吉林省四平市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、在酸性溶液中存在着大量的NH、K＋和Ba2＋三种阳离子，还可能存在①HCO、②NO、③SO、④CO、⑤AlO五种阴离子中的（   ）

A.只有① B.只有② C.③和⑤ D.②和③

2、硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

A.硒的摄入量越多对人体健康越好 B.SeO32－空间构型为正四面体

C.H2Se的熔沸点比H2S高 D.H2SeO4的酸性比H2SO4强

3、在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A.0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B.6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反应到6 min时，H2O2分解了40%

D.反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L

4、下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.FeCl2 B.Na2O2 C.Al(OH)3 D.SO3

5、化学与生活密切相关，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法错误的是（　　　）

A.免洗抑菌洗手液的主要有效成分是75%酒精溶液

B.84消毒液、苯酚溶液能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂

C.非接触式红外体温计是利用红外线照射有机物分子，不同温度时化学键振动吸收频率不同的信息

D.口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得

6、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－   B. HCO3－＋OH－H2O＋CO32－

C. CO2＋H2O H2CO3   D. CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

7、室温下，下列说法正确的是(   )

A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B.等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，硝酸有剩余

C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D.将1mLpH=11的AOH溶液稀释至10mL，若溶液的pH，则AOH为弱电解质

8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(   )

A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液

C.Al(OH)3胶体 D.Ba(OH)2溶液

9、由下图得出的结论正确的是

A．NaCl溶液能导电，是电解质

B．电解质在电流的作用下才能发生电离

C．固体NaCl中不存在和

D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子

10、有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为

A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.25mol/L

D．6.75mol/L

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1molN2所含有的原子数为NA

B.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

C.标准状况下，22.4L氧气所含的原子数为NA

D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

12、某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A. 断开K2,闭合K1时,铜电极为阳极

B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1,闭合K2时,铜电极发生还原反应

D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

13、某的透明溶液中能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

14、下列关于苯酚的叙述中，正确的是

A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊溶液显浅红色

B．苯酚分子中的13个原子不可能处于同一平面上

C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤

D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

15、对下列物质：①纯碱  ②食盐水 ③浓硫酸  ④烧碱  ⑤液态氧  ⑥氯酸钾，分类全部正确的是

A. 碱——①④    B. 混合物——②③

C. 电解质——③④⑤    D. 盐——②⑥

16、一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤   B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

17、下列说法错误的是

A．化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快

C．若外界条件改变引起平衡中v正＞v逆，则平衡一定正向移动

D．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

18、作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是

A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B.一定条件，A可以和甘油发生聚合反应

C.B中处于同一平面的原子最多12个

D.(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应

19、下列微粒半径大小比较正确的是

A. Na  <  Mg2+ < Al3+ < F－   B. Na  >  Mg  >  Al >  S

C. S2－ <  Cl－<  Na+ <  Al3+   D. Cs  <  Rb  <  K <  Na

20、某试剂瓶上贴有如下标签“100 mL 1.0 mol·L－1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是

A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O

B.若取 50 mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝2 mol·L－1

C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol·L－1 AgNO3 100 mL 溶液完全反应

D.取10 mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol·L－1

21、在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___。造成水的离子积变化的原因是________。

(2)下列说法正确的是___。

a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性

c．B点溶液的pH＝6，显酸性 d．图中温度T1>T2

(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___为什么？___________。

(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝____。

22、从结构上看，烃的衍生物是______分子中的______被______所取代的产物．含有相同官能团的有机物在性质上______，因此我们可以根据有机物分子中______的不同对有机物进行分类．

23、如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是_______。

(2)写出负极反应式：_______。

(3)该原电池中发生的总反应离子方程式为_______。

24、现有下列4种物质：①石墨；②氯化氢气体；③NaCl饱和溶液；④二氧化碳；

（1）属于电解质的是：____________。

（2）属于非电解质的是：____________；

（3）其中能导电的是：______________；

25、I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______(填序号)

（2）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。

（3）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。

II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

（4）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择_______容器进行加热(选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)

（5）操作③的目的是_______，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡_______(填“能”或“不能”)原因是：_______；

（6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有_______。

A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽

B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽

C．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽

D．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则已除尽

26、根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气应选用的气体发生装置为____(填A或B，下同)，相应的离子方程式为________。

(2)实验室利用KClO3在MnO2作催化剂时，加热可以制得氧气，应选用的气体发生装置是____，相应的化学反应方程式为______，用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

27、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

（2） 与NO等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；O与N2是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

28、[化学—选修2：化学与技术]

工业炼铜的方法有由黄铜矿（主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素）炼制精铜的工艺流程示意图如图：

（1）．黄铜矿中铜的质量分数为0.4，生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。

（2）．在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。

（3）．从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气？___________。

（4）．在转炉中，冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再与Cu2S反应，两步反应的热化学方程式为：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

将3molCu2S与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应），得到单质铜3mol，所得气体中SO2的体积分数为_____________。

（5）．电解精炼铜，电解质溶液为______________，电解一段时间后，电解质溶液的浓度_____________（填“减少”、“不变”、或“增大”）

（6）．利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________。

29、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

I.测定化学反应速率：该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：+2H+ = H2O+S↓+SO2↑)

(1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是___________。

(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)的气体，可计算出该2 min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___________。

(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：___________(写一种)。

II.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：

(已知 I2+2= +2I-，其中Na2S2O3溶液均足量)

(4)该实验进行的目的是___________，淀粉溶液的作用是___________，表中Vx=___________ mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________。

30、空气中含有少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：

臭氧与KI溶液反应，生成1种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量，将50m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应：在所得溶液中再加入适量的Na2S2O3溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

①O3与KI反应的化学方程式：_______。

②通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别_______。

31、溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，需求量很大。工业上以提取镁后的浓缩海水为原料提取溴的部分流程图如下：

回答下列问题：

(1)海水需要浓缩的原因是_______；热空气和水(蒸气)的作用是_______。

(2)反应釜1中生成的溴位于混合体系的_______层；溴层中混有的杂质(单质)主要是_______。

(3)该流程操作应在_______(选填“干燥”或“通风”或“无氧”)环境下进行，其原因是_______。

(4)已知在酸性条件下，氧化性：。若步骤④中的稀硫酸用盐酸代替会导致生成的溴中混有少量氯气，发生反应的离子方程式是_______。

32、乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。

在标准状态时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成。请写出标准状态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为___________。

取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相反应物和生成物均为液体酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数________；注：对于可逆反应：达到化学平衡时，)。而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙酸转化率可以高达，可能的原因是__________。

若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相反应物和生成物均为气体酯化反应，其平衡常数与温度关系为：式中T为温度，单位为，则气相酯化反应为________填“吸热”或“放热”反应。

乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图所示。由图可知，产率为时，应该选择催化剂和温度分别是________、________；使用催化剂乙时，当温度高于，随温度升高，乙酸乙酯产率下降的原因________________________。

为了保护环境，的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以和为原料制备乙醇和的原理示意图：

判断迁移的方向________选填“从左向右”、“从右向左”。

写出电极b的电极反应式：________________。