山东省枣庄市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、2022 年北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列说法正确的是

A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化

B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气

C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”

2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.K和Ar B.C60和晶体硅

C.CO2和SiO2 D.NaCl和CaO

3、下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是

①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液

A. ③④⑤   B. ①②③   C. ①⑤   D. ②③④

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、

5、一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如图。下列关于该天然产物的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C15H18O3

B．该分子中的所有碳原子可能共平面

C．1mol该物质最多能与4 molH2发生加成反应

D．该有机物既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色，还能发生皂化反应

6、中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（  ）

A．反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸

B．浓硫酸不仅可以加快该反应的速率，还能提高该反应的产率

C．右侧长导管起到了冷凝回流的作用

D．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替

7、利用可逆动态吡唑银分子(   )催化剂，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于与*OH之间的氢键作用，对*OH具有较强的吸附作用，而解离形成H空位后，对*OH的吸附作用减弱，加速*OH与丙烯分子耦合，反应机理如下。下列叙述错误的是

A．图中甲为该反应的催化剂

B．该反应机理中涉及水的解离

C．   中的键不稳定

D．每生成1mol 1，2-丙二醇转移2mol

8、下列离子方程式书写错误的是

A．溶于氢碘酸：

B．溶液与等物质的量反应：

C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

9、有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是(　　)

A. 用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得

B. 用聚乙烯醇与丙烯酸反应制得

C. 用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得

D. 高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物

10、下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子空间充填模型：

B．异丁烷分子球棍模型：

C．C2H2的电子式：

D．酯基：-COOR

11、下列化学方程式不能用Ba2++SO═BaSO4↓来表示的是（   ）

A.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3

B.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

12、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(　　)

A．   吸收氨气并防止倒吸

B．分离水和四氯化碳

C．从食盐水中提取氯化钠

D．石油的分馏

13、已知：①②③的分子式均为，下列说法正确的是

A．②分子中所有原子一定在同一平面内

B．①②③均能通过化学反应使溴水褪色

C．①的二氯代物有3种

D．②属于苯的同系物

14、下列实验方法能达到实验目的的是

A. 用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤

B. CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热

C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液

D. CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．甲基橙呈黄色的溶液：Na＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

B．由水电离得到的c（H＋）=1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D．的溶液中：、、、

16、下列叙述正确的是（ ）

A.NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1时，完全转化为CaCO3

B.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在

C.AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当体积比为1：4时，铝元素恰好以形式存在

D.CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=2：3时，能得到澄清溶液

17、某离子反应中涉及、、、、、六种粒子。其中随反应的进行逐渐减小。下列判断不正确的是（ ）

A．被还原，发生还原反应

B．消耗还原剂，转移电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．该反应中有两种离子生成

18、由短周期元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断错误的是

A．若甲是单质，乙和戊的反应是OH-+HCO=H2O+CO，则丙一定是H2

B．若戊为CO，丙能和丁反应，则甲的电子式一定 是

C．若X是Na2CO3，丁为含极性键的非极性分子，则丙一定是NO

D．若甲、戊的摩尔质量相等，且戊为白色沉淀，则X一定是铝盐

19、区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是 (　　　)

A.分别通入溴水 B.分别通入高锰酸钾酸性溶液

C.分别通入盛有碱石灰的干燥管 D.分别在空气中点燃

20、下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。

(1)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______mol﹣1

(2)3.6 g水与_______L(标准状况)氧气所含的质子数相等。

(3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_______。

(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L﹣1，c()=0.7 mol·L﹣1，c()=0.2 mol·L﹣1，则此溶液中c(Na+)为_______mol·L﹣1。

(6)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96 L。则混合气体中CO的分子数为_______。

22、完成下列问题：

(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Fe位于元素周期表第_____周期第_____族。

②基态N原子核外电子排布式为_____；基态O原子核外有_____种运动状态的电子。

③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_____填元素符号)。

(2)几种元素的电负性数据如表：

①AlBr3的熔点_____AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_____。

23、N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3  N2 NO  NO2  HNO3.回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为___________；

(2)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶___________；

(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；

①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；

A.酸雨            B.光化学烟雾        C.白色污染        D.臭氧层空洞

②Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；

③向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___________；

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。

②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或 “电极b”)。

③电极b的电极反应式为___________。

24、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_____，属于弱电解质的是____，属于非电解质____；

①氨气     ②氨水     ③盐酸     ④醋酸   ⑤硫酸钡   ⑥氯化银   ⑦氯化钠    ⑧二氧化碳   ⑨醋酸铵    ⑩氢气

25、现有下列4组物质：

A．CaO、MgO、CuO、NO

B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2

C．O2、Fe、Cu、Na

D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3

按要求填空。

(1)上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化学式)。

(2)表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式：_______。

(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。

(4)把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。

26、(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。

现象：____________________________________________________________

离子方程式：________________________________________________

(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。

(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________。

(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________。

27、世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。

(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。

(3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。

(4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉­KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。

28、当混合物气体的颜色不再改变时，说明可逆反应已达平衡状态。（______）

A.正确   B.错误

29、学习小组探究、(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验记录如下：

(1)结合离子方程式解释ⅰ中品红溶液褪色的原因：_________________________________。

(2)经检验，ⅱ中的白色沉淀a是，产生的化学方程式是__________________。

(3)ⅰ是ⅲ的对比实验，目的是排除ⅲ中___________________________的影响。

(4)研究白色沉淀b的成分、进行实验ⅳ(按实验ⅲ的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中)：

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有，实验方案和现象是_________。

②溶液的作用是________。由此判断，白色沉淀b可能含有。

(5)进一步研究白色沉淀b和实验ⅲ品红溶液褪色慢的原因，进行实验ⅴ：

①用离子方程式解释加入饱和溶液的目的：_________________________。

②实验结果表明，实验ⅲ的漂白速率比实验ⅴ慢，结合的作用解释其原因_____________。

30、Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。

（已知：2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑)

（1）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2最多。

（2）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。

31、将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。

回答下列问题：

（1）如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为、4.0MPa和5.0MPa。

据图可知，该反应为反应________（填“放热”或“吸热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数________（列出计算式即可）。若在时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的________（填“上方”或“下方”）。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是________（任写一点）。

（2）已知： ；

；

。

利用和计算时，还需要知道反应________（填方程式）的。

（3）一定温度下，下列措施一定能加快反应的速率的是________（填选项字母）。

A.及时移去甲醇   B.改进催化剂 C.提高反应物浓度   D.增大容器压强

（4）电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。阳极区的电极反应式为________,当铁电极质量减少11.2g时，镍电极产生气体的体积为________L（标准状况）。

32、依佐加滨是第一种治疗癫痫病的神经元开放剂，它的一种合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)所含官能团是硝基和___________(填名称)，的名称是___________。

(2)上述路线中，在含有足量碳酸钠溶液的环境中生成A的化学方程式为___________。

(3)合成需要用到 ，下列几种酸的酸性由强到弱依次是___________(用序号排序)。

①Cl-COOH        ②HCOOH        ③ F-COOH

(4)C的结构简式为___________，F的结构简式为___________。

(5)上述路线中表现出最强还原能力的反应条件是___________。

(6)上述路线中设计B→D及E→F这两步的目的是___________。

(7)F 经过一系列反应可得有机物J()写出两种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式：___________、___________。

①分子中只含一个六元环，不含其它环

②分子中不含-C≡N

③核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶1∶1