___________。

(3)联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是___________。

22、分析以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是__，H2O2仅体现还原性的反应是___，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是___，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___(填序号)。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：___。

3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

该反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

(3)配平下列反应的化学方程式

①P+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4：___。

②FeSO4+H2O+O2=Fe2(SO4)3+Fe(OH)3↓：___。

③C6H12O6+NaClO3+H2SO4=ClO2↑+CO2↑+H2O+Na2SO4：___。

23、向含有4 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

(1)b表示的关系曲线_______(填离子符号)

(2)n1＝______

(3)P点时，n(Fe2＋)＝______mol

(4)向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解________g

24、（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为   。

Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)   K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)   c(II)。

25、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

（1）纯净的A在B中燃烧生成C：现象_____________，化学方程式_____________

（2）将气体B通入到水中的化学方程式_____________

（3）将气体B通入到石灰乳中的化学方程式：_____________

（4）白色浑浊物D在空气中容易变质的原因为_____________(用化学方程式表示)

26、氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。

(2)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是___________。

(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

①该过程的中间产物是___________。

②催化转化过程中，理论上每生成1mol 时，转移的电子为___________mol。

(4)实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是___________。

(5)是农业生产中常用的一种氮肥。

①中氮元素的质量分数是___________。

②实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是___________。(写出操作步骤、现象和结论)

27、向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是___________，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是___________。

28、酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。

(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是_______(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是_______。

(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸_______溶液(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。草酸是一种二元弱酸，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有_______。

29、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

(1)由第二份进行的实验可知混合物中应含______离子，其物质的量浓度为______。

(2)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成份为______。请计算成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量______。

(3)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______

A.该混合物中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含有Cl－，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有Ca2+、K+、Cl－

C.该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有K+、Cl－

D.该混合物中一定含有NH、SO，可能含有Ca2+、K+、Cl－

30、依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

________________；

（2）在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

___________________。

31、2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是___________(填元素符号)。

(2)元素⑦的原子结构示意图是___________。

(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：___________ (填化学式)。说明你判断的理由：___________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

下列说法正确的是___________(填序号)。

a．砷元素的最高化合价为+4

b．推测砷有多种氧化物

c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

(5)②⑥两种元素以原子个数比1：1形成的一种化合物，是一种重要的高温耐磨材料。该物质中，②元素显___________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是___________。

(6)与⑧同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO=2IO+Br2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由___________。

32、矿渣的成分主要为CuO，还有少量的Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取胆矾CuSO4·5H2O的工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH(室温)

(1)为了加快反应1的速率，可以采取的措施是_______(写1条)。

(2)往滤液1中加入H2O2的目的是_______。

(3)①物质Y的作用是调节溶液的pH值，加入的最佳物质为_______。

A．NaOH               B．CuO                 C．HCl               D．NH3·H2O

②根据表格信息，调节pH值的范围是_______。

(4)“再经过一系列操作1可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作1是指_______、_______、_______。

(5)已知溶液中离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子完全沉淀。室温下，Ksp[Fe(OH)3]= _______。