吉林省四平市2025年小升初（二）化学试卷（含解析）

1、与H2O2在酸性条件下反应可生成过氧化铬(CrO5)，过氧化铬的结构式为。下列有关说法不正确的是

A.CrO5中铬元素的化合价为+6

B.可发生反应：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O

C.CrO5中含有共价键和离子键

D.过氧化铬可使酸性KMnO4溶液褪色

2、化学与科技、 能源、生活联系密切。下列有关叙述 正确的是

A. 可燃冰将成为21世纪极具潜力的洁净新能源

B. 石墨烯是一种新材料，属于化合物

C. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳也会形成酸雨

D. 加热后的蛋白质会变性，再食用没有任何营养了

3、下列说法正确的是（ ）

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D.298 K时，2H2S(g)+SO2(g) ═ 3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应

5、下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

A. C(s)＋0.5 O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．钠投到水中：

B．硫酸铜与溶液反应：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．氯气通入水中：

7、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

B. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O

C. CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O

D. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH

8、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是

A．KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物

B．还原剂FeSO4没有氧化性

C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1

D．生成1mol水时，转移1.25mol电子

9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是

A．Ca→CaO→CaCl2

B．O2→ CuO→ Cu(OH)2

C．C→CO2→Na2CO3

D．NaOH → Na2CO3→ NaCl

11、将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、用Xn-表示，不考虑的水解)，下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2SeO3)≈1×10-10

B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C．逐滴加AgNO3溶液时，先产生Ag2SeO3沉淀

D．Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)⇌2AgBr(s)+(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

12、1925年贝尔德在英国首次成功装配世界第一台电视机，短短几十年时间，电视机经历了从黑白到彩色，从手动到遥控，从平板电视机到液晶电视机的发展历程。下列关于液晶的叙述中，错误的是

A．液晶是物质的一种聚集状态

B．液晶具有流动性

C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态

D．液晶具有各向异性

13、2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义．医用同位素有等，有关说法不正确的是

A．位于元素周期表的第二周期第ⅣA族

B．和具有相同的最外层电子数

C．与12C的化学性质几乎完全相同

D．化合物的中子总数为偶数

14、下列说法正确的是

A．与互为同分异构体

B．乙二醇和甘油互为同系物

C．和是同一种物质

D．、、、是不同的核素，可以形成4种不同的水分子

15、下列离子方程式的书写正确的是

A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O +CO32-

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

C. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D. 向石灰乳中加入盐酸: OH-+H+=H2O

16、下列变化过程中,只破坏共价键的是(　　)

A. I2升华   B. NaCl颗粒被粉碎

C. HCl溶于水   D. NH4HCO3受热分解

17、下列溶液中，氯离子浓度最大的是(     )

A. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液    B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液

C. 200mL 1mol/L的HCl溶液    D. 100mL 1mol/L的NaCl溶液

18、2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：

下列说法正确的是

A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为加成反应

B．用5%溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

C．无水的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用固体代替无水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系

19、化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）

A. 丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体

B. 过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C. 汽油和水的混合物可用分液的方法分离

D. 检验某溶液中是否含有SO42−的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

20、下列实验能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)____________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________。

22、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。

(1)氧化还原反应的实质是_______(填写编号)。

A．得氧和失氧

B．化合价的升降

C．有无新物质生成

D．电子的得失和偏移

(2)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目_______。

(3)上述反应中，氯化铵_______(“得”或“失”)电子，作_______(“氧化剂”或“还原剂”)，表现_______(“氧化”或“还原”)性，发生_______(“氧化”或“还原”)反应，氧化产物是_______。

(4)反应中_______元素被还原，氧化剂和还原剂物质的量之比是_______。

(5)当生成(标准状况)时，转移_______个电子，被还原的_______。

23、氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：   。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。

24、回答下列问题：

(1)系统命名的名称为：_______，其同分异构体中有一种物质A，A的一氯代物只有一种，写出A的结构简式_______。

(2) 的分子式_______，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为_______、_______。

(3)戊烯存在顺反异构，写出反戊烯的结构简式：_______。

(4)写出1，3-环己二烯发生1，加聚反应后，产物的结构简式：_______。

(5)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。

由质谱可知A的相对分子质量为_______；再结合红外光谱、核磁振氢谱可知A的结构简式为_______。

25、在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2  ⑥ Na2O2，只含有非极性键的分子是_______，既含离子键又含共价键的化合物是_________,只存在σ键的分子是_______，只存在1个π键的分子是________。

26、已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ  ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ  ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___（选填编号）。热化学方程式③所表示的意义是___。

27、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________。

(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)= ___________。

28、尿酸(HUr)属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下，，回答下列问题：

(1)常温下，的水解常数___________。

(2)常温下，HUr溶液的pH约为___________(已知lg2=0.3)。

(3)下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________(填序号)。

①向水中加入少量的尿酸(HUr)

②向水中加入少量的氯化钠

③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr)

(4)设计两种实验方案，证明尿酸(HUr)是弱酸：___________、___________。

(5)NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因____。

29、氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g (2mol)丙酸和1.5g三氯化磷作催化剂，加热至，缓慢通入氯气，保持温度在之间大约反应。

回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_____________________________________________，当生成6.72LCl2（标准状况）时，转移电子的数目为________________。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，分别是_____________、________________。

(3)测定产品纯度。

步骤Ⅰ：称取1.20g样品(杂质不含PCl3)于烧瓶中，加入100.00mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00mL 4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250mL容量瓶中，加水定容(溶液中为乳酸和NaCl)。

步骤Ⅱ：从容量瓶中各取50.00mL溶液于锥形瓶中，用Na2CrO4作指示剂，用0.2000mol/LAgNO3溶液分别滴定溶液中的Cl—（已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀），平行三次实验，所得滴定数据如表所示：

①加入硝酸的目的是_______________________________________。

②步骤Ⅱ操作中，达到滴定终点的现象是________________________。

③样品中氯丙酸的质量分数为__________保留三位有效数字。

30、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：

（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______

（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________

31、氮族元素N、P、As等元素在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________。

(2)基态As原子的核外电子排布式为___________。

(3)氮元素的简单气态氢化物为，其沸点比的___________(填“高”或“低”)，理由是___________。

(4)氮元素的常见含氧酸根为NO，其空间构型为___________，其中N的杂化方式为___________。NO和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，1mol该配离子中含有的键数目为___________ NA。

(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。

①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。

②磷化铝的晶胞参数(1pm=10-12m)，其密度为___________g/cm3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

32、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   ΔH1

Fe2O3(s)+  CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH2

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)   ΔH3

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH4

则ΔH4的表达式为___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)   ΔH＜0。在T℃、106Pa时将1molCO和3molH2加入容积可变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数φ(CO)如下表：

①能判断反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是___________(填字母)。

a．容器内压强不再发生变化   b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO)=3v逆(H2)   d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为___________；在T℃、P0时该反应的压强平衡常数Kp=___________(用简单分数表示，分压=总压×物质的量分数)

③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图所示，结合图像分析温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因：___________。

（3）把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收。再用0.01mol·L-1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如图，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：___________。