山东省枣庄市2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)

A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-

C. NaOH溶液中通入少量CO2：   2OH-＋CO2 =CO32-＋H2O

D. CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO- +  H2O

2、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），若液体体积变化忽略不计，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中n(K＋)为2 mol   B. 上述电解过程中共转移4 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol   D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol/L

3、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.25ml0.5mol/LHCl溶液

C.50ml1mol/LNaCl溶液 D.50mL0.5mol/LCaCl2溶液

4、下列物质所含化学键与其晶体结构对应错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1mol NO和0.05mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.1

6、化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物

B．在钢铁部件表面进行钝化处理属于物理变化

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极法

D．硼硅玻璃中含有的是一种复杂的氧化物

7、化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A．加入明矾后泥水变澄清

B．北京冬奥会用水快速制冰

C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜

D．切开的茄子放置后切面变色

8、下列关于铝的说法中，正确的是

A．铝不与酸、碱反应

B．铝是地壳中含量最多的元素

C．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

9、下列有关说法正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：   

B．二氧化碳的电子式：   

C．   和   是同一种物质

D．乙烷的结构式：

10、有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如图所示，下列检验M中官能团的试剂和添加顺序正确的是

A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水

D．先加银氨溶液，微热，再加溴水

11、铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞，下列说法正确的是(   )

A.三种同素异形体的性质相同

B.晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个

C.晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个

D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

12、两个体积相同的容器，一个盛有NH3，另一个盛有N2 ，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是

A．原子总数

B．质子总数

C．分子总数

D．质量

13、与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ∆H =+247.1kJ /mol；

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H =+41.2kJ /mol

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化

B．3CO2(g)+CH4(g)=2 H2O(g)+4CO(g) ∆H =+329.5kJ/mol

C．升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率

D．恒压、800K、条件下，可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，使转化率从X点变为Y点

14、如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为

A．18m

B．9m

C．2m

D．m/9

15、关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（   ）

A. 同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b

B. 同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1

C. 体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量

D. 同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等

16、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关氮原子的轨道中违反洪特规则的是

A．

B．

C．

D．

19、下列有关表述正确旳是（   ）

A.位于短周期旳X元素旳阳离子与Y元素旳阴离子具有相同旳电子层结构，则两元素旳原子序数一定是X<Y

B.共价化合物旳熔沸点都比较低

C.热稳定性：AsH3<PH3<H2O<HF

D.最外层电子数较少旳金属元素，不一定比最外层电子数较多旳金属元素活泼性强

20、H2在O2中燃烧的能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)高44kJ

B．过程II生成的O-H键比过程III生成的O-H键更牢固

C．过程I可表示为：H2(g)+O2(g)=O(g)+2H(g)△H=+685kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H等于-244kJ·mol-1

21、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________填字母。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入滴 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙直接加热饱和溶液。

③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

请评价甲、乙、丙三位同学哪个操作是否正确___________。

(3)证明有胶体生成的实验操作是___________。该操作利用胶体的性质是___________。

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是________。

(5)写出制备胶体的离子反应方程式：_____。

22、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________

(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S   c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 

Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。

Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

23、填写空格

(1)写出下列物质的电子式：N2_______；HClO_______；

(2)写出下列物质的结构式：CH4_______；CO2_______。

(3)与Ar原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的离子结构示意图_______。

(4)在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______；具有三核20个电子的离子化合物是_______；具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。

(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______

a.质量数为18，原子核中有10个中子的核素

b.核电荷数等于最外层电子数的离子

c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素

d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素

e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素

f.形成化合物的种类最多的元素

g.Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素。

24、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

（1）有下列十种物质：

A．空气

B．O2

C．NaHSO4

D．氨水

E．CuSO4

F．NaOH

G．CO2

H．Fe2O3

I．金刚石

J．H2SO4

其中属于非电解质的有   ；属于盐的有   。（填字母）

（2）有下列六个反应：

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2

E．H2+Cl2===2HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是      （填字母）。

（3）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

在该反应中，还原剂是     （填化学式），当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。

25、既可以与___________反应，又可以与___________反应，它是___________氧化物。

26、反应  ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(横线上填“加快”“减慢”或“不变”)：

(1)升温________________；

(2)加正催化剂________________；

(3)增大容器容积________________；

(4)恒容条件下加入A________________；

(5)恒容条件下加入B________________；

(6)恒容条件下加入C________________。

27、有下列物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1，3—丁二烯 ⑤乙醛 ⑥环己烷 ⑦乙炔 ⑧二甲苯 ⑨乙醇 ⑩乙酸（填写序号）：

（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___；

（2）能使溴水因反应而褪色的是___；

（3）能与Na反应的是___；

（4）能与NaHCO3溶液反应放出CO2的是___。

28、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)①和④的元素符号是________和________；

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)；

(3)⑥的原子结构示意图为_____________；

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，写出该元素的氢氧化物与③最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________；

(5)⑦、⑧的氢化物热稳定性较强的是________（填氢化物化学式）。

29、草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：

（查阅资料）溶液氧化的反应历程为：

（提出假设）假设1：该反应为放热

假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3：K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______。

（设计、完成实验）

称取______g草酸晶体，配置500mL溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______填下列选项的字母序号。

A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B 定容时俯视刻度线

C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

完成探究，记录数据

则______，假设______成立。

由于能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的溶液，其浓度需标定．取溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗溶液，则草酸溶液与酸性溶液反应的离子方程式为：______，上述实验中溶液的物质的量浓度为______。

30、(1)1.204×1023个X气体分子的质量是12.8g，则X的摩尔质量是_____。

(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳，所含原子数________(填“相等”或“不相等”)

(3)25.5g NH3中所含NH3分子数为_________________________。

(4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_____________________，

Al2(SO4)3的电离方程式是___________________________________。

31、国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过，砷的含量不得超过。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。

(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)2为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、SiO2和少量Ca3(AsO3)2。

①Ca3(AsO3)2中阴离子的空间构型为_______。

②写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式：_______。

③充分沉淀后测得废水中的含量为，此时的浓度为_______。[已知：、]

(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO4进一步处理废水中残余的As(III)。

已知：i.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)3胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。

ii.溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带电荷有影响。时，Fe(OH)3胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。

iii. As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水()中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：_______。

②其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO4溶液。

方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO4溶液；

方式II：先加FeSO4溶液，再加NaClO溶液。

反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是_______。

③废水的pH对As(V)的去除率的影响如图所示。时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是_______。

32、常温下，用含钴废料(主要成分为，还含有少量与铁屑)制备的工艺流程如下：

已知：①“除镍”过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。

(2)部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。

回答下列问题：

(1)“酸浸”后，溶液中的阳离子有、、_______。

(2)“除镍”时，应调节溶液的pH=_______，此时是否形成沉淀？_______(填“是”或“否”)。

(3)“除铁”时，先向溶液中滴加适量30%溶液，发生反应的离子方程式为充分反应后再向溶液中加入，调节溶液pH的范围为，使完全转化为沉淀，最后过滤得到溶液。称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含的溶液(杂质不反应)，再用的KSCN溶液滴定过量的，该滴定操作所用的指示剂应为_______(填化学式)溶液；若消耗20.00mlKSCN溶液，则该粗产品中的质量分数为_______。滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。