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福建省福州市2025年小升初(3)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共17题,共 85分)
  • 1、下列说法正确的是

    A.凡是分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物

    B.相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体

    C.两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则二者一定是同分异构体

    D.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,互为同分异构体

  • 2、常温下,下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是

    A.pH=11NaOHpH=3CH3COOH等体积混合:<1

    B.Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸:增大

    C.CaCO3CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体:增大

    D.CH3COONa溶液中加水稀释:减小

  • 3、25°C时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+Fe2+

    B.加入铝粉产生气体的溶液中:Mg2+

    C.NH4HCO3溶液中:Na+Cl-

    D.FeCl3的溶液中:SCN-

  • 4、下列物质属于强电解质的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 5、如图是一种新型电池,其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定,电池总反应为。下列说法正确的是

    A.a为负极,发生还原反应

    B.b极的电极反应式:

    C.当消耗时,溶液中传导的电子数目为

    D.调节电解质溶液的方法是补充

  • 6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(  )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    CCl4提取溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯酚

    KII2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 7、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2(未配平),对于该反应, 下列判断正确的是(

    A. NaN3 中氮元素的化合价为-3

    B. 氧化剂和还原剂是同一物质

    C. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为 158

    D. 反应过程中若转移1mol 电子,则产生2.24L 气体(标准状况)

     

  • 8、已知2A(g)+B(g)nC(g),在密闭容器中进行,K(300℃)>K(350℃),某温度下,A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.该反应的正反应是放热反应

    B.反应温度升高,B的转化率降低

    C.平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(b) 小于 K(a)

    D.容器内气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到化学平衡状态

  • 9、下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论,其中说法正确的是

    A.加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含有

    B.先加入氯水,再加入KSCN溶液显红色,则溶液中一定含有Fe3+

    C.依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液,有白色沉淀产生,则溶液中一定含有

    D.加入HNO3酸化的AgNO3液,有白色沉淀产生,则溶液中一定含有Cl-

  • 10、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

    A.乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈

    B.丙烯能发生加成反应,而丙烷不能发生加成反应

    C.苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应,而乙醇中的羟基不能与NaOH溶液反应

    D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  • 11、氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极以硫酸溶液为电解质溶液下列叙述正确的是

    A. 正极反应式为:O2+4e-+2H2O =4OH-

    B. 工作一段时间后,电解液中硫酸的物质的量浓度不变

    C. 通氢气的电极上发生还原反应

    D. 溶液中氢离子流向通氧气的电极

  • 12、下列物质在氯气中燃烧,不产生烟的是

    A.     B.     C.     D. 氢气

  • 13、膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( )

    A. PH3是非极性分子

    B. PH3中有孤对电子对,故分子的VSEPR构型和立体构型不同

    C. PH3分子中磷原子采取sp杂化

    D. PH3分子中有三个s-sp2H—Pσ

     

  • 14、下列几种物质中不属于天然高分子化合物的是

    A.聚乙烯

    B.淀粉

    C.纤维素

    D.蛋白质

  • 15、25℃时,将溶液加水稀释,混合溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.

    B.P、Q点对应的稀释程度:

    C.若将溶液无限稀释,溶液中

    D.25℃时,加入适量可使P点移至W点

  • 16、某化合物可用于制造激光器,其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增,且均不大于20,X与W同族,元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法不正确的是

    A.非金属性:Z<Y

    B.W能置换出硫酸铜溶液中的铜

    C.该化合物中Y满足8电子稳定结构

    D.X、Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物

  • 17、Cu2O可由电解制取如图所示电解总反应2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是(

    A. 该反应也可设计为原电池

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 石墨电极上产生氢气

二、 (共3题,共 15分)
  • 18、工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,采用接触法制备浓硫酸的原理如图:

    下列说法不正确的是

    A.用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红

    B.净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性

    C.用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率

    D.制备硫酸的3个反应中1个是氧化还原反应

  • 19、位于三个周期的短周期元素XYZMN的原子序数依次增大,又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,M原子的最外层上只有2个电子,ZX位于同一主族,NY位于同一主族。下列叙述正确的是

    A.原子半径:r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

    B.元素的电负性:Y>N>X>Z

    C.元素的第一电离能:I1(M)>I1(Z)>I1(X)

    D.原子中的未成对电子数:N>Y>Z>M

  • 20、常温下,向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(  

    A.常温下,Ka(HA)约为10-5

    B.P点溶液对应的pH=7

    C.M点溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D.N点溶液中存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、.工业废水中常含有一定量的,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种,其中一种是还原沉淀法,该法的工艺流程为:

    其中第①步存在平衡:2(黄色)+2H+(橙色)+H2O

    (1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4,则溶液显______.

    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是______

    a的浓度相同 b2v()=v() c.溶液的颜色不变

    (3)第②步中,还原1mol离子,需要______molFeSO4·7H2O

    .已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同.发生反应:2NO2(g)N2O4(g)∆H<0,一段时间后相继达到平衡状态.

