黑龙江省鹤岗市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2O

B.向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2↑+H2O=CaCO3↓+2H+

C.NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应：2OH-+Ca2++2=CaCO3↓++2H2O

D.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2、我国四川三星堆遗址距今已有3000~5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了500多件重要文物。下列文物中主要成分属于有机物的是

A．青铜人面具

B．丝绸

C．陶三足炊器

D．带孔海贝壳

3、电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. A极为负极，电子从铂电极流向该极

B. Pt电极上发生还原反应

C. Ag-Pt电极发生的反应是：2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O

D. 电解一段时间后，两池减少的质量一样多

4、某价金属阳离子的电子排布式为，该元素在周期表中所属的族是

A．ⅡA

B．ⅠB

C．Ⅷ

D．ⅡB

5、下列变化过程，属于放热反应的是

A．固体NaOH溶于水

B．浓H2SO4稀释

C．酸碱中和反应

D．CaCO3受热分解

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个极性键

B．13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA个原子

C．1molH216O比1molH218O少2NA个质子

D．0.1L1mol·L-1CH3OH溶液中含有0.1NA个分子

7、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

A. K＋、Na＋、Cl－、NO3-    B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-

C. Na＋、OH－、Cl－、NO3-    D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋

8、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)       △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是

A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1

B．2分钟内O2的转化率是50%

C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L

D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ

9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10、过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是

A. Na2O和Na2O2   B. Na2O2和Na2CO3   C. Na2CO3   D. Na2O

11、新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是

A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

B.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

C.蛋白质中含C、H、O、N等元素

D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

12、下列各方程式中，属于水解反应的是   （   ）

A. ＋H2OH2CO3＋OH-   B. ＋H2O＋H3O+

C. HA＋H2OA-＋H3O+   D. ＋H+＝

13、下列有关雾的说法正确的是

A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在

B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在

C．雾是乳浊液，不能稳定存在

D．雾是悬浊液，在空气中能沉降

14、下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（      ）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42-

B. Al(OH)3酸式电离：　Al(OH)3 = 3OH—＋Al3+

C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32-＋2H＋ =  H2O＋CO2↑

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＋Ca2＋ =  CaCO3↓＋H2O

15、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)       △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。

下列说法正确的是

A．20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1

B．N2O4的平衡转化率为40%

C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p

D．80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动

16、已知HCN溶液中存在电离平衡HCNH++CN-，平衡常数为Ka。现对HCN溶液做如下处理，其中叙述正确的是

A．加入NaOH溶液，平衡正向移动，c(H+)减小，c(CN-)增大

B．加水稀释，平衡正向移动，Ka增大

C．增大HCN的浓度，平衡正向移动，Ka不变

D．加入NaCN固体，平衡逆向移动，Ka减小

17、下列说法中正确的一组是

①丙烯()中所有原子一定共面

②在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

③的一氯代物有2种

④和互为同分异构体

⑤和互为同系物

⑥蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

A．②③

B．③④⑤

C．①③

D．②④⑥

18、依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是

A. 稳定性: NH3 > H2O > H2S

B. 氧化性: Cl2 > S > P

C. 酸性: H3PO4 > H2SO4 > HClO4

D. 碱性: Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Ba(OH)2

19、为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)

A. 与石墨棒相连   B. 与铜板相连

C. 埋在潮湿、疏松的土壤中   D. 与锌板相连

20、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+

B．含有大量AlO的溶液中：、、、Al3+

C．pH=11的溶液中：ClO-、、SO、

D．水电离出的的溶液中：、、、

21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。

（2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：___________________________。

（3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_____________。

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3      d．KMnO4

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________

22、已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。

（1）写出以上三个反应的化学方程式（需注明反应所需的条件）：

①__________________________________；

②__________________________________；

④__________________________________。

（2）在有机反应类型分类中，反应②属于______________，反应③属于___________。

（3）含有4个碳原子，与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________，写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________，____________________。

23、电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(2)利用如图的装置电解饱和食盐水，制备一种家用“84”消毒液(有效成分为)发生器，在制备消毒液时，为使生成的Cl2被完全吸收，则e为___________(填“阳极”、“阴极”)，其电极上的电极反应式为___________，若共收集标准状况下的气体22.4 L，则另一种产品的物质的量为___________mol。

24、生活中的洗涤剂常常是含氯化合物。试回答：

(1)制取漂白粉的反应为___________(用化学方程式表示)。漂白粉的主要成分为___________，有效成分为___________。漂白原理为___________(用化学方程式表示)。HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用，HClO具有不稳定性___________(用化学方程式表示)。

(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，原因是___________(用化学方程式表示)

25、如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1) A为电源的_____极，写出甲中C的电极反应式________。

(2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__。

(3) 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是______溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol•L‾1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___。

(4) 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是________。

26、研究K、Ca、Fe、As、T等第四周期元素对生产、生活有重要意义。回答下列问题：

（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为___，砷酸常用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等，则AsO的空间构型是___。

（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。

①Ti3+的电子排布式为___。

②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___，原因是___。

（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是___。（填字母标号）假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___g/cm3。（列式即可，设阿伏加德罗常数的值为NA）

27、类石墨相氮化碳具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。

(1)晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。

A．非极性键

B．金属键

C．键

D．范德华力

(2)中，C原子的杂化轨道类型为_______，N原子的配位数为_______。

28、经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。

29、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。

(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是_______(填化学式)。

(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2，下列处理方案中合理的是_______(填字母)。

A.高空排放    B.用于制备硫酸    C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3    D.用浓硫酸吸收

(3)验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO2的方法是_______。

(4)实验室制备、收集干燥的SO2，所需装置如图。

①装置A产生SO2，反应的化学方程式为_______。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_______→_______→_______→_______→f，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，该反应的离子方程式为_______。

30、（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。

31、钴是一种重要的战略金属，可由铜钴矿(杂质为铁)去铜除铁后回收制得。相关工业流程如图所示。

已知：①针铁矿成分为FeOOH，是一种有利用价值、易于沉淀的物质；

②时水解生成胶体。

(1)写出“还原”步骤中，把还原为的离子方程式______

(2)①加入试剂X，将转化为FeOOH，则试剂X最好选用______

A．溶液   B．溶液   C．浓   D．

②写出转化FeOOH的离子方程式______

(3)溶液pH对回收钴有影响密切，如图所示。

①pH的合适取值为______

②已知浸出液的主要成分为、、，(的)，则开始沉淀的______

③大于4时，钴回收率骤降的原因______

32、氯化钠()在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、和由该矿石制固体的方法如图：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。

(2)滤渣1的成分为_______。

(3)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中金属阳离子为_______。

(4)溶液1加氢氧化钠溶液调节pH为_______，得到的滤渣2是_______。

(5)溶液2中加入氨水和溶液，发生反应的离子方程式：_______。