安徽省淮南市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是

A.Fe不能与水蒸气发生化学反应

B.白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色

C.氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水

D.氯化铁溶液不能与铜单质发生反应

2、下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓

C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O

D.实验室制取CO2气体：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

3、下列叙述错误的是（　　）

A.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，说明维生素C具有强氧化性

B.我国科学家屠呦呦因发现了一种可以有效降低疟疾患者死亡率的药物一青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖

C.葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙及维生素C等；淀粉可用于药片的赋形剂

D.有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

4、用乙醇燃料电池作为电源电解KI溶液的装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A.甲池中OH-流向b极，乙池中OH-流向c极

B.a极的电极反应方程为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C.已知I2会与OH-产生IO-，则在乙池的右侧会存在IO-

D.当乙池产生2mol气体时，则线路中转移2mole-

5、下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的

A. A   B. B   C. C   D. D

6、溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。

下列有关说法不正确的是

A．实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度

B．该实验适宜用水浴加热

C．浓硫酸作催化利和吸水剂

D．在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气

7、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(正反应放热)，得到如下表中的两组数据：

下列说法不正确的是     

A．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

B．T1、T2的关系：T1＞T2

C．K1、K2的关系：K2＞K1

D．t小于6

8、下列说法正确的是

A. 由反应SiO2+4HF =SiF4↑ +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物

B. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br—

C. 由反应CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2S04

D. 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

9、已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　）

A．甲基，丁二烯和丁炔

B．1，戊二烯和丁炔

C．2，二甲基-1，戊二烯和乙炔

D．2，二甲基，丁二烯和丁炔

10、以下物质： ①甲烷、②2-丁炔、③顺-2-丁烯、④环己烯、⑤环己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色的是 ( )

A. ①③⑤   B. ②③④   C. ②③④⑦   D. ④⑦⑧

11、下列各组微粒的空间构型相同的是(   )

①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2⑥SiO44－和SO42－⑦BF3和Al2Cl6

A. 全部   B. 除④⑥⑦以外   C. ③④⑤⑥   D. ②⑤⑥

12、下列各组物质依次为酸、混合物和碱的是

A．硝酸、食盐水、烧碱

B．硫酸、空气、纯碱

C．NaHSO4、NH3•H2O、熟石灰

D．硝酸钠、CuSO4•5H2O、KOH

13、分子式为C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液退色的有机物的可能结构（考虑顺凡异构）共有（　　）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

14、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组

成的说法正确的是（   ）

A. 一定有甲烷   B. 一定有乙烷

C. 不可能是甲烷和乙烷的混合物   D. 可能是乙烷和丙烷的混合物

15、焦性没食子酸在气体分析中可用作氧的吸收剂，其结构简式为，下列关于焦性没食子酸的说法错误的是（    ）

A.所有原子可能共平面

B.含有三种极性共价键

C.熔点高于苯的原因为其键能总和更大

D.相同条件下，在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是

A．X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质

B．如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构

C．X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质

D．X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键

17、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

18、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是

A.上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B.①只发生物理变化

C.②是工业上电解饱和食盐水制备Cl2

D.③④涉及的反应均为氧化还原反应

19、下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是(   )

A.第一电离能：I1(K)＞I1(Na)

B.沸点：H2S＞H2O

C.原子半径：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)

D.热稳定性：HCl＞H2S

20、常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（     ）

A.pH=0的浅绿色溶液:K+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、SO42-

B.滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-、F-

C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HSO3-

D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:AlO2-、K+、SO42-、Cl-

21、回答下列问题：

(1)地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_______法。

(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______。

(3)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。

②铅蓄电池放电时的正极反应式为_______ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差值为_______ g。

22、(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__。

(2)Fe2+基态核外电子排布式为___。

(3)Cr3+基态核外电子排布式为__。

23、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（  ）

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：     ，其中水为________剂。

（3）氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。（配平时系数为“1”必须写出）

②该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是____________（填化学式）。

③往反应后的热溶液中加入过量澄清的石灰水，发现有气泡产生和蓝色沉淀生成，写出两个相应现象的离子方程式：   。

24、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：

(1)同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为_______，原子总数之比为_______，密度之比为_______。

(2)与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为_______g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积为_______L。

(3)将一定量和混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与物质的量之比为_______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。

25、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为______(填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电极的电极反应式为________。

(2)乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳 极”)，该池的总反应化学方程式为___________________。

(3)当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

(4)丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

26、接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率a随X的变化关系， 代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。

a.     b.  

c.     d.

（5）与反应生成， 电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

27、按要求写出下列方程式：

①碳酸氢钠在水中的电离方程式：_________________________________。

②实验室制二氧化碳气体的离子方程式：_________________。

③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：________________________。

④向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液的离子方程式：___________________。

⑤符合Cu2++2 OH－==Cu(OH)2↓的化学反应方程式：______________________。

28、己知：、的燃烧热分别为、，则和反应生成和液态的热化学方程式是 ______

29、

Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

（1）用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

30、(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。

(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

试计算1mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为__，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：__。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

则表中a=___。

(4)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃烧热为727kJ·mol-1。则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。

31、GaAs是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰(主要成分为SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等)为原料制备GaAs的工艺流程如下：

已知： Ksp[Ga(OH)3] ≈1.0×10-35， Ksp [Al(OH)3] ≈1.0×10-33， Ksp [Fe(OH)3] ≈2.8× 10-39

回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。

(2)焙烧工序中Ga2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________ 。

(3)母液中主要成分经分离、提纯后，可返回___________ 工序循环利用。

(4)若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为___________。

(5)碱浸时发生反应Ga(OH)3+ OH- [Ga(OH)4]- K=0.1， 已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，计算说明分步沉淀时Ga(OH)3难溶于氨水的原因___________。

(6)电解生成Ga的电极反应式为___________。

(7)GaAs的晶胞结构如图，晶体中每个As原子周围等距且最近的Ga原子数目为___________，已知： GaAs的摩尔质量为Mg·mol-1， 密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞的边长为___________pm。

32、六氨氯化镁(MgCl2•6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁，实验流程图如下：

其中氨化过程装置示意图如下：

已知：Ⅰ.与Mg2+结合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH。

Ⅱ.相关物质的性质见下表：

请回答：

(1)下列说法正确的是________。

A.氨化过程是吸热反应

B.产品可用加热方法除去乙二醇

C.调pH适合的物质是MgO，Mg(OH)2或MgCO3

D.氨化过程采用冰水浴的可能原因是减少氨气挥发，提高氨气利用率

(2)虚线框内装置的作用：_________。

(3)操作a“抽滤”,在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是________→确认抽干(填标号)。

a.转移固液混合物 b.开大水龙头 c.微开水龙头 d.加入少量蒸馏水润湿滤纸

(4)提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冰浓氨水 B．乙二醇和水的混合液 C．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液

(5)制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：

称取一定质量样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；量取25.00mL待测液于锥形瓶中；用AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积。

①配制样品溶液时加硫酸的原因_________。

②滴定法测得产品中氯离子百分含量高于理论值(36.04%)，则MgCl2•6NH3产品中可能混有的物质是_______________。(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。