山东省枣庄市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列各组离子在指定条件的溶液中能大量共存的是

A.滴加几滴AlCl3溶液无明显现象：Ba2+、OH-、K+、Cl-

B.已通入过过量氯气的溶液：、Fe2+、Mg2+、H+

C.能溶解铁但没有气体放出：I-、、Fe3+、

D.持续通CO2气体至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失：Ca2+、Cl-、Na+、

2、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法正确的是

A．碳酸氢钠与盐酸的反应也是放热反应

B．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响

C．②⃗③过程，是放热过程

D．该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

3、下列实验操作正确的是(   )

A.向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体

B.实验室制乙烯时，若实验中途发现忘记加碎瓷片，可马上加入，但在加入时一定要缓慢打开塞子，小心操作

C.将2%的NaOH溶液4～5滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在

D.将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素

4、下列行为不符合安全要求的是

A．将过期的化学药品直接倒入下水道

B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

D．在通风橱内制备氯气

5、与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液

C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液

6、已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq)  ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是(  )

A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同

D．该反应说明有水生成的反应是放热反应

7、常温下，pH=1 的某溶液 A 中含有NH 、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、 NO 、Cl-、I-、SO中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的NO 、Al3+、SO 、Cl-四种离子

B．实验消耗 Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为 3.36 L

C．沉淀乙中一定有 BaCO3，可能有 BaSO4

D．一定没有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I-

8、下列仪器：①试管  ②坩埚  ③量筒  ④蒸发皿  ⑤烧瓶  ⑥集气瓶  ⑦烧杯  ⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是 ( )

A.①②③④⑤⑧ B.都能直接加热 C.①③⑥⑦⑧ D.①②④

9、电离能和电负性都是元素的重要性质。下列说法中正确的是

A．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．第二周期元素中第一电离能比N元素小的元素有四种

D．成键两元素间电负性差值越大，二者所成键的极性也越大

10、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是

A.FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料

B.我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiO2

C.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料

D.PE(聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

11、下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是(   )

A. CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)  △H=－283kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  △H=－80.2kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=－571.6kJ·mol－1

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)       ΔH=－184.6 kJ/mol

12、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设或猜想没有科学依据的是

A．和反应可能有生成

B．和可能化合生成

C．硫黄可能被热的浓溶液溶解生成和

D．向滴有酚酞的溶液中通入，红色褪去可能是溶液的碱性减弱

13、化学与生活密切相关。下列说法错误的是(   )

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.农业上使用的化肥碳铵就是碳酸氢铵

C.氧化铝常用于制造耐火材料

D.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

14、下列说法中正确的是

A. 质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式

B. 煤的气化和液化过程,都是物理变化

C. 等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多

D. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

15、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－

B.0.1 mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、

C.使石蕊变红的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－

D.无色透明溶液中：K+、Cu2+、、

16、下列物质属于非电解质的是

A. 烧碱   B. 干冰   C. 金刚石   D. 硫酸

17、已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变 △H > 0

B. 加入催化剂，降低活化能

C. 该反应不需要加热就能发生

D. 正反应活化能大于逆反应活化能

18、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是 （ ）

A. 氮气   B. 二氧化碳   C. 空气   D. 氧气

19、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C．KOH+HCl=KCl+H2O

D．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

20、白酒酿造过程包含“粉碎→蒸粮→加曲药→入窖→发酵→起窖→蒸馏→摘酒→陈藏→勾调”，其中“蒸馏”在实验室中需用到的装置是

A．

B．

C．

D．

21、已知常温下，。将溶液和溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，请你判断________(填“是”或“否”)有沉淀生成。

22、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角

(1)在氧化还原反应中，氧化剂_______电子，发生_______反应。

(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有_______性，在氧化还原反应中常作_______剂。

