吉林省四平市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是

A. 该装置是将电能转变为化学能

B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子

D. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

2、在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液可以得到该物质固体的是(  )

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.高锰酸钾 D.硫酸钠

3、一定条件下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO2(g)和NH3(g)，分别达到平衡2NO2N2O4，2NH3N2+3H2，均为气态后，NO2和NH3的转化率均为a%，保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molN2O4和1molNH3，再次达到平衡时NO2和NH3的转化率分别为b%和c%。则下列关系中正确的是(   )

A.b>a>c B.c>a>b C.a>b>c D.a=b=c

4、同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（    ）

A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe2+

D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

5、缺铁会引起下列哪种症状

A.贫血 B.骨质疏松症 C.甲亢 D.侏儒症

6、纳米机器人日益受到人类的关注。机器的“车轮”常用组件如图所示：

下列说法不正确的是

A．①②③④均是有机化合物

B．④的分子式为C10H16

C．苯有多种同分异构体，其中一种是②

D．①②④分子中具有化学环境不同的氢原子分别为3种、1种、2种

7、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

8、酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是

A．NaOH易潮解，可用于氯气的尾气吸收

B．KAl(SO4)2•12H2O(明矾)溶于水后形成胶体，可用于吸附水中杂质

C．CaO是碱性氧化物，可用于食品包装袋中的干燥剂

D．HClO见光易分解，可用于环境消毒

9、下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是

A．H2

B．Na

C．Fe

D．Cu

10、有关有机化合物的说法，正确的是

A．含有五种官能团

B．能够发生消去反应

C．所有碳原子可能共平面

D．该物质与足量溶液反应，可消耗

11、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列说法中错误的是

A.原子半径大小：X<W<Y B.Z 的单质易溶于化合物 WZ2

C.气态氢化物稳定性：W<X D.含 Y 元素的离子一定是阳离子

12、下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是

A．Al3+

B．Cu2+

C．Fe3+

D．Ba2+

13、根据原电池原理将反应设计为原电池，下列按照指定材料的组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是

A.过滤 B.萃取分液

C.灼烧 D.蒸馏

15、合成氨反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图（   ）

A、t1时升高了温度

B、t2时使用了催化剂

C、t3时增大了压强

D、t4时降低了温度

16、下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．钠与水的反应

B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

C．灼热的炭与二氧化碳的反应

D．盐酸与碳酸氢钠的反应

17、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3 H2(g)     2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A．N2、H2、NH3的浓度不再变化

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

18、图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

19、对化学反应限度的叙述，错误的是                                   （   ）

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C. 化学反应的限度与时间的长短无关

D. 化学反应的限度是不可改变的

20、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

21、除杂：

①NaCl溶液中有少量的NaHCO3

方法 ____________________方程式为 ____________________

②小苏打溶液中有少量的苏打

方法____________________方程式为 ____________________

③碳酸钠溶液中有少量的碳酸氢钠

方法____________________方程式为 ____________________

④碳酸氢钠固体中有少量碳酸钠固体

方法____________________方程式为____________________

22、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式_______________________________________________。

（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_________。

A．盐酸       B．稀硫酸       C．硝酸       D．H2C2O4溶液

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为_________________________。

（4）ClO2被S2‾还原为ClO2‾、Cl‾转化率与pH关系如图。pH≤ 2时，1mol S2-转移2mol e-，写出ClO2与S2‾反应的离子方程式：__________________________________。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN‾等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN‾ a mg/L，现用ClO2将CN‾氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol

23、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：

(1)该小组设计了图1实验装置，模拟工业处理，M、N均为惰性材料。

①从物质变化的角度，该实验装置可用于制备_______，从能量变化角度，当看到_______现象时，说明该实验装置同时获得了电能。

②M极的电极反应式为_______。

(2)该研究性学习小组利用电解法将转化为，实现了的资源化利用.电解的工作原理如图2所示。

①a极接电源_______极，b极电极反应式为_______。

②若a极收集到(标准状况)气体，则理论上消耗的质量为_______g(忽略气体的溶解)。

24、(1)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO、CO中的一种或几种，

①若溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在；

②若向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子可能是____________，为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_________，通过观察_____________________________再作出进一步的判断。

(2)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________。

②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量铁粉，可以回收其中的_____(填写金属元素符号)。

③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

25、硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。

26、(1)用系统命名法命名下列有机物：

①___，

②___，

(2)写出有机物：的分子式___，该有机物所含官能团的名称为___，1mol该有机物充分燃烧，需要O2___mol。

(3)烃A常温常压下是气体，其密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物B是A的同系物，其相对分子质量比A大42，则满足题目条件的B的结构有___种(需考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3种氢，且各种氢原子个数比为1：3：6的物质的结构简式为___。

27、明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：

（1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是   。

（2）明矾的化学式是   ，用于净水的用途是利用了胶体的   性质。

（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价是   。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是  mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

28、按要求填空：

(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。

(2)实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为__，在标准状况下生成的Cl2的体积为__。

(3)引发铝热反应的实验操作是______。

(4)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式__________。实验中用到的饱和Na2CO3溶液的作用除了除去乙酸，还有____。

29、实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，反应中MnO被还原为Mn2+，

(1)写出反应的离子方程式___________

(2)若31.6gKMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为___________，在标准状况下生成的Cl2的体积为___________。

(3)用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：___________；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色)，请比较Cl2、I2、KMnO4的氧化性，由强到弱为___________。

30、（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________

31、二甲醚(CH3OCH3)有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，一步法合成二甲醚是以合成气()为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：

Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) △H1=-90 kJ/mol

Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O (g) △H2=-23 kJ/mol

Ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ/mol

(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g) +3H2O(g)，该反应的△H=_______kJ/mol；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是_______。

A．平均摩尔质量保持不变      B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强保持不变        D．单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚

(2)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①压强为p kPa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则△H1_______(填“＞”或“＜”)0。

②温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：_______。

(3)25℃时，以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解一定浓度的NaCl溶液.写出通入二甲醚一极的电极反应式_______。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗二甲醚的物质的量为_______mol，若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c(H+)=_______mol/L(室温下，H2CO3的)。

32、是有机合成的重要催化剂，可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(主要成分为金属铜，还含、及其化合物、杂质)生产的工艺流程如下：

已知：①常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表：

②高温煅烧时铜生成，溶于的浓溶液可生成，的溶液用水稀释后可生成沉淀。

(1)“煅烧”时铜参与反应的化学方程式为___________。

(2)“酸浸、过滤”中加入的作用为___________。

(3)滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。

(4)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，食盐的作用为___________。

(5)纯度的测定：

取ag样品迅速置于预先放有50粒玻璃珠和盐酸酸化的溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品溶解后，加水和2滴邻菲罗啉一硫酸亚铁指示剂，立即用硫酸铈标准液滴定至绿色出现。消耗标准液VmL。(反应原理为、)

①玻璃珠的作用为___________。

②该样品的纯度为___________(用含a、V的式子表示)%。

③若滴定前，滴定管尖嘴处无气泡，达到滴定终点时，滴定管尖嘴处有气泡，则会造成所测结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；滴定终点读取标准液的读数时仰视读数，会造成所测结果___________。