黑龙江省鹤岗市2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列离子方程式中，正确的是(　　)

A.氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 ═CH3COO﹣+NH4+

B.碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 +2H+═Ca2++2H2O

D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

2、下列各组反应中，属于可逆反应的一组是

A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑

D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

3、以下哪种仪器是配制100mL1mol·L－1NaOH溶液过程中不需要使用的

A.烧杯 B.100mL容量 C.玻璃棒 D.蒸发皿

4、有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D，C与乙烯混合在催化剂作用下反应生成，将溶液D酸化后加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，则A的结构简式是

A．(CH3)2CHCH2CH2Cl

B．(CH3)2CHCH2Br

C．CH3CH2CH2Cl

D．

5、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是

A. 18、8、0   B. 20、8、0   C. 25、13、5   D. 30、18、10

6、下列关于硅及其化合的物说法错误的是

A.SiO2能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物

B.利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑

C.高温结构陶瓷属于新型陶瓷

D.硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂

7、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B.14C的放射性可用于考古断代

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

8、下列关于丙烯()的分子结构的说法正确的是

A．每该分子中含有键和键

B．该分子中碳原子的杂化方式为和

C．该分子所有的碳原子在同一个平面上

D．该分子中碳原子的核外电子轨道式为

9、关于苯的叙述正确的是

A.苯在常温下为液体，密度比水大

B.苯环是由单、双键交替形成的平面六元环结构

C.1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应

D.苯在FeBr3催化作用下能与Br2发生加成反应

10、惰性电极电解下列溶液一段时间，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液可以完全复原的是

A. NaOH(NaOH)   B. NaCl(HCl)   C. CuCl2 (CuO)   D. CuSO4 (H2O)

11、下列离子反应方程式，书写正确的是(   )

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：+OH﹣=H2O+

C.硝酸银与氯化钠：Cl﹣+AgNO3=AgC1↓+

D.氨水与硫酸铜反应：CuSO4+2OH﹣=Cu(OH)2↓+

12、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.古代记载文字的器物“甲骨”与 “丝帛”成分相同

B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多

C.我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料

D.用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链

13、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8 x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在，在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是 ( )

A.0 B.1 C.2 D.3

14、联氨()可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。

下列说法错误的是

A．分子的共价键只有键

B．具有还原性，在一定条件下可被氧化

C．过程②发生的是非氧化还原反应

D．③中发生反应：

15、下列事实不涉及勒夏特列原理的是

A．加热蒸干溶液得到固体

B．，对该平衡体系加压后颜色加深

C．在的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去

D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

16、下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是

A.正反应为吸热反应 B.加入催化剂，该化学反应的反应热增大

C.正反应为放热反应 D.从图可看出，该反应的反应热与反应途径有关

17、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是

A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B. 还原性NH4+< Cl－

C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D. 经此法处理过的废水不可以直接排放

18、已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．温度过高对合成氨不利  

B．合成氨在高压下进行是有利的

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量

19、在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列叙述错误的是( )

A. 若Y的原子序数为m ，则X的原子序数可能为m+4

B. XY3可能是离子化合物

C. X、Y可能同周期，也可能同主族

D. XY3可能是原子晶体

20、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量

B．用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应

C．用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的

21、如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，氧化产物为______  。

①只有还原性   ②还原性和酸性 

③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（2）产生0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 ______ mol。

（3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。

（4）b处离子方程式是________________________。

（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

22、按要求回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①与；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和；⑥和。互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为___________。

(3)现有如下三个反应：

A．

B．

C．

根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。

23、(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积，A、B中R原子的配位数之比为________。

(2)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9 g/cm3。

试求：

①图中正方形边长＝________cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：________(列出计算式并化简)。

24、往100 mL某浓度的盐酸溶液中加入2.8 g的铁粉，二者恰好完全反应，请利用相关反应的化学方程式进行计算。

(1)求生成气体在标况下的体积___________。

(2)盐酸溶液的物质的量浓度___________。

25、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH，实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。

