江苏省南京市2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法不正确的是(    )

A.氯化铵固体受热分解破坏了离子键

B.由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强

2、下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.油脂通过皂化反应可制得硬化油

C.氨基酸既能与盐酸反应又能与烧碱反应 D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

3、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是

A．疫情期间，“网课”成为主流学习方式，网络光缆的主要成分是单质硅

B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C．过氧化氢、乙醇等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．“84消毒液(有效成分为NaClO)可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用

4、有七种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④1,3－丁二烯　⑤2－戊炔　⑥环己烷　⑦环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是(　　)

A. ①④⑤   B. ②⑤⑦

C. ④⑤⑦   D. ③④⑤⑦

5、下列说法正确的是

A．HCl、HBr、HI的熔沸点依次增大，热稳定性也依次增强

B．CO2和N2中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也相同

D．MgF2既含有离子键又含有非极性共价键

6、某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图 c 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．H2O是非电解质

B．NaCl固体是非电解质

C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子

D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子

7、某烃和溴水反应的产物为2，2，3，3-四溴丁烷，则该烃同分异构体为

A. 1—丁烯   B. 1—丁炔   C. 2—丁炔   D. 2—丁烯

8、在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是

A.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

B.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

C.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

D.在25℃时，反应CaSO4(s)+ (aq)= CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=3.1×10-4

9、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小  B．甲的Vm比乙的Vm小

C．甲的分子数比乙的分子数少   D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少

10、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A．2，2，3，四甲基丁烷

B．2，3，三甲基戊烷

C．3，二甲基己烷

D．2，二甲基己烷

11、对反应，下列说法正确的是

A．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

B．是氧化剂，是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D．在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移

12、有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有(   )

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应   ④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色   ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀   ⑦聚合反应

A．以上反应均可发生   B．只有⑥不能发生

C．只有⑦不能发生   D．只有②不能发生

13、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50 g氢氧化钠、10 g硝酸钠、3 g亚硝酸钠和100 mL水所形成的溶液)中，加热煮沸20 min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息判断下列叙述不正确的是

A．在烤蓝的过程中，铁没有损失

B．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用

C．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用

D．在烤蓝前除锈可以使用盐酸

15、2020年夏季我国华中地区发生了大面积洪涝灾害，洪灾过后需要用到大量的杀菌消毒剂。下列有关说法正确的是

A．用漂白粉为水源和环境消毒，漂白粉是混合物，其有效成分为Ca(ClO)2

B．明矾具有强氧化性，可以用于饮用水杀菌消毒

C．氯气可以用于自来水消毒，是因为Cl2与水反应生成的HCl具有强氧化性

D．二氧化硫也可用作杀菌剂，因此可以用于室内环境杀菌消毒

16、下列关于氯气的叙述不正确的是（ ）

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

B.氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化

C.氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素

D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟

17、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是

A．放电时电解质溶液的密度减小 B．放电时K+向Cd极区移动

C．充电时阳极Cd元素被氧化   D．充电时阴极附近的pH增大

18、下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列说法不正确的是（   ）

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小

20、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑

B.氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓

C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O

21、在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L。求反应的平衡常数(H2+I22HI)___________

22、A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）__________________________；互为同系物的是（填对应字母）__________________________；

（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）________种；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（填数字）________种；

（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）_______；E的二氯代物有（填数字）________种；

（4）写出实验室制取C的化学方程式_____________________________________；

（5）写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

（6）G光照时发生氯代反应的方程式____________________________________。

23、I.写出下列物质的分子式：

(1)_______；

(2)_______；

(3)_______；

II.某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(4)A的分子式为_______。

(5)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

24、弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)；

(2)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________；

(3)将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中___________(填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________；

A．

B．

C．

D．

(5)常温下，向浓度为、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时的电离常数___________；

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为___________；

③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是___________(溶液中N元素只存在和两种形式)。

A．点b所示溶液中：

B．点c所示溶液中：

C．点d所示溶液中：

D．滴定过程中可能有：

25、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________，

（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1

则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=__________kJ•mol﹣1；

（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为___________；

②乙装置中a极上的电极反应式为_________．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4______mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_________．（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

26、（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________．

（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO4﹣+ Fe2++ ═Mn2++ Fe3++   .___________________

（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe（OH）2+ ClO﹣+   ═ Fe（OH）3+ Cl﹣．________________

（4）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。假设有87.0gMnO2完全参加反应，至少需要消耗HCl的物质的量是______mol，生成的气体在标准状况下的体积是______L。

27、t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。

（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。

A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积

D．溶液中c(A－)·c(HA)的值   E．水的电离程度

（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

28、工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是_______，需要过量的气体是_______，该过量的气体在电解饱和食盐水时产生在_______极，往该极滴加酚酞，看到的现象是___________________________________。

29、Ⅰ.某小组设计实验研宄单一组分浓度对化学平衡的影响。

(实验过程)

(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。

(2)实验1：研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响，实验方案如下：

取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe3+浓度，导致Q___________K(填“＞”或“＜)，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)实验2：研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：

①请将图中方案补充完整：___________。

②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为___________。

(4)实验1、2从不同的角度佐证了是一个可逆反应。

角度Ⅰ：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为___________。(填“1”或“2”)

角度2：___________。

Ⅱ．已知： K=640。

(5)为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

①a=___________。

②该平衡体系中除了含有I-、I2、外，一定还含有其他含碘微粒，可能的理由是___________。

30、已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

31、我国铂族金属储量占世界储量的0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、 SiO2.一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；

②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中Pt为正四价；

③该工艺条件下(常温)，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

回答下列问题：

(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称_______。

(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因是_________。

(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________。

(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为_______，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol·L−1。

(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt 浸出的最佳条件为___________。

32、铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

回答下列问题：

(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有______种，H2S分子的空间结构名称为______，H2S的沸点比H2O的______(填“高”或“低”)，原因是_____。

(2)Cu2O和Cu2S均为________晶体，Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是______。

(3)反应①、②中会生成气体SO2，其中心原子的杂化方式为______。

(4)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示______(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)，则C原子的坐标参数为_____。若图2表示的晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则图2晶胞中Cu原子与O原子之间的最小距离为_____(用含和NA的式子表示)pm。