广东省韶关市2025年小升初（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法不正确的是

A．实验室发生火情，应立即切断室内电源

B．中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗

D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞

2、以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是

①火药；②指南针；③造纸；④活字印刷技术；⑤铸造青铜器；⑥合成有机高分子材料；⑦人工合成结晶牛胰岛素；⑧提出燃烧的氧化学说

A．②③⑥⑧

B．①③⑤⑦

C．④⑤⑦⑧

D．①③④⑧

3、下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是

A．除去废铜屑表面的油污

B．溶解废铜屑

C．过滤得CuSO4(aq)

D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O

4、已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

下列说法不正确的是

A．该反应在4s时已达到平衡状态

B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)

C．NO和CO的平衡转化率相同

D．平衡状态时，c(CO2)=0.9×10-3mol/L

5、2022年北京冬奥会使用了许多化学产品。下列说法正确的是

A．速滑竞赛服使用的聚氨酯材料是纯净物

B．运动员服装使用的保温材料石墨烯，其与碳互称为同位素

C．火炬外壳使用的碳纤维和高性能树脂属于无机非金属材料

D．颁奖花束所用编织绒线的原料为羊毛，其主要成分为蛋白质

6、将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是

A．1mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.02 mol/L

7、关于化合物 (b)， (d)，(p)的下列说法正确的是

A．b、d、p都属于芳香烃，b、d互为同分异构体，b、p互为同系物

B．b、d均有3种一氯代物，p有5种一氯代物

C．b、p最多都可有6个原子处于同一直线

D．d有10个碳原子处于同一平面，p最少有12个碳原子处于同一平面

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA

B．2.8g CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

C．标准状况下，4.48L SO3中含有的氧原子数为0.6NA

D．3mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

9、如图所示，从A处通入Cl2。当关闭B阀时，C处的红布逐渐褪色；当打开B阀后，C处的红布无明显现象，则下列判断正确的是

A.通入的Cl2可能是潮湿的 B.红布一定是干燥的

C.D中的液体可能是NaOH D.使红布褪色的物质是Cl2

10、以下实验能获得成功的是

A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

11、在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：

此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，ΔS＜0

B．金刚石比石墨稳定

C．由公式ΔG=△H-TΔS可知，该反应在任何条件下都能自发进行

D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石

12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置验证乙烯的性质

B．图2装置用酒精萃取碘水中的碘

C．实验室用图3装置制取少量乙酸乙酯

D．用图4装置验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

13、下列关于SO2的说法正确的是（   ）

A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性

B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色

C.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生

14、已知可逆反应：A(S)+B(g)C(g)+ D(g)  ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是

A. 绝热环境下加压，体系的温度升高

B. 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大

C. 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大

D. 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态

15、在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

A．A和B的相对分子质量之比为a∶b

B．同温同压下A与B的密度之比为b∶a

C．同质量的A与B的物质的量之比为b∶a

D．同温同压下同体积的A与B的质量之比为a∶b

16、实验室有四个药品柜，现存放的部分药品如表所示：

实验室新购进一些纯碱， 按分类原则，实验员应该将它存放在药品柜(  )

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

17、“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，实验室模拟该技术提取溴的主要流程如图：

下列有关实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用装置甲蒸发食盐水获得食盐

B．用装置乙除去Cl2中挥发出来的HCl

C．用装置丙制取SO2

D．用装置丁蒸馏获得液溴

18、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。在此电池放电时，电极失去电子发生反应的物质是(  )

A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.MnO2和H2O

19、下列水解化学方程式或水解离子方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

20、“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（ ）

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

21、（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。

22、完成下列离子方程式或化学方程式

(1)过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应的离子方程式：_______

(2)次氯酸钠与少量的二氧化碳反应的离子方程式：_______

(3)苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式：_______

(4)向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_______

(5)间甲基苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______

23、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥ 的后面。

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________________________。

24、回答下列问题：

(1)将下列离子方程式改写成化学方程式：

①CO+2H+=CO2↑+H2O：_____。

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：_____。

(2)用离子方程式表示下列反应

①碳酸钙与盐酸反应：_____。

②醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：_____。

25、（16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

（3）X的硝酸盐水溶液显   性，用离子方程式解释原因：   。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： >   （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是   >   > > 。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

26、由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：

①该气体的物质的量为________ mol；

②该气体中所含的原子总数为________个；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体的一个分子的质量为________g。

27、某化学研究性学习小组针对原电池的形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是_______。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_______。

③若将3装置中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件是_______。

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应。

Zn棒：_______。

Cu棒：_______。

(3)实验3反应过程中若有0.4 mol电子发生了转移，则Zn电极质量减少_______g。

28、有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是________（填“正确”或“错误”），其理由是______________。

（2）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸与醋酸溶液的pH，误差较大是__________，其理由是__________。

（3）用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的是__________。

A HCl溶液 B NaOH溶液 C Na2SO4溶液 D 氨水

29、已知MnO2和浓盐酸加热可以制取Cl2，某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100℃左右时升华。

请回答下列问题

（1）制备开始时A 装置烧瓶中产生的现象为_____；发生反应的离子 方程式为_____________________。

（2）按气流方向连接完整转置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填仪器接口字母编号)。____

（3）装置E的作用是_______；B装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_________________。

（4）若无C装置可能产生的后果是________________________________。

（5）本实验合理的操作步骤为_____________________________(按操作顺序选择序号)

①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体

30、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请按要求填空：

（1）2molO2和__gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为___L。

（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___；两者的体积之比为___。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为___。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___。

31、某废镍催化剂主要含金属、、及、和等。以该废镍催化剂为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如下：

已知常温下几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表：

回答下列问题：

(1)滤渣①的化学式为_______；“转化”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)利用上述表格数据，计算的_______，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。

(3)“沉镍”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是_______。

(4)产品草酸镍晶体纯度的测定.称取产品，经过量稀硫酸处理后，用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗的高锰酸钾溶液，则产品中的质量分数是_______，若某同学测出产品的纯度超过100%，若滴定过程操作无错误，则可能原因是_______。

32、某工厂利用制革工业污泥[含Cr(III)]制取CrOH(H2O)5SO4的工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等。

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______。

(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70°C时，Cr3+转化率下降的原因是_______。

(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。

②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_______。

(4)在“除杂II”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中=_______。(已知：Ksp(CaF2)=1.48×10-10，Ksp(MgF2)=7.40×10-11)

(5)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O气转化为CrO，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式_______。