1、下列说法正确的是
A.凡是分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物
B.相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体
C.两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则二者一定是同分异构体
D.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,互为同分异构体
2、常温下,下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是
A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合:<1
B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸:增大
C.向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体:增大
D.向CH3COONa溶液中加水稀释:减小
3、25°C时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、、Fe2+
B.加入铝粉产生气体的溶液中:Mg2+、、
C.NH4HCO3溶液中:Na+、、Cl-
D.含FeCl3的溶液中:、SCN-、
4、下列物质属于强电解质的是
A.
B.
C.
D.
5、如图是一种新型电池,其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定,电池总反应为。下列说法正确的是
A.a为负极,发生还原反应
B.b极的电极反应式:
C.当消耗时,溶液中传导的电子数目为
D.调节电解质溶液的方法是补充
6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去乙醇中的苯酚 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
装置或仪器 |
A. A B. B C. C D. D
7、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑(未配平),对于该反应, 下列判断正确的是( )
A. NaN3 中氮元素的化合价为-3
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为 15:8
D. 反应过程中若转移1mol 电子,则产生2.24L 气体(标准状况)
8、已知2A(g)+B(g)nC(g),在密闭容器中进行,K(300℃)>K(350℃),某温度下,A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.该反应的正反应是放热反应
B.反应温度升高,B的转化率降低
C.平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(b) 小于 K(a)
D.容器内气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到化学平衡状态
9、下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论,其中说法正确的是
A.加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含有
B.先加入氯水,再加入KSCN溶液显红色,则溶液中一定含有Fe3+
C.依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液,有白色沉淀产生,则溶液中一定含有
D.加入HNO3酸化的AgNO3液,有白色沉淀产生,则溶液中一定含有Cl-
10、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是
A.乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈
B.丙烯能发生加成反应,而丙烷不能发生加成反应
C.苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应,而乙醇中的羟基不能与NaOH溶液反应
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11、氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极,以硫酸溶液为电解质溶液,下列叙述正确的是
A. 正极反应式为:O2+4e-+2H2O =4OH-
B. 工作一段时间后,电解液中硫酸的物质的量浓度不变
C. 通氢气的电极上发生还原反应
D. 溶液中氢离子流向通氧气的电极
12、下列物质在氯气中燃烧,不产生烟的是
A. 钠 B. 铜 C. 铁 D. 氢气
13、膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( )
A. PH3是非极性分子
B. PH3中有孤对电子对,故分子的VSEPR构型和立体构型不同
C. PH3分子中磷原子采取sp杂化
D. PH3分子中有三个s-sp2H—Pσ键
14、下列几种物质中不属于天然高分子化合物的是
A.聚乙烯
B.淀粉
C.纤维素
D.蛋白质
15、25℃时,将的
溶液加水稀释,混合溶液中
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B.P、Q点对应的稀释程度:
C.若将溶液无限稀释,溶液中
D.25℃时,加入适量可使P点移至W点
16、某化合物可用于制造激光器,其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增,且均不大于20,X与W同族,元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法不正确的是
A.非金属性:Z<Y
B.W能置换出硫酸铜溶液中的铜
C.该化合物中Y满足8电子稳定结构
D.X、Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物
17、Cu2O可由电解制取,如图所示,电解总反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( )
A. 该反应也可设计为原电池
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 石墨电极上产生氢气
18、工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,采用接触法制备浓硫酸的原理如图:
下列说法不正确的是
A.用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
B.净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性
C.用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D.制备硫酸的3个反应中1个是氧化还原反应
19、位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,M原子的最外层上只有2个电子,Z与X位于同一主族,N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A.原子半径:r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)
B.元素的电负性:Y>N>X>Z
C.元素的第一电离能:I1(M)>I1(Z)>I1(X)
D.原子中的未成对电子数:N>Y>Z>M
20、常温下,向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.常温下,Ka(HA)约为10-5
B.P点溶液对应的pH=7
C.M点溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.N点溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
21、Ⅰ.工业废水中常含有一定量的和
,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种,其中一种是还原沉淀法,该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:2(黄色)+2H+
(橙色)+H2O
(1)向平衡体系滴加少量浓H2SO4,则溶液显______色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______。
a.和
的浓度相同 b.2v(
)=v(
) c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol离子,需要______mol的FeSO4·7H2O。
Ⅱ.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同.发生反应:2NO2(g)N2O4(g)∆H<0,一段时间后相继达到平衡状态.
