安徽省淮南市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：X<Y<Z<W<R

B.由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键

C.沸点：X2Y<X2W

D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，Y的族序数等于其周期数，X、Y、Z的最外层电子数之和等于10，W、Z形成的一种化合物能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：W＞X＞Y＞Z

B.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液呈中性

C.常温下，Y易溶于Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

D.W、X、Z三种元素组成的某种化合物与盐酸反应时，可能有单质Z析出

3、常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，HA电离常数的数量级为

B．a点对应的溶液中：

C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中

D．c点对应的溶液中

4、在NO2与水的反应中，下列说法错误的是

A．H2O中各元素的化合价不发生变化

B．反应生成的气体在空气中能稳定存在

C．3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2mol

D．NO2既是氧化剂，又是还原剂

5、下列说法正确的是

A. ∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发

B. 其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向

C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大

D. 使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能

6、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（        ）

A．15

B．33

C．35

D．51

7、已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入

A．

B．

C．

D．

8、下列关于苯(C6H6)，丙烯(CH3—CH=CH2)分子的说法正确的是

A．苯分子有12个σ键，3个π键

B．丙烯中3个碳原子都是sp2杂化

C．苯分子中所有原子共平面

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 元素X与M形成的原子比为1：1的化合物只有一种

C. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键

10、下列离子方程式中，正确的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

11、下列离子方程式的书写正确的是

A．向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O

B．向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+ +CO2+2OH-=CaCO3↓

C．向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

D．NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH-+H+=H2O

12、下列说法中正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．2molCl-的质量是71g

C．氮气的摩尔质量是14g/mol

D．1mol氯气的质量是35.5g

13、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+ Ka1、HC2OC2O+H+ Ka2。常温下向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是

A．Ka1=10-1.2

B．pH=2.7时，溶液中=1000

C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合溶液

D．向pH=1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

14、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水(溶质不析出)，丙中通入一定量的CO2。然后以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是( )

A．V甲=V乙＞V丙   B．V丙＞V乙＞V甲   C．V乙＞V丙＞V甲   D．V甲=V乙=V丙

15、某化学小组欲探究H2C2O4溶液和KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.V1=1，V2=2

B.设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈浅红色时结束

D.实验Ⅲ的平均反应速率υ(KMnO4)=0.01mol/(L·min)

16、提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列变化属于氧化还原反应的是

A.CaO + H2O=Ca(OH)2

B.Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O

C.2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

D.2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

18、下列反应的方程式不正确的是

A．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

C．FeO固体溶于足量稀硝酸：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O

D．在酸性FeSO4溶液中滴加少量双氧水：2Fe2++3H2O2+2H+=2Fe3++4H2O+O2↑

19、根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是

A．△H1＞0；△H5＞0

B．△H3＞0；△H＜0

C．若把图中的氯元素换成溴元素，则△H3变大

D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5

20、有机物A的结构简式如图所示：下列有关A的性质叙述中，错误的是

A. 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1:3

B. 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1:1

C. 与碳酸氢钠溶液反应时，两者物质的量之比为1:2

D. 在一定条件下，既能与羧酸反应，又能与醇反应

21、某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。

(1)求该烃的分子式__。

(2)若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___；并用系统命名法进行命名__。

22、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过其他塑料，甚至在“王水”中也不发生变化，故号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路线，试在方框中填入合适的化合物的结构简式：____、____、____、____。

(2)写出下列化学方程式：

B⃗C：____。

C⃗D：____。

(3)聚四氟乙烯的链节为____，单体为____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应类型为____。

23、A~F是几种烃分子的结构模型，请回答以下问题：

(1)上图中C是有机物分子的___________模型。

(2)上述物质中空间构型为平面形的是___________(填字母)。

(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。

a．标准状况下，上述烃均为难溶于水的气体

b．相同质量的E和F含有相同的原子数

c．0.1molE先与足量的HCl加成，再与氯气发生取代，最多消耗氯气0.4mol

(4)等质量的上述有机物完全燃烧生成和，标准状况下消耗氧气的体积最大的是___________(填结构式)。

(5)上述烃中在120℃、条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是___________(填字母)。

(6)D的取代产物有___________种同分异构体。

24、按要求填空。

（1）写出葡萄糖的结构简式________________________________。

（2）腈纶是由CH2=CH—CN通过加聚反应而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制备方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石脑油裂解的产物之一：C10H22→2C3H6+X。

①写出含3个—CH3的X的结构简式_____________________________________

②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________

25、在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

26、阅读短文，回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。

黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，

燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）

下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：

然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。

第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。

第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。

依据上文，回答问题：

（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。

（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。

A．无火药、无污染

B．不会发生伤残及火灾事故

C．能重复使用，减少经济支出

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______

②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______

③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______

④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______

27、（1）家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：_____________________________，______________________________。

（2）将一铜棒和碳棒用导线连接后，插人盛有20%NaCl溶液的U形管中。

①若该装置不是原电池，请说明原因：________________________。（如果回答此题，则下面的②不用回答）。

②若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：________________________。

28、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中投入足量的氧气，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应是不是可逆反应___________(填“是”或“不是”)；在3s时NO的转化率为___________。

(2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.2v逆(NO)=v正(O2)

d.容器内密度保持不变

e.NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2

f.单位时间内消耗2molNO，同时生成1molO2

(4)能使该反应的反应速率增大的是___________

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

e.保持容器体积不变，充入氦气

f.保持压强不变，充入氦气

29、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ、制备K2FeO4(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：___________

(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：___________

(3)在C中反应的离子方程式：___________

Ⅱ、探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子

(5)根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2___________ (填“＞”或“＜”)

30、取一定量硫酸亚铁和硫酸铁混合物样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

（1）所取样品中硫酸亚铁物质的量是___。

（2）在第一份溶液完全反应后的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤后，在空气中充分灼烧，得到残渣的质量是___。

31、按要求回答下列问题：

(1)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_______，B(正极)极材料为_______，溶液C为_______。

(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：_______。

(3)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填名称)。

(4)把2.5 mol A和 2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经 5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D，下列叙述中正确的是_______。

A.x=4

B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5

C.5 s内B的平均反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1

D.达到平衡状态时A的转化率为50%

32、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，摩尔质量：246g/mol)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(成分为60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁，其流程如下图：

已知：(1)“焙烧”生成了铁红；

(2)常温下，柠檬酸()电离常数：   ，， , Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33

(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________，“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为___________。

(3)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种___________盐(填“正”“酸式”或“碱式”)，0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈___________性。(填“酸”、“碱”或“中”)

(4)若铝离子浓度为0.1mol/L，通过计算判断，“除铝”中调节pH=2时是否产生氢氧化铝沉淀___________。(写出计算过程)

(5)“沉铁”时需控制温度在32℃左右，其可能的原因是___________。

(6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为______。(保留四位有效数字)