山东省枣庄市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含的数目为

B．常温常压下，原子总数为

C．与足量反应，转移电子的数目为

D．中含有的质子数目为

2、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 该原子的摩尔质量是a•NA

B. w g该原子的物质的量一定是w/(a•NA) mol

C. w g该原子中含有(w/a)×NA个该原子

D. 由已知信息可得：NA＝12/a

3、下列离子方程式书写正确的是( 　)

A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B. 往碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O ===HCO3-

C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑

D. 氯化铁腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

4、苯分子并不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可作为证据的事实有（ C  ）

①苯的间位二元取代物只有一种 ②苯的邻位二元取代物只有一种 ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应 ⑥苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

A. ①②③⑥   B. ③④⑤   C. ②③⑤⑥   D. ②③⑥

5、常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

6、下列各项表述正确的是

A.溴的基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s24p5

B.对甲基苯甲醛的结构简式：

C.CH2F2的电子式：

D.甲酸甲酯的最简式：CH2O

7、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：

A.无机物 B.盐类 C.有机物 D.糖类

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.2 g D218O中含中子数为NA

B. 22.4 L( 标准状况)乙醇含-OH数目为NA

C. 向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-数目为1×10-3NA

D. 反应Cl2 +2NaClO2=2ClO2 +2NaCl，每生成1mol ClO2转移电于数为NA

9、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

A．a，b，c三点溶液的n(H+)：c＜a＜b

B．a，b，c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a，b，c三点溶液用1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

10、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质均可水解

B．戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

C．油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂

D．向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

11、某气态烃在密闭容器中与氧气混合完全燃烧，若燃烧前后容器压强保持不变(120℃)，则此气态烃是

A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C3H8

12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.常温下，22gCO2含有的分子数为0.5NA

B.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA

C.24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA

D.标准状况下，22.4LO2中含有的氧原子数为2NA

13、下列有关能源和能量转换的叙述不正确的是

A．乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

C．化学反应必伴随能量变化

D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源

14、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.MgO熔点很高，可用作耐高温材料

B.Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路

D.NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂

16、相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为( )

A．5   B．4   C．3   D．2

17、化学与生活紧密相连，下列说法错误的是

A. 衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同

B. 废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝

C. 生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质

D. 脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质

18、根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为

A．

B．

C．

D．

19、下列转化过程中必须加入还原剂的是

A. B.

C. D.

20、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

21、从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________。  反应②的化学方程式为_______________。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

22、已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是___________(结果精确到0.001)。

23、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。检验从草木灰提取的钾盐样品中的CO、SO和Cl-，实验操作步骤如下，请补充完整：

将制得的少量样品加水溶解后，分别置于三支试管中。

（1）向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子___，该反应的离子方程式为___。

（2）向第二支试管中先加入足量稀硝酸，其作用是___；再加入Ba(NO3)2溶液，可观察到___，说明溶液中存在SO。

（3）向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，相关反应的离子方程式为___。

24、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)X电极为_______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为_______。

(2)放电过程中，向_______(填“X极”或“Y极”)移动。

(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是_______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为_______。

(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是_______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗0.5mol甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为_______g。

25、我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”。下表为某山区学校食堂午餐的食谱。请用所学的化学知识填写空格：

(1)食谱中的米饭主要含____________（填“淀粉”或“纤维素”）。

(2)从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是_________（只填一种）。

26、下图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式___________。

(2)电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：___________。

②电池工作时OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动。

③正极上消耗标准状况下1.12L气体时，转移电子的数目为___________。

④相比与火力发电，燃料电池的优点是：___________。

27、I.利用下图装置制备，并研究的性质。

(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。

(2)填写下表

(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。

II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。

(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。

28、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

(4)用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________。

29、某学生欲在实验室制备无水 FeCl3 并得到副产物 FeCl3 溶液。经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去）

完成下列填空：

（1）装置 A 是 Cl2 发生装置，其中的化学反应方程式为_____

（2）B 中的溶液是_____，C 的作用是_____

（3）D 加热后，少量生成 FeCl3 沉积在D 的右端，要使沉积的 FeCl3 进入E，操作是______________

E 中冰水的作用为_____

（4）实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件的原因是_____；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是_______________

（5）证明 F中 FeCl2 未被完全氧化的方法是_____

30、12.4g某有机物R与足量O2在密闭容器中充分燃烧，将燃烧后的气体先经过浓硫酸，质量增加10.8g，再通过碱石灰，质量增加17.6g。相同温度和压强下，气态R的密度是氢气密度的31倍。

(1)通过计算确定R的分子式；

(2)若0.2mol R恰好与9.2g金属钠完全反应，通过计算确定R的结构简式。

31、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈___________色，因为___________。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向___________方向移动(正或逆)，溶液颜色将___________(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(3)该反应的△H___________0。

(4)在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正___________v逆(填“＜”、“＞”或“=”)。

(5)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是___________。

A．加入一定量C

B．减小容器容积

C．升高温度

D．加入一定量的CO2

32、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1mol 全部被氧化成热化学方程式为___________。使用更高效的催化剂，第二步反应的(填“变大”、“变小”或“不变”)___________。

(2)已知    kJ⋅mol-1，其他相关数据如下表：

则表中a=___________。

(3)已知：

    kJ⋅mol-1

    kJ⋅mol-1

若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。