(1)Cu(I)电极为_______极，a电极的电极反应为_______。

(2)c膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(3)电池从开始工作到停止放电，Cu(I)电极和Cu(II)电极质量差为_______g，电解池理论上可制得_______gNaOH。

26、(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。___

(2)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。___

(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。___

(4)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。___

(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。___

(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。___

(7)24g镁原子的最外层电子数为NA。___

(8)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S。请判断该反应式写的是否正确。___

(9)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。___

(10)金属阳离子一定只具有氧化性。___

27、蒽( )与苯炔()反应生成化合物X(如图所示)。

回答下列问题：

(1) 与二者之间的关系为___________(填“互为同分异构体”、“互为同系物”“互为同素异形体”或“同种物质”)。

(2)蒽()分子式为___________，下列关于蒽的说法错误是___________(填标号)。

a．能发生取代反应、加成反应       b．常温下，以气态的形式存在

c．难溶于水，可溶于乙醚、乙醇       d．不能发生氧化反应

(3)苯是最简单的芳香烃。

①现代化学认为苯分子中碳与碳之间的键是___________。

②凯库勒解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决。凯库勒式不能解释___________(填标号)的事实。

a．氯苯没有同分异构体             b．邻二氯苯只有一种结构

c．苯能与H2发生加成反应             d．苯不能使溴的CCl4溶液褪色

③甲苯分子中最多有___________个原子位于同一平而上。

(4)下列属于苯的同分异构体的是___________(填标号)。

a. b. c. d.

(5)下列有机化合物能发生加成反应，物理变化使溴水褪色且与苯互为同系物的是___________(填标号)

a.        b.        c.        d.

28、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品有：①盐(主要成分为氯化钠)、②碱面(主要成分为碳酸钠)、③白醋(主要成分为乙酸)。

将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是_______(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是_______，相互间能发生反应的是_______。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到_______。

(3)沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。

(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：

ClO- + CO2 + H2O = _______ + _____

(5)用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______。

29、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛。反应原理为：+Br2HBr+

附表：相关物质的沸点(101kPa)

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是___，加热方式应为___。

(2)AlCl3是该反应的催化剂，易形成二聚体Al2Cl6，请在如图结构式中用“→”表示出配位键___。

(3)原料苯甲醛易被氧化，检验苯甲醛是否被氧化的试剂为___。

(4)粗产品常因溶有少量Br2而显淡黄色，可用NaHSO3溶液洗涤，写出洗涤过程中发生反应的离子方程式：___。

30、氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5kJ/mol

②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)    ΔH=＋172.46kJ/mol

③Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)   ΔH=-824.21kJ/mol

根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___；写出其热化学方程式___。

（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式___。

31、N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)基态P核外电子空间运动状态有__________种。

(2)下列状态的N原子或离子，未成对电子最多的是__________(填序号)。

a．       b．       c．       d．

(3)、P与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是__________。

(4)溶液是检验的常用试剂，的空间构型为__________。

(5)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

①有机物B中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。

②含有机物B的分子结构中含__________(填序号)。

A．离子键       B．配位键       C．大键     D．键       E．氢键

(6)N与金属可形成氮化物，如的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。

①晶胞中，含有的Al、N原子个数均是__________。

②若设该氮化铁的化学式为，可替代晶胞中不同位置的，形成替代型的化学式是，而转化为两种替代型产物的能量变化如图丙所示，替代晶胞中的形成化学式为的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的__________。

③通常认为是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到，通过图中数据__________(填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能，的晶格能为__________。

32、反应主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。在某催化剂表面上该反应的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注。回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热有无影响？_______(填“有”或“无”)，使E值变小的措施是_______。

(2)已知相关键能数据如表所示，图中_______。

(3)反应历程①~⑥中决定总反应速率的历程为_______(填序号)，写出该步骤的化学方程式：_______。