吉林省四平市2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A．戊烷    B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

2、下列叙述错误的是（）

A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

3、Fe3O4是铁的重要化合物。某学生欲通过实验方法检验Fe3O4中是否含有+2价铁，先将一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列实验，能证明Fe3O4中含有+2价铁的是

A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色

B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色

C．取少量溶液，滴加1~2滴紫红色KMnO4溶液，振荡后，紫红色褪色

D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有红棕色沉淀产生

4、20世纪60年代初，化学家巴特列将用(六氯化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为。这是人类第一次制得的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体(氙)和的第一电高能几乎相等，断定也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是(  )

A.可能是离子化合物

B.可能存在离子键

C.具有强氧化性

D.元素的化合价一定为零

5、某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（  ）

A.当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B.还原性:CN->Cl-

C.CN-的电子式为

D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

6、已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法中正确的是

A．雷琐苯乙酮中所有原子都有可能共平面

B．1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2，均发生取代反应

C．反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应

7、下列化学用语表达正确的是

A．溴化钙的化学式是CaBr

B．氯化氢分子的电子式：

C．含6个中子的碳原子的核素符号：C

D．氯原子的结构示意图：

8、将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是

A．标准状况下，通入O2的体积为2.8L

B．反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5mol

C．标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L

D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L

9、下列图示装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(    )

A. 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

11、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，下列说法中正确的是（   ）

A.Na是氧化剂 B.Na既是氧化剂，又是还原剂

C.Na是还原剂 D.H2O是还原剂

12、某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（　　）

A. 70 mL    B. 60mL    C. 80 mL    D. 128 mL

13、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、四氟化硫(SF4)是最有效的应用广泛的选择性氟化剂，工业上利用反应4NaF+3SCl2=SF4+S2Cl2+4NaCl制备。下列说法错误的是

A．SF4空间构型为四面体

B．F-半径小于Cl-，故NaF熔点较NaCl高

C．SCl2与S2Cl2均是只含有极性键的极性分子

D．SCl2中所有原子均满足最外层8e-稳定结构

15、科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Up和Up说法中正确的是（ ）

A. 117号元素的相对原子质量为293.5

B. Up和Up互为同位素

C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四种核素，属于四种元素

D. 该轰击表明通过化学反应可以合成新元素

16、下列各组离子，能大量共存的是

A. 能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、ClO-、CO32-

B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO-

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Na+、NH4+、SO42-、SCN－、I-

D. 0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ

17、下列有关元素周期表的说法不正确的是(   )

A.第1列元素种类最多 B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体 D.第17列的第一种元素的原子序数为9

18、将5.6g的铁片置于足量的稀盐酸中，完全反应的方程式为，产生的气体在标准状况下的体积是

A．0.224L

B．2.24L

C．22.4L

D．224L

19、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常数 [c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

A．25℃时，Kh(CN-)的值为10-4.7

B．升高温度，可使曲线上a点变到b点

C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小

D．c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

20、下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

B．浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，说明硫酸完全反应

C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，故浓硫酸不能干燥

21、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母)。

①液态水汽化                            ②将胆矾加热变为白色粉末            ③苛性钠固体溶于水            ④氯酸钾分解制氧气                  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰        ⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①⑥

(2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ、946 kJ，则生成理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

22、已知反应，回答下列问题：

(1)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6∶4∶1，则其结构简式为________。

(2)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且X能与足量溶液反应放出。符合上述条件的X共有________种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式，并用*标出手性碳原子的位置(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)________。

23、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是__，甲装置中铜片上的现象是__。

（2）利用反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以设计一个原电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是__，电解质溶液是__。

24、请回答下列问题：

(1)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______。

(2)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：

负极Li-e-=Li+，

正极Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2

该锂离子电池放电时电池的反应方程式为_______。

(3)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如下图所示：

通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_______。

25、化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。

①小麦粉中富含的基本营养素是____。

②铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防___（填字母）。

a．骨质疏松       b．贫血        c．甲状腺肿大

（2）材料在生产、生活中应用广泛。

①下列物品中，由有机合成材料制成的是___（填字母）。

a．塑料油桶      b．纯棉帽子       c．碳纳米管

②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。

a．密度大         b．硬度高         c．抗腐蚀

（3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为[Cu2（OH）2CO3]），它是铜与空气中的O2、H2O、___（填化学式）共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式：_____________。

26、腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式为，按要求回答问题。

(1)“人造羊毛”的链节为___，单体为__。

(2)实验测得“人造羊毛”的相对分子质量(平均值)为32800，则该高聚物的聚合度n为__。

(3)工业上以乙炔和HCN为原料合成腈纶，合成路线如图：

CH≡CHCH2=CH—CN

写出有关的化学方程式并注明反应类型：

①___、___。

②___、___。

27、现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）．

（1）B的化学式为   ，D的化学式为   ．

（2）写出A与丙反应的化学方程式：   ．

（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：   ．

（4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为   ．

28、将激光笔照射氢氧化铁胶体时，可在侧面观察到明亮的光的轨迹。这叫_______现象。这种现象可以用来区别胶体和_______。

29、实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

30、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，是一种二元弱酸。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以 上分解。

回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

①装置A中试管口略向上倾斜的原因是____________________；

②装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有____________________；

③装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，防止草酸进入装置C发生_______反应(填化学方程式)，从而干扰CO2的检验。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→____→D→G→_____→D→______。装置H反应管中盛有的物质是_______(填化学式)。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是：__________________，___________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。

③H装置中发生反应的化学方程式为______________________。

31、宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式．某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。

I.离子反应

(1)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入溶液。

回答下列问题：

①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_______。

②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。

(2)向溶液中滴入的盐酸，测定电导率的变化如图所示。

回答下列问题：

①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_______。

②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_______。

A．溶液和稀硫酸                                B．澄清石灰水和稀硝酸

C．溶液和溶液                       D．浓氨水和浓盐酸

II.氧化还原反应

(3)将铁片和石墨棒用导线连接，平行放置在的硫酸铜溶液中，装置如图，观察到电流表指针偏转，铁片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。

回答下列问题：

①下列图示能正确表示实验过程的是_______(填序号)。

②能证明氧化还原反应的实质是电子转移的现象是_______。

③当硫酸铜溶液的浓度变为时，烧杯中溶液的质量变化_______g[(反应后)(反应前)；假设反应前后溶液体积不发生变化]。

32、化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

(1)高温下，，反应的化学平衡常数表达式_______，该反应随温度升高，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)

②0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的溶液中，_______(填“＞”“＜”或“=”)

③常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)

(3)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_______(填离子符号)先沉淀；_______(填“＞”“=”或“＜”)；要使的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠使溶液_______。