安徽省淮南市2025年小升初（2）化学试卷（含解析）

1、常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12 Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是

A. 浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C. c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

2、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（   ）

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

3、下列有关说法正确的是（ ）

A. 共价键一定只存在于共价化合物中

B. CH3CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

C. 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应

D. 石油裂解和裂化的目的相同

4、下列化合物中既有离子键又有共价键的是（   ）

A．KBr   B．NaOH   C．HBr D．N2

5、下列关于单糖的说法正确的是（   ）

A.单糖不能水解

B.葡萄糖不能发生银镜反应

C.单糖都是六碳糖

D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，核糖与脱氧核糖也互为同分异构体

6、下面对概念的描述不正确的是(   )

A.键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量

B.量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道

C.有对映(手性)异构体的分子叫做手性分子

D.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能

7、下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A．往100mL0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入100mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，使其充分反应：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

D．过量的Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

8、下列反应的离子方程式错误的是

A．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

B．稀硝酸清洗试管中的银镜：

C．饱和溶液与固体反应：

D．向饱和食盐水中通入足量的和

9、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、纯碱的化学式是

A．

B．NaOH

C．

D．

11、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为

A．410

B．335

C．360

D．188

12、在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)能达到平衡的标志是

A.Y的生成速率与X的分解速率相等

B.X、Y、Z的浓度不再变化

C.单位时间内反应3nmolY，同时生成2nmolZ

D.X、Y、Z的分子数之比保持为1：3：2

13、25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg或lg与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ka2(H2X)的数量级为10-11

B．n曲线表示lg与pH的变化关系

C．25℃时，NaHX溶液中c(X2-)＜c(H2X)

D．pH=8时，c(X2-)＞c(H2X)

14、下列有关原子半径的比较不正确的是（   ）

A.r(Na)>r(Mg)>r(Al) B.r(N)<r(P)<r(As)

C.r(Si)>r(N)>r(O) D.r(Al)>r(F)>r(S)

15、下列化学用语表示正确的是（   ）

A.乙烯的结构简式：C2H4

B.NaOH的电子式：

C.氯离子的结构示意图：

D.Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=A13++SO42-

16、环保问题一直是社会的热门话题。下列相关叙述中错误的是

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B.利用太阳能等新能源代替化石燃料

C.在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

D.含次氯酸盐的漂水与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体

17、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.石油分馏 B.从海带灰中提取碘单质

C.用石油裂解生产乙烯 D.用煤干馏生产焦炭

18、下列反应中，属于加成反应的是(   )

A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水

C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D.苯和浓硝酸反应生成硝基苯和水

19、下列关于煤和石油的叙述正确的是

A．石油产品裂解能生产乙烯

B．石油分馏的各馏分均是纯净物

C．煤和石油均属于可再生矿物能源

D．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

20、常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合博液的pOH[pOH= -lgc （OH- ）]与溶液离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线N表示pOH与lg两者的变化关系

B.NaHX溶液中c（H2X）>c（X2-）

C.当混合溶液呈中性时，c（Na+ ）=c（HX- ）+2c（X2-）

D.常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

21、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)画出d元素原子的结构示意图___________，其气态氢化物溶于水显___________性。(填“酸”或“碱”)

(2)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱___________＞___________。___________

(3)表中j元素在元素周期表中的位置是___________。

(4)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填写化合物的化学式，下同)，具有两性的是___________。

22、结合图回答问题：

（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________。

②所取浓硫酸的体积为________ mL。 

（2）写出上述装置中仪器的名称：②________；③________。  

（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________。 

（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘， 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）。①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互不相容  ④密度要比水大。

23、下列物质：①②溶液③④干冰⑤溶液⑥熔融⑦蔗糖⑧⑨氨水⑩

(1)属于电解质的是_______(填代号，以下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是_______，能导电的是_______。属于酸性氧化物的是_______。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学程式为_______。

(3)书写离子方程式：

①醋酸与碳酸钙反应：_______

②过氧化钠与水反应：_______

24、按要求书写下列方程式。

(1)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 将 NO2转化为，其离子方程式为__________________。

(2)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成PH3 气体和Ba(H2PO2)2， 后者再与H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 ___________________。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为______________。

