黑龙江省鹤岗市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是

A. 被氧化的Cu2O为1.44g

B. 作氧化剂的硝酸为0.14 mol

C. 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应

D. 转移的电子总数为0.06 Na

2、下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + = BaSO4↓+ H2O

B.碳酸氢钠与盐酸反应：+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + = BaSO4↓

D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O

3、2022年北京冬奥会期间，我国使用了“容和一号”大容量电池堆(铁一铬液流电池)作为备用电源(原理示意如图)。铁-铬液流电池的寿命远远高于钠硫电池锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是

A．该电池总反应为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+

B．充电时左边的电极电势高于右边的电极电势

C．充电时若1 mol Fe2+被氧化，电池中有1 mol H+通过交换膜由左向右迁移

D．若用该电池电解水，生成22.4 L(标准状况)H2时，则有2 mol Cr3+被还原

4、下列有关说法正确的是

A.反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可放出热量，则该反应的△H＜0

B.常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

C.二氧化碳的电子式：

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

5、苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A．生成溴苯的反应中苯和的总能量低于溴苯和HBr的总能量

B．苯与的催化反应可能生成溴苯和邻二溴苯两种有机产物

C．苯与的催化反应的决速步骤伴随着极性键的断裂与形成

D．从反应速率角度分析，苯与的催化反应主要产物为溴苯，原因可能为该反应的活化能更低

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2

B.80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2NA

C.标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3

D.100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3NA

7、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 将SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O== SO32-+2HC1O

B. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++2Br2+4Cl-

D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-==NH3 • H2O

8、下列物质中，不属于生物大分子的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B. 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C. 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D. 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

10、下列做法符合“绿色化学”理念的是

①实验室收集NH3采用图甲所示装置

②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应

④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

11、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJmol-1，496 kJmol-1和462 kJmol-1。则a为　(　　)

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

12、反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的硫原子∶S

B．基态O原子核外电子轨道表达式∶

C．SO2分子的空间构型∶V型

D．CO水解的离子方程式∶CO+2H2OH2CO3+2OH-

13、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

A. 1∶1   B. 2∶1

C. 3∶1   D. 1∶3

14、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是(    )

A．

B．

C．

D．

15、如图所示的分子酷似企鹅，化学家将分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法中正确的是

A．是芳香族化合物

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．有4种一氯代物

D．一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应

16、C60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的(  )

A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物

17、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于溶液、胶体、浊液的说法正确的是

A．加热能破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉

B．在电场作用下，胶体均能够发生定向移动产生电泳现象

C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明

D．PM2.5是指直径≤2.5×10-6m的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体

19、现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

由此推知分离A和B的最佳方法是（   ）

A.萃取 B.结晶 C.蒸馏 D.分液

20、下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是

A．铝片和稀盐酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应

C．灼热的碳与CO2反应    D．甲烷在氧气中燃烧

21、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。

(3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_______

22、（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：__________________。

（2）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为__________________。

（3）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数______。

A．小于4 B．大于4

C．等于4  D．无法判断

23、化学反应中存在两大变化，即__变化和__变化。由于断开不同的化学键__的能量不同，形成不同的化学键__的能量也不同，所以化学反应中总会伴有__的变化，最终的反应结果表现为___能量和__能量。

24、（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的   。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。

（3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为 。

（4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)  K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是   。

25、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；

(2)既含有σ键又含有π键的是__________。

(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是____________。

(4)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：________，H2O：________， SO2：________，BeCl2：________，CO2：_________。

26、下列各组物质：

A．O2和O3

B．C和C

C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3

D． 和

E．和

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同素异形体；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组两物质是同一物质。

27、长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

①将上述方案补充完整。

②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________ (写离子反应方程式) 。

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

①请在(   )内填写所需试剂或条件___________、___________、___________，在□内填写含铁物质的化学式___________ 、___________ (以离子形式存在的可写离子符号)。

②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的物质的量浓度为___________。

(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由___________。

28、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3，属于____氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”；

(2)铁有多种氧化物，其中俗称“铁红”的是____(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；

(3)过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2所发生的主要反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+___。

29、某校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知：制作糕点常用或做膨松剂。于是同学们对和的性质进行了探究。利用图所示装置进行实验测定某和混合物中的质量分数（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

（实验步骤）

（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；

（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；

（5）加热；（6）停止加热，继续通入空气；

（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。

（数据记录）

请回答下列问题：

（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_____，装置B中盛样品的仪器名称是____。

（2）装置C的作用是_____，装置C中一个明显的错误是____。

（3）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为____。若没有装置A，会造成测定结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

（4）小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是________；改进方法为_____。

（5）小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，从而影响实验结果，应增加一个操作：______，目的是_________。

30、高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑

已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol

请回答：

(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为___________mL。

(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为___________g。

(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为___________mol。

31、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

反应1：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)     △H1=-53.7kJ•mol-1

反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)       △H2

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间，不同温度不同催化剂的数据如下(均未达到平衡状态)：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1。

②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJ•mol-1

(1)反应I的平衡常数表达式K=___________。

(2)写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________。

(3)计算反应II的△H2=___________kJ/mol。

(4)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化剂Cat.1

B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

(5)如图，在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图___________。

(6)表中实验数据表明，使用同一种催化剂时，随温度升高，CO2的转化率升高，但甲醇的选择性降低，原因是___________。

32、全球能源危机日益严重，探索新能源已成为当下人们所必须应对的一个挑战。回答以下问题：

(1)热解制，发生如下反应。若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，在图1画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。_________

Ⅰ      

Ⅱ      

总反应：

(2)甲烷是重要的资源，通过图2所示过程可实现由甲烷到氢气的转化。

500℃时，与重整主要发生下列反应：

已知   。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_______。

(3)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是_______(填“①”“②”或“③”)。

(4)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______。

(5)已知：电解液态水制备1mol，电解反应的。由此计算的燃烧焓_______。

(6)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图4，则最可行途径为a→_______(用b~j等代号表示)。

(7)在C和的反应体系中：

Ⅰ      

Ⅱ      

Ⅲ      

设，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图5所示。

图中对应于反应Ⅲ的直线是_______。一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与的物质的量之比_______(填“不变”、“增大”或“减小”)。