山东省烟台市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是

A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小

B．Si极发生的反应为，

C．该刻蚀的总反应可表示为

D．该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成

2、下列根据实验操作及现象进行的分析或推断，不正确的是

A．的琼脂溶液作离子迁移的通路

B．①中裸露在外的铁钉附近区域变红是因为发生反应

C．②中可观察到裸露在外的铁钉附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表或)

3、根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　△H＝－483.6 kJ·mol-1，下列说法或表达正确的是(　　)

A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)   △H>－483.6 kJ·mol-1

C. H2(g) + O2(g)＝H2O(g)   △H＝241.8 kJ·mol-1

D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量

4、下列现象中主要用沉淀溶解平衡原理解释的是（   ）

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强

②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③溶洞的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤

5、在抗击新冠肺炎疫情的战斗中，是重症患者的“最后救命稻草”。微孔膜丝是的关键材料之一，关于的合成反应如下。

下列叙述正确的是

A．Z经缩聚反应制得

B．的链节为

C．Z与发生加成反应可生成互为同分异构体的产物

D．完全燃烧生成(标准状况)

6、下列指定反应的离子方程式正确的是：

A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2CH3COOH＋=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑

B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：2C6H5OH＋=2C6H5O-＋H2O＋CO2↑

C.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl-2OH-＋H2↑＋Cl2↑

D.的电离：＋H2O＋H3O+

7、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1   图2   图3   图4

A. 用图1装置制取氯气

B. 用图2所示装置可除去纯碱中的小苏打

C. 用图3所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠溶液

D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

8、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．含有的中子数为NA

B．与足量盐酸反应，转移电子数为0.2NA

C．溶液中含有的氧原子数目为0.2NA

D．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

9、化学在生活中有重要价值，下列有关物质应用与反应关联正确的是

A．钢铁表面进行“烤蓝”处理，能预防腐蚀：

B．牙膏中添加氟化物，能预防龋齿：

C．葡萄糖的氧化反应，可检验尿糖：

D．油脂的水解反应，可制取肥皂：   +3H2O    +C17H35COOH

10、下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A.Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋

B.等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D.SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋OH－=＋Cl－＋H＋

11、根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 B.油脂水解可得到氨基酸和甘油

C.蛋白质水解的最终产物是多肽 D.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖

13、化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是

A．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物

B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维

C．医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展

14、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是

A. 该实验表明SO2有漂白性    B. 白色沉淀为BaSO4

C. 该实验表明FeCl3有氧化性    D. 反应后溶液酸性增强

15、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的(　　)

A. 物质的量之比为3∶2   B. 质量之比为3∶2

C. 摩尔质量之比为2∶3   D. 失去的电子数之比为8∶9

16、如图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。下列关于CalanolideA的说法正确的是

A．分子中有4个手性碳原子

B．分子中所有碳原子一定在同一平面上

C．该物质可发生取代、加成、消去反应

D．1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH

17、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（  ）

A. 用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3

B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

18、根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是

A.太阳能 B.煤 C.天然气 D.酒精

19、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列对各组物质所属类别的判断中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、硫酸是实验室和工业常用试剂。

(1)工业储存运输浓硫酸可以使用________金属容器(填编号，下同)。

a.铁                           b.镁                           c.锌

(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________

a.防护手套                    b.实验服                    c.防毒面具                    d.护目镜

(3)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：

①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有___________现象；

②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有___________(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有___________(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式___________；

③研究人员将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因___________。

④实验结束吸收尾气应该选用的装置是___________，烧杯中盛放的试剂是___________。

22、为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为_______________。

（2）可以利用Na2S2O3滴定I2来测定食盐中的含碘量，发生的反应如下： I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6，判断滴定终点的现象是___________________，该滴定实验必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应（已知IO3-比IO-更稳定），其离子方程式为_________________________________________，而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为______________________________。

（3）若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为____________，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程为____________。

23、按要求完成下列填空：

(1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

(3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

A．适量盐酸   B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液   D．适量蒸馏水

(4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

24、已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：

(1)溶液的pH=___________。

(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。

(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。

(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。

①通入少量HCl  　  ②升高温度　   ③加少量NaOH固体　  ④加水

25、试用VSEPR理论判断：_____________

26、有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：

(1)呈正四面体形的是___________。

(2)中心原子的杂化轨道类型为的是___________，为的是___________，为sp的是___________，

(3)含有π键的是___________。

(4)含有极性键的极性分子是___________。

27、H、C、N、O、Mg、Al、Si 、Cl、Fe是中学化学中的常见元素。

（1）Si元素在周期表中的位置是_____；C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____；MgCl2中包含的化学键类型为____。

（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

（3）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。

A．混合气体的密度不再变化

B．体系的压强不再改变

C．单位时间内3mol H-H键断裂，同时6mol N-H 键也断裂

D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。

28、已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(1)上述反应中SO2做还原剂的是___，SO2做氧化剂的是___。

(2)反应③中氧化产物与还原产物的质量比为___。

(3)SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中___失去电子，___被还原。

29、碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜

先向反应容器A中加入CuCl2溶液，通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制水浴加热温度于70~80℃。

(1)该制备实验中，选择最佳的反应容器A的名称为____。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为____。

(3)该实验常采用水浴加热的方式，其优点是____。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。

(4)铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为____mol。

(5)采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3。滴加少量指示剂。重复实验操作三次，消耗的0.1mol·L-1NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。

已知：滴定时发生的离子反应方程式为Ag++SCN-=AgSCN↓。

①滴定选用的指示剂为溶液____(填序号)。

A．FeCl3       B．Fe(NO3)3        C．FeSO4

②称取的样品中n(Cl-)为____mol。

(6)根据上述实验结果可推知=____，该实验中需要调节pH至5.0~5.5，若pH偏大则测得的数值会____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、把amolNH3、O2组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。若混合气中O2的物质的量为x，生成HNO3的物质的量为y。试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。

31、回答下列各小题

(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了__________________。

(2)元素硒的基态原子的电子排布式简写为_________，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有_________种。

(3)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价层电子排布式为__________________。

(4)元素铜的第二电离能_________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

(5)、、、D、E、分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：

a．、、核外电子层结构相同                  b．C是由两种元素组成的

c．D是两种元素组成的四原子分子                         d．E在常温下是无色液体

e．往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀消失

①D的空间构型为__________________；

②上述粒子中所含元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)；

③用电子式表示的形成过程____________________________________；

④与C组成元素相同且含18个电子的分子M中，孤电子对与键的数目之比为_________。

32、C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为___________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。

(3)CO可以和很多金属形成配合物，如，Ni与CO之间的键型为___________。

(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知中碳氧键的伸缩振动频率为，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为，则中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度___________(填字母)。

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

(5)萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

(6)实验室合成一种由碳和氮两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个碳原子与4个氮原子形成共价键，每个氮原子与3个碳原子形成共价键。

①该化合物的化学式为：___________。

②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。