江苏省南京市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（  ）

A．υ正=υ逆≠0时的状态   B．NO2全部转变成N2O4的状态

C．c（NO2）=c（N2O4）的状态  D．体系的颜色发生变化的状态

2、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 溶液，则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，两者混合后产生NH3，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D. 仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

3、物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论是不可靠的。下列实验设计所得出的结论可靠的是

A．将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生砖红色沉淀，说明淀粉未水解

B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成

C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成

D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成

4、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)

A. AlCl3    B. FeCl3    C. FeCl2    D. CuCl2

5、下列离子方程式中，正确的是

A．将稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．将铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓

6、糖类、油脂、蛋白质是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是

A．淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同

C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

7、一定温度下，在固定容积的密闭容器中加入一定量的A，发生反应：3A(g) B(g)+2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是

A．单位时间内生成amolB，同时消耗2amolC

B．容器中的压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．A、B、C的物质的量之比为3：1：2

8、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是  （　　）

A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键

D. 丁与乙酸都能发生发生中和反应

9、金属钠着火，用下列哪种物质灭火

A．水 B．泡沫灭火器

C．干燥的沙土 D．干冰灭火器

10、实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（        ）

A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

11、下列说法正确的是(　　)

A. 熔点：锂<钠<钾<铷<铯

B. 由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

C. 等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

D. 已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个

12、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A. ① ② ④   B. ① ③ ④   C. ① ② ③   D. ② ③ ④

13、下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)

B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)

C．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)

14、南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后婆步骤，反应过程示意图如下。表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有个价电子

B．中含有个共价键

C．若参与第②步反应转移电子数为

D．反应③中每生成，需要数目大于

15、下列物质中属于天然高分子化合物的是(   )

A.淀粉 B.葡萄糖 C.果糖 D.乙酸

16、实验方案合理的是

A．金属钠若着火用水扑灭

B．用碱石灰干燥NH3

C．往浓硫酸中加水稀释配制稀硫酸

D．用NaOH除去K2SO4中的MgSO4

17、若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

18、随着国内外“新型冠状病毒”疫情大面积爆发，消毒剂的需求大大增加，“84”消毒液就是其中一种，“84”消毒液的主要成分属于哪种物质类别

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

19、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A. H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D. 硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

20、将H2S废气资源化的反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1)       △H=-632 kJ·mol-1。如图为H2S燃料电池的示意图，下列说法正确的是

A．电极a上发生还原反应

B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C．电路中每通过2 mol电子，电池内部释放316 kJ热量

D．H+经质子交换膜由a极区移向b极区

21、铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。

回答下列问题：

(1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。

(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。

①BeCl2属于________晶体，其空间构型是________。

②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。

(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。

22、按要求完成下列问题。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：___________；

②Fe2(SO4)3：___________；

(2)写出下列反应的离子方程式：

①KOH溶液和HCl溶液反应___________。

②Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应___________。

23、(1)SP杂化轨道由_______个S轨道和_______P轨道杂化而得的。

(2)A-的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，则它第_______周期第_______族。

24、回答下列问题。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。

(4)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键    B．非极性键     C．配位键    D．金属键

25、（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是______，其中氧化性强的是____。

（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出盐酸在各个反应中，分别表现什么性质：

①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；

②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。

26、按要求填空：

(1)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(2)以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为___________、___________。

(3)三联苯的结构为，它的一氯代物有___________种。

(4)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(5)烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为___________。

(6)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．___________，b___________(写化学式)。

27、Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3

(1)该元素的原子序数是_______。

(2)该元素属第_______周期第_______族。

(3)该元素的价电子排布式是_______。

Ⅱ.回答下列问题

(4)写出Cr核外电子排布式_______，位于元素周期表的_______区。

(5)Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为_______(用a：b的形式表示)。

28、已知甲池的总反应式： 2CH3OH+ 3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

(1)甲池是_______装置；乙池是 _______装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______，B(石墨)电极的名称是 _______。

(3)通入O2的电板的电板反应式是_______。

(4)乙池中反应的化学方程式为_______。

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______ mL(标准状况下)。

29、磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水剧烈反应产生酸雾。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：

Ⅰ．SO2的制备

(1)欲收集一瓶干燥的SO2，从图中选择必要的装置，按气流方向合理的连接顺序为___(填仪器接口的小写字母)。

(2)SO2发生装置中反应的化学方程式为___；与此方法相比，实验室用Cu与浓硫酸反应制备SO2的缺点为___。

Ⅱ．SO2Cl2的制备

将上述收集到的SO2充入注射器h中，用如图装置制备SO2Cl2。

(3)a中的现象为___。

(4)b中试剂的名称为___。仪器e的名称为___。

(5)若无f导致的后果为___。

Ⅲ．SO2Cl2纯度的测定

(6)取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。则SO2Cl2的质量分数为___(保留三位有效数字)。

30、把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标准状况）。试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

31、回答下列问题：

(1)用50mL0.50的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②实验时玻璃搅拌器的运动方向是___________。

a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动

③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)已知：、，常温下，0.1NaHA溶液的pH=2，则0.1溶液中的大小范围是___________；NaHA溶液中各离子浓度由大到小关系为___________。

(3)一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的___________。

32、卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2.，现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是___________(任写一条)。

(2)步骤②得到的X是___________(填化学式)。

(3)能够分离得到沉淀的方法是___________。

(4)写出步骤④的化学方程式：___________。