    (1)平衡时NO2体积分数:甲_____(”)

    (2)达到平衡所需时间,甲______(”)

    (3)该反应的平衡常数表达式K=______

  • 22、书写下列反应的离子方程式。

    (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:____

    (2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应:____

    (3)醋酸与氢氧化钠反应:____

    (4)澄清石灰水中通入过量CO2____

    (5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:____

    (6)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好沉淀:____

    (7)Fe(OH)3胶体的制备____

  • 23、①在25 ℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中,下列关系式正确的是________

    A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH)增大

    B.溶液中c(H)·c(OH)不变

    C.能使溶液中比值增大

    D.此过程中Kw增大

    ②在25 ℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH________(填序号)。

    A.10  B.11 C.10~12  D.11~13

    (2)25 ℃时,向0.1 mol·L1的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是________(填序号)。

    ①氨水与氯化铵发生化学反应

    ②氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H)

    ③氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨的电离,使c(OH)减小

    (3)室温下,如果将0.2 mol NH4Cl0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)。

    ________________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。

    ________________两种粒子的物质的量之和比OH0.1 mol。

  • 24、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。

    (1)在地壳深处容易有_____气体逸出,在地壳浅处容易有_____沉积。

    (2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应_____(选填编号)。

    a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,___

    a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4)

    c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物

    (4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为__________________

  • 25、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

    (1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________

    (2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式________

    (3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)

    (4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________

    (5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)

  • 26、利用含有CuZnCuOZnO及少量的FeOFe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:

    回答下列问题:

    1酸浸时需要将酸液煮沸,则最佳的酸X________

    a.稀盐酸   b.稀硝酸   c.浓硝酸   d.稀硫酸

    2滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________

    3滤渣与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________,不采用浓硝酸的原因是________

    4硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________

     

  • 27、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

    .下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

    CaONa2OCO2Fe2O3;②HClH2OH2SO4HNO3;③NaOHNa2CO3KOHCu(OH)2

    (1)三种物质依次是(填化学式):①___________;②___________;③___________

    (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,写出该反应的化学方程式___________

    (3)写出Cu(OH)2与足量稀硝酸反应的离子方程式:___________

    (4)H+OH-在溶液都不能大量共存,试用离子方程式说明___________

    .现有以下物质:①NaCl晶体 H2SO4 ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤铜 CO2 KOH溶液

    (1)以上物质中能导电的是___________(填序号,下同)

    (2)以上物质中属于电解质的是___________

  • 28、工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:

    (1)欲除去SO42—必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不可以是______________________。你选该试剂的理由是______________________

    A.Ba(OH)2    B.Ba(NO3)2    C.BaCl2

    (2)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序不合理的是________

    A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl  B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl  C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

    (3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时,都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是__________,用离子方程式表示____________________________________________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、MnSO4是一种重要的化工产品。

    Ⅰ.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4.某同学设计下列装置制备硫酸锰。

    (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________;装置B中试剂为___________;装置C 的作用为______

    (2)装置D中水浴温度应控制在80℃左右,温度过高时反应速率可能减慢的原因:___________

    (3)画出E处装置______

    Ⅱ.工业上以菱锰矿(主要成分为,还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。

    资料:金属离子沉淀的pH

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Co2+

    Mn2+

    开始沉淀

    1.5

    6.3

    7.4

    7.6

    完全沉淀

    2.8

    8.3

    9.4

    10.2

    (4)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括___________

    (5)沉淀池1中,写出加MnO2时发生反应的离子方程式:___________

    (6)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是___________

    (7) “酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。

    i.称取a g废渣,加酸将锰元素全部溶出成Mn2+,过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中;

    ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。

    iii.加入指示剂,用b mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL,MnO重新转化成Mn2+

    ①废渣中锰元素质量分数为___________%。

    ②下列操作会导致测定结果偏高的___________(填字母)。

    a.锥形瓶洗涤后没有润洗          b.未煮沸溶液就开始滴定

    c.滴定开始时仰视读数            d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、1)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,将此温度下pH=11NaOH溶液aLpH=1H2SO4溶液bL混合,

    若所得混合溶液为中性,则ab=_________

    若所得混合溶液pH=2,则ab=__________

    2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 ___________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍,B元素是地壳中含量最高的元素,C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0,D元素的单质可用于自来水消毒杀菌,E元素位于周期表的ⅥB族,F元素的基态原子中有4个未成对电子。

    (1)A元素单质的结构式为___________;基态E元素原子价层电子排布图为___________

    (2)A的氢化物A2H4分子属于___________分子(填“极性或非极性”);A与B形成的的空间构型为___________

    (3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成,加热反应时有A元素的单质生成,写出该化学反应方程式:___________

    (4)酸性条件下,E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质,E元素被还原为+3价,写出离子方程式:___________

    (5)元素C和D组成的简单化合物空间构型为___________,基态F3+未成对电子数为___________个。

    (6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为___________g·cm-3

  • 32、富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁,是良好的动物铁营养元素补充剂,它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体,先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得,某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁,实验流程及装置如图:

    (1)仪器A的作用是___

    (2)称取60g富马酸(反丁烯二酸,式量为116)置于右边的三颈烧瓶中,根据计算的浓度,称取一定量的水加入三颈烧瓶中,开启搅拌桨搅拌,并开启调温型电热套使温度达到80℃时,加入预先溶解好的Na2CO3溶液,在生成富马酸二钠约5min后,调节pH在6.8~7.0之间,继续加热升温,反应15min,即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式:___;富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是___(除H+)。

    (3)在富马酸二钠溶液中,缓慢加入FeSO4溶液,维持温度98~100℃,充分搅拌l.5h;在回流过程中一直通入氮气的目的是___。冷却、过滤,洗涤沉淀,然后水浴干燥,得到粗产品39.57g。若(2)中调节的pH太小,最后得到的粗产品的质量会___(填“不变”“偏大”或“偏小”,下同),若不通氮气,最后得到的粗产品的质量会___

    (4)洗涤沉淀时的操作为___

    (5)准确称取粗产品0.8875g,加入煮沸过的5mol·L-1硫酸溶液20mL,待样品完全溶解后,加煮沸过的冷水配制成100mL溶液,取溶液20mL滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂,立即用(NH4)2Ce(SO4)3 (硫酸高铈铵)0.0500mol·L-1标准溶液进行滴定。平行3次实验,用去标准液的体积平均值17.75mL(反应方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为___

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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