(3)下列氧化还原反应中：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是_______

A．FeCl3、Cl2、CuCl2

B．Cl2、CuCl2、FeCl3

C．Cl2、FeCl3、CuCl2

D．CuCl2、FeCl3、Cl2

(4)钠与水反应的离子方程式为_______；在该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，若消耗0.2molNa，则转移的电子数目为_______。铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。事实证明，钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)_______。

(5)实验室中加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气。

①用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：2KClO32KC1+3O2↑_______。

②该反应中被氧化的元素是_______，发生还原反应的物质是_______。

③反应过程中转移8mol电子，生成O2的体积为_______(标况)

23、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_______，B(负极)极材料为________，溶液C为__________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是______(填“正极”或“负极”)。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

24、NaCl 是一种基础化工原料，NaOH 也是一种基础化工原料，他们在生产、生活中有广泛的用途。请根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______。

(2)证明生产产物中的 Cl2 的方法是_______。

(3)在电解饱和食盐水所涉及到的物质中，属于强电解质的是______。属于弱电解质的是______。写出该弱电解质的电离方程式______。

(4)电解产生的 Cl2 经过压缩后变成液氯，这是_______ (填“物理”或“化学”)变化，常通过管道进行输送到灌装车间，若管道不慎破裂，常用氨水来检查破裂处，破裂处会观察到大量 NH4Cl 白烟和 N2，请写出化学方程式________。

25、工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：

1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用  

a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸

（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是    。

（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是     。

（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是  。

（5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。    

26、I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：

（1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（2）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

（3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。

（4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为_______________________________________________________。

II. 某温度下，纯水的pH=6，则该温度下

（5）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_______________________。

（6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（写出精确数值）。

Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________。

27、乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题：

（1）实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。

（2）乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下：

Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g）  △H1＝＋137kJ·mol－1

Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g）  △H2＝＋42kJ·mol－1

Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g）  △H3

①反应Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

②若在1273K时，100kPa下反应（Ⅰ）达到平衡时，混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047，则乙烯的分压为p（C2H4）＝________kPa；平衡常数Kp＝________（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

③恒温恒容密闭容器中进行的反应（Ⅱ），能说明已达到平衡状态的是________（填字母）。

a．压强不再随时间变化    b．混合气体密度不再随时间变化

c．v（H2）正＝v（CO）逆    d．单位时间内断裂C＝O的数目与断裂H－O的相等

④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率（α）与温度（T）的关系分别如下图所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。

下列说法正确的是________（填字母）。

a．600℃以下，反应a的趋势最大

b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率

c．过量CO2和C2H6耦合高温裂解，可较好防止催化剂表面结炭

d．用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反应平衡常数

（3）以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现CO2制备乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的________（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为________。

28、现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，回答下列问题：

(1)在①中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；

(2)在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片___________上有气泡产生；

(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

29、（1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：

①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；

②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_____________g；

③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶规格)容量瓶中；

④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；

⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；

⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；

⑦改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是（_______）。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是__________________________。

A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许

C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤   D．观察容量瓶刻度时仰视

E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水   G．称量时已观察到NaOH吸水

F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

（3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用___________盛装NaOH固体；

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

30、将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为。

(1) 和的物质的量之比为_______。

(2)将产生的气体全部释放，向溶液中加入溶液，恰好是全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为_______。

31、一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压(单位为)表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)若第I步反应生成1molH2，吸收QkJ热量，第I步的热化学方程式为_______。

(2)甲烷水蒸气重整制氢反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，_______0(填“＞”“＜”或“=”)；1000℃时，该反应的平衡常数Kp_______ (kPa)2。

(3)已知上述制氢过程中存在副反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。压强为100kPa时，将n(H2O):n(CH4)=3的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，CO2分压为10kPa，则H2O的平衡转化率为_______，此时温度T_______1000(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H2O和催化剂发生反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大。调整CO和H2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是_______，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，_______。

32、利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：

（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。

（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）步骤④的离子方程式是______。

（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。