(4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________。

(5)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_______________________。

25、A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。

请回答下列问题：

(1)A的元素名称是___，它在元素周期表第___周期，第___族。

(2)A、B、C相比，其原子半径由大到小的顺序是___（用元素符号表示，下同）。

(3)C与D相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___（用化学方程式表示）。

26、配平下列反应方程式：

(1)酸性KMnO4溶液能合H2C2O4(草酸)溶液褪色，反应离子方程式为：

____MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___CO2↑+___H2O

(2)淀粉碘化钾溶液在酸性环境中过一段时间后会褪色，反应离子方程式为：

___I-+___O2+___H+═___I2+___H2O

27、按要求填空。

(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是______(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_____，以抑制其水解。

(2)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。

(3)已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_____。

(4)常温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液aL和pH=2的盐酸bL混合后pH=11，则a∶b的值为_____。

(5)常温下，a mol/L的盐酸与b mol/L 的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3·H2O)= ________(用含a、b的代数式表示) 。

(6)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下，某气态烷烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_____。(填化学式)

28、现有以下物质：①氯化铁溶液  ②干冰  ③冰醋酸  ④亚硫酸钠晶体  ⑤液态氯化氢  ⑥纯蔗糖  ⑦硫酸铝晶体  ⑧熔融的氢氧化钡  ⑨硫酸氢钠溶液

（1）其中，能导电的是：___；属于电解质的是：___；属于非电解质的是：___。

（2）写出下列几种物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸氢钠_____；亚硫酸______；硫氢化钠_____；氢氧化钡_____；

（3）将上述的①⑦的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是____（填序号）；不能得到相应盐的溶液，加热蒸干并灼烧后的产物为_____。

（4）⑦在日常生活中经常可见，其中，泡沫灭火器中的一种液体为硫酸铝溶液，另一种为碳酸氢钠溶液，倒置使这两种液体混合后，即可产生大量的泡沫，请用离子方程式描述这一过程___。

29、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染等行业。CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。

实验步骤

步骤一：加热至 50 ℃铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；

步骤二：通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；

步骤三：反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭 K；

步骤四：将液体(含 CuCl等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；

步骤五：氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。

(已知： Cu2++6Cl－+Cu = 2CuCl)

回答下列问题：

(1)步骤一中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式_______

(2)步骤二通入氧气的目的是__________

(3)根据步骤四中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀推测存在的平衡是__________(用离子方程式表示)

(4)步骤四中所得滤液经浓缩后可返回至三颈烧瓶继续使用，此时需向三颈烧瓶内补充的物质有_______

(5)为了提高 CuCl 产品的纯度，得到更干燥的固体，步骤四中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的________(填字母)，过滤后，洗涤 CuCl 的试剂宜选用________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)

(6) 测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品 0.250 g，将其置于足量的 FeCl3 溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用 0.100mol•L－1 的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液 24.60 mL，反应中 Ce4+被还原为 Ce3+(已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，则产品中氯化亚铜的纯度为________(保留三位有效数字)。

30、将16.8 g铁投入200 mL某浓度的稀硫酸中，铁和稀硫酸恰好完全反应。求：

(1)16.8 g铁的物质的量为__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________

(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时硫酸亚铁的物质的量浓度为_________

31、如图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。

(1)①的原子结构示意图是___________。

(2)③在周期表中的位置是___________。

(3)③、④、⑤、⑥形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号)。

(4)非金属性：②___________③(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因___________。

(5)⑤的最高价氧化物的水化物可以与⑥的单质反应，请写出反应的离子方程式___________。

(6)下列关于①的说法正确的是___________。

a．在同主族元素中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强

b．①在空气中加热生成的产物是过氧化物

c．①可以与水反应生成氢气

(7)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

x的范围是___________。请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号)。

32、硒(Se)及其氢化物H2Se是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。

(1)已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)  ΔH1=mkJ·mol-1

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH2=nkJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)   ΔH3=pkJ·mol-1

反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=___kJ·mol-1(用含m、n、p的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①该反应的平衡常数的表达式K=__。

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释___。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为___。

(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为___，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=__(保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36)。

(4)用电化学方法制备H2Se的实验装置如图所示：

石墨电极是___(填正极或负极)，该电极附近溶液的pH___(填变大、不变或变小)，写出Pt电极上发生反应的电极反应式：___。