吉林省吉林市2025年小升初（二）化学试卷（含解析）

1、铁片和金属N可构成如图所示装置。下列说法正确的是

A.金属活动性：Fe＞N

B.金属N发生了氧化反应

C.该装置模拟的是铁的析氢腐蚀

D.该装置模拟的外加电流的阴极保护法

2、下列化学用语表达正确的是

A.氧的原子结构示意图： B.氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++Cl

C.氯化氢的电子式： D.乙烯的分子式：CH2CH2

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.含有的原子数是

B.中含有的原子数约为

C.中含有的氧分子数为

D.含有个氧原子的的物质的量是

4、下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系转化的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1 L酒精完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

B．20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10 NA

C．1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA个SO

D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

7、工业上可采用 CH3OHCO+2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：

方式I：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式II：CH3OH*→CH*+OH Eb=+249.3 kJ·mol-1

A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH＜0

B．①②都为 O—H 键的断裂过程

C．由活化能 E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为II

D．放热最多阶段的化学方程式为 CHO*+3H*→CO*+4H*

8、下列说法中，不正确的是

A. 碘单质升华，克服的是其分子间作用力

B. 金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体

C. 目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵

D. HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-

9、下列有关化学用语表达正确的是

A．溶液中的水解反应方程式：

B．的溶解平衡表达式：

C．的水解方程式：

D．的电离方程式：

10、普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（   ）

A. 普罗加在空气中不易变质

B. 一定条件下，1mol普罗加比最多能与2molH2发生加成反应

C. 该分子在核磁共振氢谱中有12个峰

D. 普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应

11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A. NaC1O在反应中作氧化剂

B. 制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4，反应中共有6mol电子转移

C. 高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

12、下列说法正确的是（ ）

A. 石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物

B. 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得

C. 糖都有甜味，淀粉、纤维素也是有甜味的糖

D. 蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应

13、下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是

A．用食醋来除水壶里的水垢

B．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

C．用CCl4可擦去圆珠笔油渍

D．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛

14、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是

A．升高温度不能提高一段时间内的产率

B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热

C．在反应过程中三键均发生断裂

D．反应过程中存在、等中间产物

15、下列有关σ键和π键的说法错误的是

A．π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．σ键较π键稳定

D．苯分子中含有12个σ键和3个π键

16、今年4月是我国第34个爱国卫生月，主题为“文明健康、绿色环保”。下列做法不符合这一主题的是

A．秸秆就地焚烧，增加土壤肥效

B．推广电动汽车，践行绿色交通

C．垃圾分类收集，力争物尽其用

D．拒绝露天烧烤，合理健康饮食

17、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（   ）

A．Fe （NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

18、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化

C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

19、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是

A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子

B．步骤②的反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2转移16mol电子

C．步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

20、下图是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体。则下列说法中正确的是

A.X的氢化物比Z的氢化物稳定

B.原子半径的大小顺序是 X >Y> W

C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

D.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X > Y> Z

21、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，利用反应，也可以处理NO2。当反应生成氮气转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下体积是___________L。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为。由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，充电一次可连续使用1个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成。

①该电池反应的总离子方程式为___________。

②甲醇在___________极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将___________(填降低或上升、不变)。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体(水为气体)混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3：4，则M中碳、氢、氧原子个数之比为___________。

22、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如表：

(1)用X的浓度变化表示0～2s的平均化学反应速率为____。

(2)在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了____状态。

(3)能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。

A.v正(X)=v逆(X)

B.单位时间内有2molX生成同时有1molY生成

C.容器内压强(先减小)最终不再发生改变

23、〔化学—选修3：物质结构与性质〕

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有   个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为   ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数为：   。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有   个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为   。列式表示铝单质的密度   g·cm－3（不必计算出结果）

24、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

由此推知：

A________，B________，C________，D________，E________（填元素名称）

25、在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) 

B. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)

C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  

(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为NaCl 溶液，则电解时的化学反应方程式为_______。

③若X、Y分别为铁和铜，a为 H2SO4 溶液，则电解池的总反应式为：_______。

(4)现有一种新型的高能电池-钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为：2Na＋xSNa2Sx，

上述电解都是用该电池作电源(如图)，该电池的正极反应为：_______。

26、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。

I.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①8MnO+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O(已配平)

②MnO+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是_____(填字母序号).

a.被氧化的元素是Cu和S  

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c.生成2.24L(标况下)SO2，转移电子0.8mol 

d.还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(2)配平离子方程式： __MnO+__Fe2++__H+=__Mn2++__Fe3++__H2O

(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为_______g。需要的玻璃仪器有_______。

Ⅲ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：

(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_______。

(5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

27、（1）钠和水的反应方程式为___；用双线桥法表示该反应中的电子转移情况___；当参加反应的钠92g时，反应体系转移的电子物质的量__mol。

（2）已知反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。求K2Cr2O7中Cr的化合价为___。反应中氧化剂为____，发生___反应；还原剂是___，具有___性。若反应过程中转移12.04×1023个电子。则生成标准状况下___LCO2。

28、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

（1）岩脑砂的制备

①该实验中用依盐酸与MnO2 反应制取所需氯气，则装置F中的试剂是______(填试剂名称)。

②为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:___→ef←____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。________________

③装置D处有两个明显的不足之处，请指出________________________________。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要_________________________________。

（2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________________________________________。

②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol)，则岩脑砂中m(N) : m(Cl)=________ (用含b、V 的代数式表示，不必化简)。

若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

29、下图是实验室制取气体可能用到的装置。

(1)写出编号仪器的名称：①__________，②__________。

(2)实验室选用A装置制取，加入药品前应先__________。加入药品时，首先向锥形瓶内加入的物质是__________，锥形瓶内液体的液面应加到__________(填“a”或“b”)处。装置A中制取的化学方程式是____________________。

(3)用和制取，反应的基本类型是__________。演示铁丝在氧气中燃烧的实验时，收集氧气最好选用的装置是__________(填字母)。

(4)用下图所示装置收集并测量产生的体积，所测定的体积比理论计算值小，其原因是__________。若用下图所示装置测量产生的体积，应在水面上加上一层植物油，这是因为__________。放入量筒的导管应该和__________(填“c”或“d”)端相连。若读数时俯视读数值为30.0mL，则收集的气体体积__________(填“>”“<”或“=”)30.0mL。

30、温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?

（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？

（3）该温度下的平衡常数为多少？

31、I.基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是_____(写离子方程式)，此过程是_____(填“吸收”或“放出”)能量的过程。

(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____。

A．吸收前溶液中c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B．吸收过程中，体系中的含碳微粒有、、H2CO3、CO2

C．当n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3时，溶液中c()＜c()

D．溶液中始终有c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1323kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol

写出CO2催化加氢制取乙烯的热化学方程式_____。

II.常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，所得溶液中的H2C2O4、、的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示(示例：δ()=)。

(4)曲线a代表的微粒是_____(填化学式)。

(5)当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时，发生的离子反应方程式为_____。

(6)pH=4.19时，3c()-c(Na+)=_____(用计算式表达)。

(7)请用具体数据说明NaHC2O4溶液显酸性的原因：_____。

32、I.氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“＞”、“=”或“＜”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。

a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向___________方向移动。

II.某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10－8。

(2)写出该酸的电离方程式___________，其电离平衡常数表达式___________。

(3)25℃时，向1moL·L－1HA溶液中加入1moL·L－1盐酸，会___________(“抑制”或“促进”)的电离，c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数Ka=______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)25℃时，若的起始浓度为0.01moL·L－1，则平衡时c(H＋)=_________mol/L