山东省枣庄市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验操作中，正确的是

A．图甲加热液体

B．图乙称量氧化铜

C．图丙取用固体粉末

D．图丁过滤

2、在含有大量、OH－、Na＋的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Ba2+ B.Cl- C.Mg2+ D.

3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.2H2O2 2H2O + O2↑ B.NH4ClNH3↑ + HCl↑

C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D.Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

4、“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（   ）

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.电解质

5、体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重新享受人生的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比1节2号电池(锌锰电池)还小，重量仅100多克，若用放射源为238Pu，150mg即可保证心脏起搏器在体内连续工作10年以上。溴是第四周期VIIA元素，关于溴元素性质推测正确的是

A．原子半径比氯元素小

B．常温常压溴单质是固体

C．最高价氧化物水化物的酸性比氯的强

D．最高化合价+7

6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体

B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应

C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

7、不能证明下列物质具有漂白性的是

A．向品红溶液中通入SO2后，红色消失

B．向显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去

C．向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色

8、下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是

A．Na熔成光亮小球

B．Na沉在水底

C．反应发出嘶嘶的响声

D．滴入酚酞后溶液呈红色

9、如图为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是(   )

A.碘分子的排列有 2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中的作用力只存在范德华力

10、现有 A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下表格中提供的几种离子组成（每种离子只能用一次）：

现分别进行如下实验：

①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③在常温下用pH 试纸测定溶液A的pH>7

下列说法不正确的是

A.物质E的化学式为Ba（OH）2

B.物质D中一定含有 NH

C.物质C中一定含有C1-

D.难以确定物质 A的组成

11、某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A. 废水含有Na+，不含K+

B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

12、元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）

A. 元素的相对原子质量逐渐增大

B. 核外电子排布呈周期性变化

C. 核电荷数逐渐增大

D. 元素化合价呈周期性变化

13、2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家Carolyn.R.Bertozzi，丹麦化学家Morten Meldal和美国化学家K.Barry Sharpless，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。简单说，点击化学就像是用分子来拼乐高；利用这种技术，可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子。最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是

A．第一电离能：F＞O＞N＞S

B．S原子最高能级电子云形状为“球形”

C．电负性：F＞N＞O＞S

D．基态S原子价电子排布图：

14、在体积均为1.0 L的恒容两个密闭容器中分别 加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A．化学平衡常数K：K(状态I) < K(状态II) <K(状态III)

B．CO2的平衡转化率α：α(状态I) <α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ) < 2c (CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）> v逆（状态Ⅲ)

15、镓的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓(Ga)的原理如图所示。已知：金属活动顺序Zn＞Ga＞Fe。下列说法错误的是

A．阳极泥的主要成分是铁和铜

B．阴极反应为

C．若电压过高，阴极可能会产生H2导致电解效率下降

D．电流流向为：N极→粗高纯极

16、下列物质的电子式书写正确的是 （   ）

 A． B． C．    D．

17、某实验需2mol·L-1NaOH溶液250mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图：

下列说法不正确的是

A．此实验应称取20.0氢氧化钠固体

B．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

C．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中

D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则配得的NaOH溶液浓度偏低

18、合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应I：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H1，反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   △H2，恒压下，将等物质的量的CH4和H2O投入到密闭容器中发生反应，CH4和H2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

B.相同条件下，改用高效催化剂无法使曲线A和凸线B相重叠

C.容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态

D.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

19、一些盛放化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。贴有如图所示标志的物质是(       )

A.氢氧化钠 B.酒精 C.浓硫酸 D.氢气

20、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素

D．分别测定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱

21、回答下列问题

(1)等质量的和，与的物质的量之比是_______，所含氧原子个数之比是_______；

(2)等质量的下列四种气体、、、，在相同温度和压强条件下，体积最大的是_______；

(3)标准状况下，体积为的所含质子数目为_______；

(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约为_______

22、高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

(1)配平下列化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向与数目：__________。

____    ________

(2)如果配制 溶液，需称量 _____克固体，所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和__________。

(3)下列操作使溶液浓度偏高的是 _________

A．称量时使用称量纸

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移时溶液流在外面

23、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

24、（本题共8分）

水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

 (注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。

A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是   （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是   。

（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

25、请按要求写出有关的化学方程式或离子方程式：

(1)写出下面离子方程式对应的一个化学方程式：H++OH-=H2O_______；

(2)写出下列反应的离子方程式：

碳酸钙与稀盐酸反应_________；

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应________。

26、元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。

Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成10e-分子，用电子式表示该分子的形成过程：_______。

(2)⑤⑥⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为_______。

II.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、☐、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：

