吉林省吉林市2025年小升初（3）化学试卷（含解析）

1、下列实验分析正确的是

A．利用图一检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰

B．可用图二比较碳元素与硅元素的非金属性强弱

C．可用图三吸收NH3且防止倒吸

D．可用图四制备Cl2并能控制反应的发生与停止

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O

B. 将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋

3、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向电极

B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小

C．正极反应式：

D．放电后，循环液中与的物质的量之比不变

4、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色

B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3=2NaI+

C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO-＞I2＞

D．由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应

5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是

A. 太阳能   B. 化石能源   C. 风能   D. 潮汐能

6、从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是

A．分子式为

B．常温下易溶于水

C．可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．1mol该化合物发生水解反应最多消耗6molNaOH

7、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O

B．铜片与浓硝酸：Cu+NO+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH+OH-NH3•H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-NH3↑+H2O

8、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的原子总数为3NA

B．常温下，溶液中含有的数为2NA

C．与的混合气体中含有的分子总数为NA

D．一定条件下，与一定量完全反应生成和的混合物，转移NA个电子

9、下列四种酸溶液，能跟锌片反应生成氢气且最初反应速率最快的是

A. 20℃ 20mL 2mol/L的硫酸溶液 B. 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 D. 50℃ 10mL8mol/L的硝酸溶液

10、除去下列物质中的杂质，所需的除杂试剂及实验操作均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是(　　)

A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池

B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

C. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量减小

D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

12、如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是(   )

A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B.Pt电极上发生的是氧化反应

C.NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2

D.每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3

13、下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物

A.全部 B.①② C.② D.②③

14、汽车尾气净化中的一个反应如下：。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（  ）

A. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大

C. 0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

D. 使用催化剂，平衡常数不变

15、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：

在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是( )

A. 蒸馏、过滤、分液   B. 蒸馏、分液、分液

C. 分液、蒸馏、过滤   D. 分液、蒸馏、蒸馏

16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1，则a＞b

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则石墨的稳定性不如金刚石的

17、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是

A．钢 B．铜   C．大理石   D．生铁

19、甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是

A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢

B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV

C．单独脱氢的决速步为第一步

D．共吸附脱氢更有利于乙酸的合成

20、在某密闭容器中按与的物质的量之比为进行投料，发生反应 ，在下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数()如图所示，下列说法中正确的是

A．表示组分的曲线是I

B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数

C．图中曲线交点a对应的转化率为60%

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙：恒温恒容，反应达平衡时产率：甲＞乙

21、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。

(1)标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为__。

(2)等质量的SO2和SO3同温同压体积比为__，所含的原子个数比为__。

(3)已知8.0gRO3中含有0.3molO原子，则RO3的摩尔质量是__，R元素是__(填元素符号)。

(4)一定温度和压强下，20mL气体X2与10mL气体Y2恰好完全反应，生成20mL气体Z，则Z的化学式为__。(用XY表示)

22、回答下列问题：

(1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_______ (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_______ (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_______(A．偏高；B．偏低)。

(2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I的能量转化形式为_______能转化为_______能。

(3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：

       △H=+88.6 kJ·mol−1。

则M、N相比，较稳定的是_______。

(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示：

反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2Og)+O2(g)       △H1=+551 kJ·mol−1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)       △H2=-297 kJ·mol−1

写出反应Ⅱ的热化学方程式：_______。

23、氨的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为______________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中总反应的化学方程式____________________。

24、煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

（1）一定条件下，H2  、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）＋2CO（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________。

A．v（H2）＝2v（CO）

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如下图1所示。

①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________，p1和p2的大小关系为______。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______ L。

④ CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如上图2所示，实际生产时条件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_________________。

25、NO2是形成雾霾天气的原因之一。

（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是    ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：    。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)  ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l)  ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式    。

（3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是    。

a．容器内气体压强保持不变   b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变   d．容器内温度保持不变

该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝    ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率    （选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。

26、在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是___________；被氧化的元素是___________，每生成11.2L(标准状况)的SO2，转移的电子的物质的量为___________mol。

27、已知某有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为。回答下列问题：

(1)若该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，则该有机化合物的分子式为___________，其同系物中摩尔质量最小的有机化合物的名称为___________。

(2)若该有机化合物分子呈链状，其中含有的碳碳不饱和键只有碳碳双键和碳碳三键，且碳碳三键的数目已确定，请在下表中填写对应分子中所含碳碳双键的数目。

(3)若该有机化合物分子中含有碳碳不饱和键，则其分子式为_______，分子结构中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上有两个取代基，取代基处于邻位的有机化合物的结构简式为______；若分子结构中含有两个苯环，则该有机化合物的结构简式为______。

28、容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：

（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。

（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。

a.增大O2的浓度

b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂

d. 升高温度

（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。

29、某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目_______；若在标准状况下收集到22.4 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_______。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______。

(3)C装置的作用是_______。

30、已知：。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：

(1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度___________mol/L。

(2)空气样品中SO2的含量___________mg/L。

31、化学链燃烧技术是借助载氧体将传统燃料燃烧反应分解为几个气固相反应，实现燃料与空气不接触，其一般模型如图所示：

(1)模型中载氧体中氧的质量分数：载氧体Ⅰ______载氧体Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)查文献可知，铁基载氧体由于高携氧能力、良好的反应活性和较低的成本被选为理想候选载氧体。某实验小组用FeO/Fe作载氧体，为燃料模拟研究该过程。

①空气反应器中载氧体中Fe的价层电子的变化为______（用价层电子排布式表示）。

②在刚性空气反应器中充入空气，平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。随温度升高而增大的原因是_________（用平衡移动的原理解释）。反应温度必须控制在℃以下，原因是______。[已知氧气的物质的量分数为21%]

③向刚性燃料反应器中加入2mol和8mol，维持温度为℃，发生反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。平衡时，与物质的量浓度之比______。T℃时，该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数）。

(3)中国矿业大学采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。已知：在还原过程中按逐级转变。

①当失重率为9%时，铁基载氧体被还原为______。

②图中升温速率与铁基氧载体失重率呈负相关，你认为可能的原因是_______。

32、CH4—CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题：

(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa)：

则CH4—CO2催化重整反应的ΔH=___kJ·mol-1。

(2)将原料按初始组成n(CH4)：n(CO2)=1：1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图所示。

①T1℃、100kPa下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=___；该温度下，此反应的平衡常数Kp=___(kPa)2(以分压表示，列出计算式)。

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数，___点对应的平衡常数最小，理由是___；___点对应压强最大，理由是___。

(3)900℃下，将CH4和CO2的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)

由图可知，75min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为___，原因是___。