安徽省淮南市2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

2、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （   ）

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3

3、1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为

A．4mol

B．5mol

C．7mol

D．6mol

4、下列溶液中Cl-的浓度最大的是   (   )

A. 50mL 0.1mol/L NaCl溶液   B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液

C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液   D. 20mL 0.2mol/L BaCl2溶液

5、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

6、天然气的主要成分是(　　)

A. CH4   B. CO

C. NO   D. H2

7、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（   ）

A.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

B.银纸奖牌久置后表面变暗

C.白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀

D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

8、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是

A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B．硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫

C．碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫

D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

9、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到

A. 水进入左瓶   B. 水进入右瓶

C. 水同时进入两瓶   D. 水不进入任何一瓶

10、下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

A. 硅酸是一种不溶于水的含氧酸   B. 硅酸不溶于水，是一种非电解质

C. 硅酸的酸性比碳酸强   D. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得

11、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜。下列叙述不正确的是（     ）

A．电解时以可溶性铜盐溶液作电解液

B．粗铜作阳极，只发生电极反应Cu-2e- =Cu2+

C．精铜与电源负极相连，发生还原反应

D．电解后 Ag、Pt等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

12、氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是

A.能发生加成、取代反应

B.能发生还原、酯化反应

C.分子内共有19个氢原子

D.分子内共平面的碳原子多于6个

13、下列有关实验操作说法错误的是。

A．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷水，再加热蒸馏烧瓶

B．用二氧化锰与浓盐酸制备氯气时，加热后再加入浓盐酸

C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面

D．除去氯化钠中少量硝酸钾可用蒸发结晶、趁热过滤的方法

14、某同学设计下列方案对A 盐的水溶液进行鉴定：

由此得出的结论中一定不正确的是（          ）

A．D溶液中存在Fe(SCN)3

B．A 一定为无氧酸盐FeBr2

C．B可为AgBr

D．滤液中有Fe3+

15、下列除杂或提纯的操作方法不正确的是

A．氯化铜中有少量二氧化锰：加水溶解过滤

B．氯化钠固体中有少量碘单质：加热

C．自来水中含少量Fe2+：蒸馏

D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

16、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M，其中Y、M同主族，Z的阳离子含有10个电子。M的单质与X的氢化物组成的混合气体见光有油状液体和气体生成，下列叙述正确的是

A．Y元素的最高化合价是+7价

B．M的最高价含氧酸是强酸

C．Z一定是钠元素

D．由X元素组成的化合物一定是有机物

17、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.喷泉实验 B.实验室制取并收集氨气 C.制备氢氧化亚铁 D.制取并收集二氧化硫

18、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．亚硝酸钠和二氧化硫均可用于食品防腐剂

B．生石灰和五氧化二磷均可用于食品干燥剂

C．用热的NaOH溶液洗去废铁表面沾有的沥青

D．单晶硅可用作光导纤维和太阳能电池的电极

19、CH3CH2CH3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如下图所示。下列说法正确的是

A．CH3CH2CH2·比(CH3)2CH·稳定

B．氯化反应属于取代反应，溴化反应属于加成反应

C．升高温度，氯化、溴化反应的CH3CH2CH3平衡转化率都增大

D．以CH3CH2CH3为原料合成2-丙醇时，应该选用溴化反应，然后再水解

20、将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份，一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g，向另一份混合物中加入500mLHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和标准状况下4.48L NO (假设不产生其他还原产物)。则该混合物中Cu和CuO的物质的量之比为

A．3∶4

B．1∶4

C．1∶3

D．2∶1

21、按照下列要求书写热化学方程式

(1)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_________________________________________。

(2)实验测得25℃、101kPa时1mol H2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：________________________________。

(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ热量,写出N2H4燃烧的热化学方程式_________________________________________________。

22、地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)的电子式为___________，实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备并研究其性质。写出甲试管中发生的化学反应方程式___________，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于性质实验的说法中，不正确的是___________。

A． 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝       B． 装置丙中，产生大量白烟

C． 装置丁中，试剂可以是水       D． 装置丁具有防止倒吸的作用

(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________，该反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。

(3)实验室模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。

实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，该反应的化学方程式为___________。

(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：溶液中氢离子浓度越高，pH越小)

①在酸性NaClO溶液中，HClO可把NO氧化成，其离子方程式为___________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。

(5)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是___________。

23、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。

(1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。

a.食物的腐败   b.钢铁的锈蚀   c.钟乳石的形成   d.燃料的燃烧

(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：_______。

(3)FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。

①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法：_______、_______。

②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含的废水中的作用。简述分析过程：_______。

24、草酸()是生物体的一种代谢产物，二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。回答下列问题：

(1)写出草酸在水中的第一步电离方程式_______，该步电离的平衡常数表达式_______。

(2)的溶液(20%硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图。回答有关问题：

已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：(VII)(VII表示价态，下同)

①实验时发生总反应的离子方程式_______。

②由题可知，(II)的作用是_______；由上图可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间_______(填“变长”、“变短”或“不变”)。

(3)人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()。再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度，抽取血样20.00，经过上述处理后得到草酸，再用0.020溶液滴定，滴定的实验数据如下所示：

①滴定时盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_______，判断滴定终点的现象是_______。

②根据所给数据计算血液样品中离子的浓度为_______。

25、过氧化氢(H2O2，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，H2O2分别表现_______性质。

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序____。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为____。

26、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是Pb

(2)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。

①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为___________。

②工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为：。

①实验测得电子定向移向A电极，则___________ (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。

②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

27、均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

(1)均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有________种。

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。

28、Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为： 2H2OH3O++OH-。在冰醋酸、液氨等许多物质中都存在类似的自耦电离。

(1)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

试写出冰醋酸自耦电离的方程式 _______ ； 将纯硝酸和纯硫酸混合，可以得到硝基正离子，请写出该反应方程式_______。

(2)如果将溶剂换成液氨， _______ (填入 “能”或“不能”)区别以上四种酸酸性的强弱，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式_______。

29、人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

I．【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。

II．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。

(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

30、用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是____________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：___________。

（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）。

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。

31、过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：

(1)铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。Mn基态原子的价层电子轨道表示式是___________；Cr基态原子的电子排布式为___________。

(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。

A．B．

C．D．

(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与形成配位键的原子有___________；锰试剂___________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及___________(填“”“”或“”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。

(5)规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18，符合规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。

①x=___________。

②从结构角度解释则容易在化学反应中表现氧化性的原因___________。

32、以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______，沉淀B的化学式____，步骤③的离子方程式：____。

（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。

（5）滤液Ⅲ经过________，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

（6）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO4·7H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数_____。