山东省枣庄市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )

A.Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料

B.Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料

C.明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂

D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

2、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：

A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

3、N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N0

B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N0

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2N0

D. 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46N0

4、下表中化学活动和化学原理相符合的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是

A.CO2 B.NaOH C.金刚石 D.NaCl

6、碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠(Na2SnO3)可用于制造陶瓷电容器的基体。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下，下列说法错误的是

已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

A．在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率

B．“氧化”时，反应的离子方程式为

C．“氧化”的温度应该越高越好，因为温度越高化学反应速率越快

D．以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为：

7、下列实验或操作不能达到目的的是（            ）

A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油

C．乙烷中混有乙烯气体，光照条件下通入Cl2，气液分离，除去杂质

D．溴苯中混有液溴，用氢氧化钠溶液洗涤、分液

8、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓+2H+

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO

9、将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　)

A．40%

B．47%

C．53%

D．60%

10、下列关于说法中正确的是（     ）

A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B. 氢键不属于化学键

C. 全部由非金属元素组成的化合物只能形成共价键 D. 任何物质中都含有化学键

11、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

A.1 molSO4-· （自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷

C.1 mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g

13、下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是

A．Na2O2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．MgO

14、下列物质的保存方法正确的是(   )

A.新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在阴凉处

B.硅酸钠溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C.少量的金属钠应保存在煤油中

D.固态碘放在棕色细口瓶中

15、下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

16、下列物质化学性质的说法正确的是 

A．SO2、CO2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化

B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D．Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物

17、下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤

B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性

C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强

D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

18、下列化学用语表达正确的是

A．甲烷分子的比例模型：

B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．氢氧化钾的电子式：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

19、下列属于放热反应的是

A. 碳酸钙高温分解   B. 铝热反应

C. 氢气还原氧化铜   D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌

20、下列关于硫的化合物说法正确的是

A．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会产生的白色沉淀BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，体现SO2的还原性

C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色

D．向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到CuSO4溶液为蓝色

21、写出下列物质的电子式：

（1）H2：___；（2）N2：___；（3）NH3：___；（4）NaOH：___。

22、BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下请写出单体、二聚体和多聚体中的杂化轨道类型：

(1)_______；

(2)_______；

(3)_______。

23、按要求填空：

(1)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(2)以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为___________、___________。

(3)三联苯的结构为，它的一氯代物有___________种。

(4)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(5)烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为___________。

(6)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．___________，b___________(写化学式)。

24、下列有机物均含有多个官能团。

A  

B  

C

D  

E

（1）可以看作醇类的是______（填序号，下同）；

（2）可以看作酚类的是______；

（3）可以看作羧酸类的是______；

（4）可以看作酯类的是______。

25、(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的空间结构是______。

②在中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是_________(填元素符号)。

(2)银氨溶液的主要成分是，配制方法是向溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。

①中阴离子的空间结构是________。

②中的配位数为___________。

(3)现代工业冶金中，。是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是__________。。

26、(1)下列化合物中碱性最强的是___________

(2)下列化合物在酸性条件下最难发生水解的是___________

(3)部分丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下：

CH3CH2CH3 + Cl· CH3HCH3 + HCl  = -34 kJ/mol    (1)

CH3CH2CH3 + Cl·  CH3.CH2H2 + HCl = -22 kJ/mol    (2)

CH3CH2CH3 + Br·  CH3CH2H2 + HBr   = +44 kJ/mol    (3)

当反应温度升高，上述反应的速率将___________

A．都降低； B．都升高； C．反应(1)和(2)降低，反应(3)升高；D．反应(1)和(2)升高，反应(3)降低

(4) 25°C，下列反应两种产物的比例已经给出

结合(3)题中给出的信息，预测当反应温度升高而其他反应条件不变时，1级自由基产物的比例将___________

A．降低；    B．升高；   C．不变；   D．无法判断

27、(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

28、用CO2制备甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式是____。

(2)由图可知，反应____(填“I”或“II”)为慢反应。

(3)反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H____0(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①P总1____P总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是____。

②若P总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数Kp=____MPa-2。

29、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO2)2，实验装置如图所示：(已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O、2NO2+2OH-=NO+NO+H2O)

(1)实验之前通入N2的目的是___。

(2)在(1)操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是___；该反应体现了硝酸____性。

(3)装置B中用注射器压入空气之后现象是___；反应的化学方程式是___。

(4)实际工业生产中，制备Ca(NO2)2需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO2)＜1则会导致___。

(5)D装置的作用是___。

30、现有16.4克O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为_________________；

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

②气球的体积为____________。

31、铬污染是土壤和水体重金属污染的主要原因之一，含铬废水(主要含CrO和Cr2O)的处理受到普遍关注，目前主要有铁氧体法。过程如图：

(1)操作1的名称是___。

(2)加入稀硫酸酸化的目的是使CrO转化为Cr2O，写出离子反应方程式___。

(3)加入绿矾(FeSO4•7H2O)时发生反应的离子方程式为___。

(4)已知磁性材料铁氧体的化学式为Cr2Fe3O7，其中Cr为+3价，则该铁氧体中Fe3+与Fe2+的物质的量之比为___。

(5)此方法中，加入的绿矾的量需控制在合理范围，其原因为___。

(6)此方法中，加入NaOH溶液碱化时___(填“可以”或“不可以”)改用石灰乳，原因是___。

32、液态肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

(1)N2H4可在O2中燃烧生成N2和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则该反应的热化学方程式为_____。部分共价键键能如表所示，则N－N的键能为_____kJ/mol。

(2)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

该电池的B极区发生_____(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_____，电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况下)N2，则转移的电子数目为_____。此时，左侧溶液的pH_____，右侧溶液的pH_____(填“变大”“变小”“不变”)。

(3)向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答下列问题：

①密闭容器的容积为_____，物质B的起始浓度是_____。

②若t1=15，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_____。t=7.5时，c(C)_____0.08mol/L(填“＞”、“=”或“＜”)；③该反应的化学方程式为_____，A的平衡转化率为_____。