安徽省淮南市2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下，下列说法正确的是

A.X分子中有2个手性碳原子

B.Y分子中所有原子可能在同一平面内

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

D.在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应

2、常温下，用10mL0.1mol·L-1Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在R、S、T点对应溶液中，水的电离程度最小的是R点

B．常温下，H2A第二步电离的平衡常数为Ka2=1.0×10–6.2

C．T、S之间某点对应的溶液中存在：c(Na＋)=c(HA-)+2c(A2-)

D．T点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(H＋)＞c(OH-)

3、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（   ）

A.①②③④⑤ B.②④①⑤③ C.④②③①⑤ D.②④⑤③①

5、Y、Z、M、N是同一短周期元素，其中Y的一种同位素常用作推算生物体的死亡年代，X的原子半径是元素周期表中最小的，它们形成的某化合物可作离子液体，结构如图所示，下列说法错误的是

A．电负性：N＞Z＞Y＞M＞X

B．原子半径：M＞Y＞Z＞N

C．简单氢化物沸点：N＞Z＞Y

D．M最高价氧化物的水化物为一元弱酸

6、下列相关实验或现象的描述正确的是

A. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去

B. 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟

C. 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全

D. 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀

7、下列条件下进行反应2H2O2=2H2O+O2↑，其中反应速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　)

A. 由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

B. 反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－

C. 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D. 表中③组反应的离子方程式为2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O

9、工业上常用三种方法制氢。(1)绿氢：电解水制氢气(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)；(2)蓝氢：利用天然气在高温下与水蒸气反应[CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)]；(3)灰氢：利用焦炭在高温下与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)]。NA伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．制备蓝氢时，16gCH4与足量水蒸气反应可制备H2分子数为3NA

B．在常温常压下，制备44.8L“灰氢”时断裂极性键数为4NA

C．北京冬奥会利用“绿电”制绿氢，阳极产生amol气体时转移电子数为4aNA

D．制绿氢时，1L0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的OH-数为0.01NA

10、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

11、已知：，将装有和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

①烧瓶内气体的质量不再变化

②烧瓶内气体的颜色不再加深

③

④烧瓶内气体的压强不再变化

⑤、的分子数之比为1∶2

⑥的浓度与的浓度相等

A．②④

B．①③⑥

C．②③

D．⑤⑥

12、对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最  准确的理解是(  )

A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

13、下列实验操作错误的是(　　)

A. 为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜

B. 为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片

C. 容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用

D. 配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，将2 g NaOH固体倒入500 mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切

14、下列除去杂质的实验方法及操作正确的是(    )

A. 除去 FeCl3 溶液中混有的 FeCl2：加入适量氯水

B. 除去 CO2 中混有的少量 CO：通入氧气，点燃，收集气体

C. 除去 Na2SO4 中混有的 Na2CO3：加入适量的稀盐酸

D. 除去 CuCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量 Cu 粉后再过滤

15、下列各组物质属于同分异构体的是（   ）

A. 与

B. O2与O3

C.

D.

16、将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生4A(g)＋B(g)＝2C(g)。反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A表示该反应的速率应为

A.1.5 mol·L－1·min－1 B.0.75 mol·L－1·min－1

C.0.05 mol·L－1·s－1 D.0.1 mol·L－1·s－1

17、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是（ ）

A.“84消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存

B.该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol·L-1

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na+）约为0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8g

18、下列物质属于油脂的是(   )

A. B. C. D.

19、已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将a mol∙L−1氨水和b mol∙L−1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

A.若c(OH－)=mol∙L−1，则混合液一定呈中性

B.若a＞b，则混合液中的c()大于c(Cl－)

C.若溶液呈酸性，则a＜b

D.混合液中c(Cl－)=c()+c(NH3·H2O)

20、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由：NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol•L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2+

B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有NH

D．丁溶液含有HCO

21、回答下列问题：

(1)标准状况下，与___________的体积相等。

(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)___________克NH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同

(5)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是___________

(6)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________

22、某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：________________________。

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为____________(写出具体表达式)。

（3）3 min后图中曲线所表示的含义是_________________

23、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。

(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________________________。

(2)室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH________0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)

已知：H3SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8

(3)常温下，饱和氯水中，存在反应。下列有关叙述正确的是________(填字母)。

A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡   B．饱和氯水中：c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

C．往饱和氯水中加水，HClO的电离程度减小 D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

(4)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe3++10H2O⇌[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+。

欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有________(填字母)。

A．加水稀释   B．降低温度   C．加入盐酸   D．加入NaHCO3

(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的________倍。(保留两位有效数字)

24、I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

(1)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。

(2)V2=_______。

(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。

II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。

(4)t1时，正反应速率_______(填“＞“”＜”或“=”)逆反应速率。

(5)0~4min时间段内，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是_______(计算结果精确到0.1)。

(6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。

a.降低温度

b.减少铁粉的质量

c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

d.保持体积不变，充入He使体系压强增大

25、完成下列问题。

(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L−1”表示，也可以用“mg∙dL−1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L−1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L−1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1，则该同学血糖值为_______ mmol∙L−1，说明该同学血糖指标_______(填“正常”/“不正常”)。

(2)取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：

①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=________。

②硝酸溶液的浓度c=_______mol∙L−1。

26、现有以下物质：①Cu ②酒精C2H5OH ③CuSO4·5H2O ④稀硝酸 ⑤Ba(OH)2

请根据题目要求回答以下问题：

（1）②的摩尔质量是___；

（2）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___，

（3）写出①与④反应的离子方程式___。

27、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。

（2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为__________(写化学式)。

（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg。

28、Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________

（2）丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________

（3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似计算)。

Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g）2NH3（g） ∆H=﹣92.4kJ•mol－1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

（1）从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝________________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=________________ (保留二位小数) 

（2）该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2     B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器内压强保持不变                         D．混合气体的密度保持不变

（3）该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)､c(N2)､c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________

29、三氧乙醛()是生产农药、医药的重要中间体，实验室可用无水乙醇和氯气制备三氯乙醛：。反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

(1)恒压漏斗中所装的液体是_______，D中干燥管的作用是_______。

(2)E的具体名称是_______，冷凝水从_______口流入。(填“a”或“b”)

(3)反应时，装置C温度应保持在70℃左右，其原因是_______。(任答两点)

(4)已知能被次氯酸氧化生成(三氯乙酸)，所以该实验装置在设计流程中存在的一处明显缺陷是_______。

(5)反应结束后，分离得到的实验方法是应控制温度为_______。

(6)某次实验用9.2g进行实验，最终得到20.0g，则产率为_______%。(保留3位有效数字)

30、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

31、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

Ⅰ.在某密闭容器中，按照初始投料，不同的温度和压强下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)如表所示，回答下列问题：

(1)工业合成氨的化学方程式为_______。

(2)由表推测，合成氨反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)；初始投料相同时，压强不变，温度升高，平衡时反应混合物中氨的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；温度不变，压强增大，平衡时反应混合物中氨的体积分数_______。

(3)下列各组关系中，能说明合成氨反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.某温度下，在恒容密闭容器中模拟工业合成氨，体系中三种组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(4)反应开始至，以表示的平均反应速率为_______。

(5)平衡时的转化率为_______。

32、回答下列问题

(1)反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。

①该反应_______(用含E1、E2式子表示)；

②在反应体系中加入催化剂，E1_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)用50 mL0.50mol/L盐酸与50 mL0.55mol/L NaOH溶液测定计算中和反应的反热。

回答下列问题：

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。

②如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。

②反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。