(1)平衡时NO2体积分数:甲_____乙(填“”、“
”或“
”)
(2)达到平衡所需时间,甲______乙(填“”、“
”或“
”)
(3)该反应的平衡常数表达式K=______。
22、书写下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:____。
(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应:____。
(3)醋酸与氢氧化钠反应:____。
(4)澄清石灰水中通入过量CO2:____。
(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:____。
(6)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好沉淀:____。
(7)Fe(OH)3胶体的制备____。
23、①在25 ℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中,下列关系式正确的是________。
A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大
B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变
C.能使溶液中比值增大
D.此过程中Kw增大
②在25 ℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。
A.10 B.11 C.10~12 D.11~13
(2)25 ℃时,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是________(填序号)。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
③氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)。
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1 mol。
24、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。
(1)在地壳深处容易有_____气体逸出,在地壳浅处容易有_____沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应_____(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,___。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为__________________。
25、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)
(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。
(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式________。
(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。
(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。
(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。
26、利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:
回答下列问题:
(1)酸浸时需要将酸液煮沸,则最佳的酸X是________。
a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸 d.稀硫酸
(2)滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。
(3)滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________,不采用浓硝酸的原因是________。
(4)硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。
27、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①CaO、Na2O、CO2、Fe2O3;②HCl、H2O、H2SO4、HNO3;③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):①___________;②___________;③___________;
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,写出该反应的化学方程式___________。
(3)写出Cu(OH)2与足量稀硝酸反应的离子方程式:___________。
(4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存,试用离子方程式说明___________。
Ⅱ.现有以下物质:①NaCl晶体 ②H2SO4 ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦KOH溶液
(1)以上物质中能导电的是___________(填序号,下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
28、工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)欲除去SO42—必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不可以是______________________。你选该试剂的理由是______________________。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(2)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序不合理的是________。
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
(3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时,都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是__________,用离子方程式表示______________________、______________________。
29、MnSO4是一种重要的化工产品。
Ⅰ.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4.某同学设计下列装置制备硫酸锰。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________;装置B中试剂为___________;装置C 的作用为______。
(2)装置D中水浴温度应控制在80℃左右,温度过高时反应速率可能减慢的原因:___________。
(3)画出E处装置______。
Ⅱ.工业上以菱锰矿(主要成分为,还含有
、FeO、CoO等)为原料制备
的工艺流程如下图。
资料:金属离子沉淀的pH
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 7.4 | 7.6 |
完全沉淀 | 2.8 | 8.3 | 9.4 | 10.2 |
(4)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、
、___________。
(5)沉淀池1中,写出加MnO2时发生反应的离子方程式:___________。
(6)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是___________。
(7) “酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣,加酸将锰元素全部溶出成Mn2+,过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中;
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。
iii.加入指示剂,用b mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL,MnO重新转化成Mn2+。
①废渣中锰元素质量分数为___________%。
②下列操作会导致测定结果偏高的___________(填字母)。
a.锥形瓶洗涤后没有润洗 b.未煮沸溶液就开始滴定
c.滴定开始时仰视读数 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
30、(1)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合溶液为中性,则a:b=_________;
②若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 ___________
31、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍,B元素是地壳中含量最高的元素,C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0,D元素的单质可用于自来水消毒杀菌,E元素位于周期表的ⅥB族,F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为___________;基态E元素原子价层电子排布图为___________。
(2)A的氢化物A2H4分子属于___________分子(填“极性或非极性”);A与B形成的的空间构型为___________。
(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成,加热反应时有A元素的单质生成,写出该化学反应方程式:___________。
(4)酸性条件下,E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质,E元素被还原为+3价,写出离子方程式:___________。
(5)元素C和D组成的简单化合物空间构型为___________,基态F3+未成对电子数为___________个。
(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为___________g·cm-3。
32、富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁,是良好的动物铁营养元素补充剂,它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体,先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得,某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁,实验流程及装置如图:
(1)仪器A的作用是___。
(2)称取60g富马酸(反丁烯二酸,式量为116)置于右边的三颈烧瓶中,根据计算的浓度,称取一定量的水加入三颈烧瓶中,开启搅拌桨搅拌,并开启调温型电热套使温度达到80℃时,加入预先溶解好的Na2CO3溶液,在生成富马酸二钠约5min后,调节pH在6.8~7.0之间,继续加热升温,反应15min,即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式:___;富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是___(除H+)。
(3)在富马酸二钠溶液中,缓慢加入FeSO4溶液,维持温度98~100℃,充分搅拌l.5h;在回流过程中一直通入氮气的目的是___。冷却、过滤,洗涤沉淀,然后水浴干燥,得到粗产品39.57g。若(2)中调节的pH太小,最后得到的粗产品的质量会___(填“不变”“偏大”或“偏小”,下同),若不通氮气,最后得到的粗产品的质量会___。
(4)洗涤沉淀时的操作为___。
(5)准确称取粗产品0.8875g,加入煮沸过的5mol·L-1硫酸溶液20mL,待样品完全溶解后,加煮沸过的冷水配制成100mL溶液,取溶液20mL滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂,立即用(NH4)2Ce(SO4)3 (硫酸高铈铵)0.0500mol·L-1标准溶液进行滴定。平行3次实验,用去标准液的体积平均值17.75mL(反应方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为___。