(4)的化学式为_______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)。

(5)用合适的方程式证明的酸性强于⑥_______，依据该事实_______(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。

(6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是以为燃料的电池工作原理示意图，a、b均为石墨电极。

A口通入的气体为_______(填化学式)。

27、“结构决定性质，性质反映结构”是化学学科重要的学科思想，在有机化学中体现尤为明显。据此回答下列问题：

（1）有机化学中把结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同 系物。同系物的化学性质一定_________(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有机物中一定属于同系物的是____________(填序号)。

①C3H4和C5H8 ②乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）

③和 ④淀粉和纤维素 ⑤丙烯和聚乙烯

⑥HOOCCH=CHCOOH和HOOCCH=C(CH3)COOH

（2）在有机物中，当同一官能团连接不同基团时，其表现出来的性质也有所不同。如有机物A（）的分子中有三种烃基（-OH），但由于其直接连接的基团不同而导致活泼性不同。下列转化关系中选用的试剂为①________；②________；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基（），但只有醛能被弱氧化剂氧化，请写出葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式：_____________ 。

（3）某烃A，相对分子质量为140,其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子 不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

已知：

则产物G的结构简式为__________ ，烃A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_______________ 。

28、Ⅰ.元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

(1)请画出该部分周期表中金属与非金属的分界线___________。

(2)请写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：

(3)镓(Ga)在元素周期表中的位置为___________。

(4)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图。

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___________。

②“酸浸”操作的目的是___________。

(5)As与Ga同周期，与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的___________ (填字母)。

a．碱性：                              b．非金属性：As＞Ga

c．酸性：                                 d．热稳定性：

用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为___________。

②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，主要产物为、和，写出该反应的化学方程式___________。

29、以和制备的过程中出现一种灰绿色物质X。称取此物质，用稀盐酸溶解完全后，定量转移到容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，得样品液。

①移取样品液于锥形瓶中，加入，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。

②移取样品液于碘量瓶中，加适量水及后，在暗处放置5分钟。加水。立即以溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色消失。消耗，溶液。

③移取样品液于小烧杯中，滴入至左右，缓慢加入过量的溶液。静置一定时间后，过滤、烘干、灰化，在下灼烧至恒重，称得固体物净重。

根据实验结果和相关方法测定后，发现X的化学式可以表示为：n×氧化物·m×盐·y×氢氧化物，且是最小正整数比。

请回答下列问题：

(1)根据上述实验，计算并推出X的化学式____ (以氧化物·盐·氢氧化物形式表示)。

(2)写出和反应生成X的化学方程式____。

30、(1)水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为1：1的H2和CO的混合物。则：水煤气的平均摩尔质量为_____________；4.5g水煤气在标准状况下的体积约为________L，所含氢原子的数目约为_________________.

(2)15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则物质E的摩尔质量为_________.

(3)在体积比为2：3的MgCl2溶液和AlCl3溶液中，分别加入等体积、等浓度的AgNO3溶液，均恰好完全反应生成AgCl沉淀，则MgCl2溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为_________.

(4)硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O。请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______，该反应的还原产物是__________。

31、Ⅰ.已知元素M是组成物质 NH4Al(SO4)2的其中一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如表所示：

(1)元素M是_______ (填元素符号)。

(2)NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是_______(填元素符号)，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

Ⅱ.如图所示为高温超导领域里的一种化合物-钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(3)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子各有_______个、_______个。

(4)该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是_______

(5)若钙、钛、氧三种元素的相对质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛离子之间的距离)为d nm(1 nm=10-9 m)，则该晶体的密度为_______g/cm3。

32、早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃，比的熔点170℃低了很多。到20世纪90年代，人们把室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物定义为离子液体。大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如下图所示)。

(1)1-乙基-3甲基咪唑四氟硼酸盐中涉及的元素除氢元素外，其余元素均位于元素周期表的___________区，基态F原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)极易溶于水且水溶液呈碱性的原因与氢键有关，用“…”表示氢键，结合的电离推测可能的结构式为___________。

(3)硅元素与碳元素同主族，硅元素和卤素单质反应可以得到。

的熔沸点如下表所示

20℃时，、、、呈液态的是___________(填化学式)，熔沸点依次升高的原因是___________。

(4)下列有关该离子液体说法正确的是___________。

A．该离子液体的阳离子中C原子和N原子的杂化轨道类型均为、

B．离子液体中C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为

C．该离子液体的熔沸点低于氯化钠晶体，是因为阴阳离子体积较大，使得阴阳离子间距离较大，离子键较弱

D．离子液体中微粒间作用力较大，一般比有机溶剂难挥发，是很好的“绿色”溶剂