山东省枣庄市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、反应，经2minB的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是

B．在2min时，B的浓度是D浓度的3倍

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是

D．B、C的速率关系：

2、可用于鉴别以下两种化合物的一组试剂是

A. 苯   B. 溴的四氯化碳溶液   C. 氯化铁溶液   D. 氢氧化钠溶液

3、常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂

B. A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)

C. 图像中A、B、C三处溶液中 相等

D. B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)

4、只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是 （ ）

A. H2SO4溶液   B. BaCl2溶液   C. NaOH溶液   D. AgNO3溶液

5、下列离子方程式书写不正确的是

A. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-

B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

C. 明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

6、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

C. (NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒

D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

7、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量

C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量

8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是（   ）

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

9、下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g)   ΔH=−285.8 kJ·mol−1

B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)     ΔH=−57.3 kJ·mol−1

C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g)   ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)   ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1

D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

10、将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是(　　)

A.金属钠

B.氧化钠

C.过氧化钠

D.氢氧化钠

11、有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量。下列有关说法正确的是

A. 电池工作时消耗5.6 L O2，转移电子为1 mol

B. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

C. 正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 负极上发生的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋

12、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2F2+2H2O═4HF+O2

B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

13、下列关于常见有机物的说法不正确的是  (   )

A. 乙烯和苯都能与溴水反应   B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质   D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

14、Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。下列说法正确的是

A．该电池的负极反应式为Mg2++2e－＝Mg

B．该电池的正极反应式为Ag－e－+Cl－＝AgCl

C．AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应

D．海水中的Na+向AgCl极移动

15、室温下，向100 mL 0.2 mol·L-1的NH3·H2O中缓慢通入HCl，随着HCl通入量的不同，下列溶液中微粒对应关系(不考虑溶液体积变化)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列溶液中，导电能力最强的是

A.0.2mol/L硝酸钡溶液 B.0.3mol/L氯化钠溶液

C.0.2mol/L硫酸铝溶液 D.0.4mol/L碳酸溶液

17、往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是（   ）

A．实验2比实验1的反应容器内压强小

B．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

C．实验1比实验3的平衡常数大

D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

18、用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（　　）

A.试管内气体颜色逐渐变浅 B.试管中有少量白雾

C.试管壁出现油状液滴 D.试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管

19、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）

A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上

C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

20、下列说法中正确的是（   ）

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热

B.用广泛pH试纸测得0.01mol·L-1HCl溶液的pH=2.0

C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)

D.80℃时，pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2+)=c(Cl-)

21、写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式__。

22、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是   。

（3）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。

A．蒸馏   B．分液 C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于   （填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式为:   。

23、按要求完成下列方程式

(1)氯气通入氯化亚铁溶液中反应的离子方程式：___。

(2)写出离子反应OH-+H+=H2O对应的化学方程式：___。

(3)写出化学反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式：___。

24、反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减压后混合体系中C的百分含量减小。试推测：

(1)逆反应是_______热反应(填“放”或“吸”)。

(2)加压后，A的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)若B是有色物质，A、C是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

25、分散系

(1)概念：_______所形成的混合物。

(2)分类：根据_______将分散系分为溶液、浊液和_______，可用如图直观地表示。

26、请回答下列问题：

(1)据了解，我国的三峡工程将提供相当于3000万千瓦火力发电站的水力发电功率。因此，三峡工程建设将有助于控制___________

A．温室效应

B．白色污染

C．城市污水的任意排放

D．长江中、下游的洪涝灾害

(2)已知1g炭粉在氧气中完全燃烧放出热量32.8kJ(与1g原煤相当)，若以火力发电，要达3000万千瓦的功率，每年至少需耗原煤多少万吨？(每年按365天计，)___________

27、回答下列问题

(1)已知：   。向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①压强___________(填“＜”、“＞”或“=”)。

②在100℃、压强时，用含a、V的代数式来表示该反应的平衡常数为___________。

(2)已知25℃时、100℃时。则的硫酸溶液，的氢氧化钠溶液温度分别升到100℃时pH分别为___________，___________。

(3)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数___________。

(4)已知难溶物的，浓度为的溶液和浓度为的NaF溶液等体积混合有无沉淀___________(填有或无)。

28、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：

(1)配平反应①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+______，___________。Na2Cr2O7中的Cr元素为___________价；氧化剂是___________；氧化产物是___________。

(2)在上述有编号的步骤中，需外加氧化剂的步骤是___________(填序号)。

(3)加入NaClO或ClO2，均可实现⑥的转化，反应后氯元素的化合价均为-1价，则还原性：___________Cl-(填“＞”“＜”或“=”)。氧化剂的氧化效率可用单位质量氧化剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，氧化效率越高。则ClO2的氧化效率是NaClO的___________倍。(结果精确到小数点后第2位)

29、某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；

ⅱ．加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

ⅳ．检测到滤液中存在、和。

(1)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。

(2)白色物质是_______，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______。

(3)用]检验滤液中的实验方案是_______。

(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。

(5)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_______。

30、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

(1)图中A点的意义是________________。

(2)最大沉淀质量为________________。

(3)图中V1的值为________________。

(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为________________。

31、CO2作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO2转化为CO、CH4、CH3OH等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。

(1)H2还原CO2部分反应如下：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1

II.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H2=-264kJ·mol-1

III.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H3=-131kJ·mol-1

反应2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的△H=___kJ/mol。

(2)逆水煤气反应(反应I)在Fe3O4催化剂表面反应可能进行的历程如图1所示：氧化还原历程[TS1—TS2—TS3—TS4—CO(a)+H2O(a)]和中间物种分解历程[TS1—TS6—TS7—TS5—HCOO(a)+H(a)]，(a)表示在催化剂表面的吸附态。

下列说法正确的是___。

A．上述反应达平衡后，若压缩容器体积，反应I平衡不移动

B．升高温度可以增大CO的选择性

C．反应I在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是中间物种分解历程

D．氧化还原历程的控速步骤为CO(a)+H2O(a)⃗CO(g)+H2O(g)

(3)控制起始时=4，P=1atm(atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图2所示：

①平衡时CH4物质的量分数随温度变化的曲线为____。

②温度高于500℃时，CO物质的量分数不断增大的原因是____。

(4)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-50kJ·mol-1。

①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图3所示，T2时，若起始压强为10atm，Kp=___atm-2(结果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v正=k正c(CO2)•c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)•c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图4表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，点___表示c点的lgk逆。

32、N、P、、(锑)、(铋)属于氮族元素。

(1)位于第五周期，基态原子的价层电子排布式为_______。

(2)为离子型晶体，晶体中含有和。晶体中电负性最大的元素为___，的空间构型为___。

(3)与气体相遇发生反应生成晶体

①晶体中，B原子的杂化轨道类型为_______。

②晶体中不存在的作用力有_______。

a.键     b.键c.离子键    d.配位键    e.范德华力

(4)已知

解释表中物质之间沸点差异的原因_______。

(5)铋化锂的晶体结构如下：

①铋化锂的化学式为_______。

②相对铋原子，晶体中锂原子有两种位置，都以铋原子为中心，锂原子围绕铋原子。锂原子构成的空间结构分别为四面体和__体。