广东省韶关市2025年小升初（1）化学试卷（含解析）

1、下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用50 mL量筒准确量取25.00 mL NaOH溶液

B. 除去乙酸乙酯中溶解的乙酸，加NaOH溶液充分振荡、分液

C. 向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量铁粉搅拌、过滤，得纯净 FeCl3溶液

D. 用向上排空气法收集Na2SO3与浓硫酸反应生成的SO2

2、化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．氯化氢分子的电子式：

B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应

C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量

D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量

3、下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是

A．硫与氢气

B．硫与氧气

C．硫与铁

D．硫与钠

4、水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是

A．化学反应中生成1所释放的能量称为中和热

B．水的离子积可表示为

C．山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生和等水垢

D．利用光伏电站电解制备和的反应属于放热反应

5、下列说法或做法正确的是

A．实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气

B．铵盐很稳定，受热不易分解

C．浓硝酸不稳定，应用棕色的细口瓶盛放

D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

6、实验室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列说法正确的是(  )

A.用托盘天平称量固体的质量为1.8 g

B.称量NaOH固体时可在烧杯中进行

C.定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大

D.当液面在刻度线下2-3 mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容

7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.0.5 mol 18O2 中所含中子数为10NA

B.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA

C.常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NA

D.0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的数目共为0.1NA

8、有4种碳架的烃：、、、，说法正确的是(　　)

A.和是同分异构体

B.和不是同系物

C.和都能发生加成反应

D.只有和能发生取代反应

9、下列微粒半径大小比较正确的是

A. Na  <  Mg2+ < Al3+ < F－   B. Na  >  Mg  >  Al >  S

C. S2－ <  Cl－<  Na+ <  Al3+   D. Cs  <  Rb  <  K <  Na

10、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

A．耐高温的合金材料

B．作半导体材料的元素

C．作催化剂的元素

D．制农药的元素

11、唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为

A. 热还原法   B. 热分解法   C. 重力沉降法   D. 电解法

12、下列叙述不正确的是

A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋ 和SO42－，所以NaHSO4属于酸

C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物

D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激

13、化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关生活的说法不正确的是（ ）

A.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间

B.家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置

C.因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢

D.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

14、下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（   ）

A.HCl B.NH3 C.SO2 D.NO

15、将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是(　　)

A. 升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

16、下列说法正确的是（　　）

A. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

B. 聚乙烯可发生加成反应

C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

17、水合肼()是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。尿素法生产水合肼的原理：。下列说法正确的是

A．三颈烧瓶中盛装的是和的混合液

B．尿素中的碳原子采取杂化方式

C．分液漏斗中液体滴速过快则会导致水合肼的产率降低

D．三颈烧瓶中的温度计与蒸馏头支管口处的温度计所测的温度相同

18、我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是

A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能

B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料

C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2

D. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素

19、下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

20、下列说法不正确的是

A．金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体

B．医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

C．FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3

D．水质检测员在自来水出厂前会对水中的Cl-、SO、微生物、有机物等进行检测和分析

21、根据所学知识，回答下列电化学相关问题：

(1)如图甲所示，为双液原电池结构示意图，请问其中盐桥的作用是___________。

(2)如图乙所示，为铅蓄电池构造示意图，在铅蓄电池放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极的质量___________。

(3)碱性甲烷燃料电池负极的电极反应方程式为___________。

(4)如图丙所示，为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，请问其中用到的离子交换膜是___________。

(5)若利用图丁所示装置在铁表面镀上一层金属铜，则待镀金属应连接电源___________极；若利用图丁所示装置电解精炼铜，电解一段时间后，电解质硫酸铜溶液的浓度将会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)电解法制备单质铝的化学方程式为___________。

(7)如何利用实验方法验证图戊所示装置中电极得到保护___________。

22、（1）36g H2O中含_________mol O，含电子共_______mol，

（2）用14.2 Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。

（3）标准状况下，①6.72 L CH4　②3.01×1023个H2S分子　③0.5 mol NH3，这三种气体按氢原子数由少到多排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，密度由大到小排列的顺序是________。

23、美国加州大学Zettle教授所在的研究小组发现，在用改进的碳弧法合成C60和C70得到的产物中发现了C36。已知C60有12个正五边形，20个正六边；C70有12个正五边形，25个正六边形。则C36有_______个正五边形，_______个正六边形。

24、回答下列问题：

(1)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表，回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式___________。

②某温度下，各物质平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。

③若时，向容器中充入，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

④若时，在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、、，则此时上述反应___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)催化重整有利于减少温室效应，反应方程式为：。催化重整时，还存在以下反应：

积碳反应：

消碳反应：

现在实验室中模拟催化重整过程，请思考下列问题：

恒容密闭容器中，当投料比时，平衡转化率与温度、初始压强的关系如图。

①当温度为、压强为时，A点的___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②起始时向容器中加入和，根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③分析可知：___________投料比，有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)

25、按要求回答下列问题：

(1)在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。(填写序号)

(2)的系统命名法名称是 _______；

(3)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。

26、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

氯水中含有的粒子有、、___________、、、___________、七种。

久置的氯水变为___________，原因是___________用化学反应方程式表示；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

过程中的离子方程式是___________。

过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”。

27、氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________；

②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和________。

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：____________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_________________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。

28、回答下列问题

(1)以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(2)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

(3)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

其中曲线②的b点之前发生反应的离子方程式为___________，该反应与曲线①a点之前发生的离子反应是否相同___________(填“相同”或“不同”)；曲线②反应的离子方程式为___________。

(4)氧化还原反应是一类重要化学反应。已知反应：，当有发生反应时，转移电子的个数为___________；当有发生反应时被还原的的物质的量为___________。

29、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）

a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度

c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速

（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）

（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。

（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为__________________

②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。

30、(1)质量为8gCH4气体分子数目为_______，在标准状况下的体积为_______L；

(2)0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是_______；

(3)将53 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.06g·mL-1，则该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，该溶液中Na2CO3的质量分数约为_______。

(4)10.8gAl与100mLNaOH溶液恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_______，产生的H2在标准状况下的体积为_______

31、书写下列反应的离子方程式：

（1）氧化铜溶于盐酸___；

（2）铁跟稀硫酸反应___；

（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应___；

（4）氢氧化铜和硝酸反应___。

32、部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。

（4）下列离子方程式书写正确的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑   B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式____________________________。

（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。