福建省福州市2025年小升初（3）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A．凡是分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体

D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体

2、常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是

A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：<1

B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：增大

C.向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：增大

D.向CH3COONa溶液中加水稀释：减小

3、25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、Fe2+

B.加入铝粉产生气体的溶液中：Mg2+、、

C.NH4HCO3溶液中：Na+、、Cl-

D.含FeCl3的溶液中：、SCN-、

4、下列物质属于强电解质的是

A．

B．

C．

D．

5、如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为。下列说法正确的是

A．a为负极，发生还原反应

B．b极的电极反应式：

C．当消耗时，溶液中传导的电子数目为

D．调节电解质溶液的方法是补充

6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

7、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑（未配平），对于该反应， 下列判断正确的是（ ）

A. NaN3 中氮元素的化合价为-3

B. 氧化剂和还原剂是同一物质

C. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为 15：8

D. 反应过程中若转移1mol 电子，则产生2.24L 气体（标准状况）

8、已知2A(g)+B(g)nC(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)＞K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．反应温度升高，B的转化率降低

C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b) 小于 K(a)

D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

9、下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是

A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有

B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+

C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有

D．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-

10、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈

B．丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应

C．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而乙醇中的羟基不能与NaOH溶液反应

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是

A. 正极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-

B. 工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变

C. 通氢气的电极上发生还原反应

D. 溶液中氢离子流向通氧气的电极

12、下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是

A. 钠    B. 铜    C. 铁    D. 氢气

13、膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是（ ）

A. PH3是非极性分子

B. PH3中有孤对电子对，故分子的VSEPR构型和立体构型不同

C. PH3分子中磷原子采取sp杂化

D. PH3分子中有三个s-sp2H—Pσ键

14、下列几种物质中不属于天然高分子化合物的是

A．聚乙烯

B．淀粉

C．纤维素

D．蛋白质

15、25℃时，将的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．P、Q点对应的稀释程度：

C．若将溶液无限稀释，溶液中

D．25℃时，加入适量可使P点移至W点

16、某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法不正确的是

A．非金属性：Z＜Y

B．W能置换出硫酸铜溶液中的铜

C．该化合物中Y满足8电子稳定结构

D．X、Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物

17、Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应也可设计为原电池

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 石墨电极上产生氢气

18、工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如图：

下列说法不正确的是

A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红

B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性

C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率

D．制备硫酸的3个反应中1个是氧化还原反应

19、位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B.元素的电负性：Y>N>X>Z

C.元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)

D.原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

20、常温下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.常温下，Ka(HA)约为10-5

B.P点溶液对应的pH=7

C.M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

21、Ⅰ.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H+(橙色)+H2O

(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显______色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______。

a．和的浓度相同 b．2v()=v() c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1mol离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

Ⅱ.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H<0，一段时间后相继达到平衡状态．

(1)平衡时NO2体积分数：甲_____乙(填“”、“”或“”)

(2)达到平衡所需时间，甲______乙(填“”、“”或“”)

(3)该反应的平衡常数表达式K=______。

22、书写下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：____。

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：____。

(3)醋酸与氢氧化钠反应：____。

(4)澄清石灰水中通入过量CO2：____。

(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：____。

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好沉淀：____。

(7)Fe(OH)3胶体的制备____。

23、①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

C．能使溶液中比值增大

D．此过程中Kw增大

②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。

A．10  B．11 C．10～12  D．11～13

(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。

①氨水与氯化铵发生化学反应

②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小

(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。

24、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。

（1）在地壳深处容易有_____气体逸出，在地壳浅处容易有_____沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____（选填编号）。

a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，___。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为__________________。

25、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

26、利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:

回答下列问题:

（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。

a.稀盐酸   b.稀硝酸   c.浓硝酸   d.稀硫酸

（2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。

（3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。

（4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。

27、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①CaO、Na2O、CO2、Fe2O3；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________。

(3)写出Cu(OH)2与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。

(4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明___________。

Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体 ②H2SO4 ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

28、工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：

（1）欲除去SO42—必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是______________________。你选该试剂的理由是______________________。

A．Ba(OH)2　   B．Ba(NO3)2　   C．BaCl2

（2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是________。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl  B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl  C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是__________，用离子方程式表示______________________、______________________。

29、MnSO4是一种重要的化工产品。

Ⅰ.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4.某同学设计下列装置制备硫酸锰。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________；装置B中试剂为___________；装置C 的作用为______。

(2)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：___________。

(3)画出E处装置______。

Ⅱ.工业上以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

(4)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、___________。

(5)沉淀池1中，写出加MnO2时发生反应的离子方程式：___________。

(6)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。

(7) “酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；

ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。

iii.加入指示剂，用b mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL，MnO重新转化成Mn2+。

①废渣中锰元素质量分数为___________%。

②下列操作会导致测定结果偏高的___________(填字母)。

a．锥形瓶洗涤后没有润洗          b．未煮沸溶液就开始滴定

c．滴定开始时仰视读数            d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

30、（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________

31、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。

(1)A元素单质的结构式为___________；基态E元素原子价层电子排布图为___________。

(2)A的氢化物A2H4分子属于___________分子(填“极性或非极性”)；A与B形成的的空间构型为___________。

(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：___________。

(4)酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：___________。

(5)元素C和D组成的简单化合物空间构型为___________，基态F3+未成对电子数为___________个。

(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g·cm-3。

32、富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如图：

(1)仪器A的作用是___。

(2)称取60g富马酸(反丁烯二酸，式量为116)置于右边的三颈烧瓶中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使温度达到80℃时，加入预先溶解好的Na2CO3溶液，在生成富马酸二钠约5min后，调节pH在6.8~7.0之间，继续加热升温，反应15min，即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式：___；富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是___(除H+)。

(3)在富马酸二钠溶液中，缓慢加入FeSO4溶液，维持温度98~100℃，充分搅拌l.5h；在回流过程中一直通入氮气的目的是___。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品39.57g。若(2)中调节的pH太小，最后得到的粗产品的质量会___(填“不变”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会___。

(4)洗涤沉淀时的操作为___。

(5)准确称取粗产品0.8875g，加入煮沸过的5mol·L-1硫酸溶液20mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水配制成100mL溶液，取溶液20mL滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用(NH4)2Ce(SO4)3 (硫酸高铈铵)0.0500mol·L-1标准溶液进行滴定。平行3次实验，用去标准液的体积平均值17.75mL(反应方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为___。