安徽省淮南市2025年小升初（3）化学试卷（含解析）

1、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是

A. NaOH和CO2    B. Al2（SO4）3和NaOH

C. Na2CO3和HCl    D. Al2O3和NaOH

2、下列变化没有涉及氧化还原反应的是

A．金属的冶炼

B．钢铁的锈蚀

C．钟乳石的形成

D．食物的腐败

3、下列说法正确的是（　　）

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

4、除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl－的方法是(　　)

A. 加入少量硝酸银溶液 B. 过滤

C. 电泳 D. 渗析

5、在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是

A．用该装置可实现化学能转化成电能

B．b极有无色气体产生

C．电子运动方向：a→H2SO4溶液→b

D．a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

6、下列化学反应表示正确的是

A．用氨水和溶液制备：↓

B．工业上用足量氨水吸收：

C．用溶液吸收：

D．次磷酸与足量溶液反应：

7、有关下列实验的装置、试剂、现象、结论的描述均正确的是

A．图1：装置III中有浅黄色沉淀，说明苯和浓溴水发生取代反应

B．图2：酸性高锰酸钾溶液褪色，溴的四氧化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃

C．图3：用该装置制备乙酸乙酯，一段时间后盛有饱和碳酸钠溶液的试管上方会出现油状液体

D．图4：用该装置鉴别乙醇和甲醚，实验现象为甲醚中有气泡产生

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是

A．

B．

C．

D．

9、乙醇分子结构中各种化学键如图所示：

关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是

A.与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂 B.在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂

C.与金属钠反应时，键①断裂 D.乙醇燃烧时，键①②③④⑤都会断裂

10、下列转化属于氮的固定的是

A．工业以氮气为原料合成氨

B．工业以氨气为原料合成硝酸

C．NO与反应生成和水

D．植物从土壤中吸收转化为氨基酸

11、下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A．Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧

B．金属Al具有导电性，可用于防锈涂料制造

C．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

12、下列说法正确的是

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．氧化还原反应中一定存在电子的转移

C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D．失电子多的金属还原性强

13、在恒容密闭容器中发生反应：，正反应为吸热反应，H2O和H2的物质的量随时间的变化如图所示，2min时仅改变一个条件，则改变的条件是（   ）

A.减小n(H2O) B.增大n(H2)

C.增大压强 D.升高温度

14、断肠草为中国古代毒药之一，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是

A．①与②、③与④分别互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多

D．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

15、下列说法正确的是

A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化

B.电解质是可以导电的化合物

C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸

D.强电解质易溶于水导电性强，而弱电解质难溶于水导电性弱

16、合理使用食品添加剂既不会影响人体健康，又能有效改善食物品质和色、香、味，但有 些物质严禁用作食品添加剂．下列做法正确的是（   ）

A.二氧化硫用作银耳的漂白剂 B.胡萝卜素用作饮料的调味剂

C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂 D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂

17、下列离子方程式正确的是

A．向饱和溶液中通入

B．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D．溶液中加入足量的氢氧化钡(偏铝酸钡可溶)：

18、苯丙炔酸是有机合成的一种重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．位于同一直线上的碳原子有5个

C．能发生取代反应和加成反应

D．1mol丙炔酸完全反应可消耗1mol碳酸氢钠

19、某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　)

①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大　②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1　③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高　④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大

A．⑤

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤

20、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（   ）

A.用结晶法进行分离

B.用过量氯化钠溶液洗涤后分离

C.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分离

D.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分离

21、(1)文献中常用下图表达方解石的晶体结构：

图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由_______。

(2)文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：

该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根(氧原子未画出)。试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全_______。

(3)某晶体的晶胞参数为：a=250.4pm，c=666.1pm，γ=120°；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。

①试画出该晶体的晶胞透视图(设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示)_______。

②计算。上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)_______。

③共价晶体的导热是共价键的振动传递的。实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍。用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系_______。

22、（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。

23、石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有结构的化合物与CH2=CH2一样，可在一定条件下聚合成高分子化合物。

(1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合成的，其化学方程式是____________。

(2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________________(写结构简式)聚合而成的。

24、Ⅰ．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。则平衡时SO2的体积分数为   ；

Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下)     mL。

（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为   。

25、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①中a极要连接电源的____________ (填“正”或“负”)极,C口流出的物质是____________。

②SO32—放电的电极反应式为____________________________________。

③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因:____________。

26、电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极

②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）

③电解总反应的离子方程式是_____________。

（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示

①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。

②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。

27、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。

(1)其中还原剂为____，还原产物为___。

(2)还原剂与氧化剂的数目之比是___。

(3)已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___。

(4)抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

28、硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

(1)可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出的电子式___________。

(2)连二亚硫酸钠又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①中S元素的化合价为___________。

②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为。该反应的化学方程式为___________。

(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有，处理时用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。

①写出参加反应的离子方程式___________。

②处理后的废水中的物质的量浓度为___________。

29、回答下列问题：

(1)某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。

①在实验1加入H2O2溶液与Fe2+反应的离子方程式是___，溶液变红的离子方程式是___。

②用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是____。

Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(2)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+、，该反应的化学方程式是____。

(3)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式_____。

ClO+VO2++_____=Cl-+VO+_____

(4)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。

(5)在20.00mL0.1mol/LVO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____。

a.VO2+        b. VO+          c. V2+          d.V

30、如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193 kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941 kJ热量，则1mol N4气体转化为N2时要__________填“吸收”或“放出”)热量________________ kJ。

31、硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：，回答下列问题：

(1)若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到平衡的是___________。

A．SO2(g)和O2(g)的转化率为2：1时

B．容器内混合气体的压强不再改变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．生成2mol SO3(g)的同时消耗1mol O2(g)

(2)据图(a)，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式为___________。

(3)若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=______，判断的依据是______。下列因素中能影响α的因素有_______。

A．压强B．反应物的组成               C．催化剂D．温度

(4)若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。

32、某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。

请回答以下问题：

(1)为操作Ⅳ选择所需仪器_______(填字母)。

a．烧杯 b．试管 c．玻璃棒 d．分液漏斗

e．漏斗   f．酒精灯   g．蒸发皿

(2)操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______。

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①

(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法为___________。

(4)操作Ⅴ应选择的酸是______，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是____________。