山东省烟台市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（   ）

A.A B.B C.C D.D

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA

B．常温常压下，2.8g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA

C．3.4g的OH-中含有的电子数为2 NA

D．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2 NA

4、下列说法错误的是 （   ）

A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜   B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C. 食用白糖的主要成分是蔗糖   D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

5、与酸雨的形成无关的是

A．

B．

C．

D．

6、键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为

A．放热1 940 kJ

B．吸热1 940 kJ

C．放热485 kJ

D．吸热485 kJ

7、下列说法中正确的是（ ）

A.所有族中IIIB中元素种类最多

B.p区都是主族元素

C.s区、d区、ds区都是金属元素

D.最外层电子数为2的元素都分布在s区

8、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-

C．空间充填模型 可以表示四氯化碳分子

D．NH3的电子式：

9、表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L 中含有π键数目为0.1

B．常温常压下，7.8g苯()中含有碳碳单键的数目为0.6

C．在标准状况下，0.2mol NO与0.1mol 充分反应后分子数目为0.2

D．1mol Cu与足量S完全反应后转移电子数目为

10、利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是

A．位于元素周期表第ⅢA族

B．原子半径比K小

C．单质的还原性比K弱

D．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱

12、下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是

A．金属铜

B．乙醇

C．液态氯化氢

D．醋酸

13、手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是

A.硅晶体 B.铝合金 C.活性炭 D.纳米铁

14、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(  )

A．a   B．a C. a D．a－2

15、雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是。

A．因为和的组成元素相同，因此它们的化学性质也相同

B．和的相互转化是物理变化

C．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数

D．等物质的量的和含有相同的质子数

16、对下列物质进行的分类正确的是(　　)

A.纯碱、烧碱均属于碱 B.凡能电离出H＋的化合物均属于酸

C.CuSO4·5H2O属于电解质 D.盐类物质一定含有金属阳离子

17、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是 （   ）

A.定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化

B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

C.鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液

D.鉴别溶液中是否有SO42—溶液可用盐酸酸化

18、有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65．3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为

A. 1:1   B. 3:1   C. 4:1   D. 任意比

19、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）

A. 具有中性、漂白性   B. 有酸性   C. 无漂白性   D. 具有酸性、漂白性

20、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间旳关系描述错误的是（   ）

A.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H＋)

B.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L

C.c(C2O42-)＜c(HC2O4-)＜c(H2C2O4)

D.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)

21、

（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数．SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 （填“无色”或“红棕色”）有毒气体；

（2）氨气极易溶于水，其水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性；

（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中，浓H2SO4表现出 性（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）．

22、硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

23、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)：___。

(2)：___。

(3)2，5—二甲基—4—乙基庚烷：___。

(4)2，2，3，3—四甲基丁烷___。

24、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+ 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH

(1)Cr基态核外价电子排布式为_______ ； 配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3COOH含有的σ键的数目为_______。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)； H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

25、某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

26、丁子香酚(，)M1=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为＞＞，回答下列问题：

(1)丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。

(2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。

a.NaOH溶液          b.溶液             c.溶液          d.的溶液

(3)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上连有两个对位取代基

②能与溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(4)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填选项字母)

a.质谱仪                    b.红外光谱仪                    c.元素分析仪                    d.核磁共振仪

(5)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______。

27、（1）下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。（以上各空均填序号）

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为____________。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为_______________；同温同压下的体积比为______________。

（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏)  B萃取  C过滤  D分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_______。

②分离四氯化碳与水的混合物_______。

③分离汽油和煤油_______。

④提取碘水中的碘单质_______。

28、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴、四种物质的化学式为：A______、B______、C______、D______。

⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：

_________________________、__________________________。

29、氯乙酸()是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法是用纯的与冰醋酸在催化剂的作用下发生反应：，已知：易与水反应。某课外兴趣小组的同学用下图所示装置进行合成氯乙酸的实验探究：

已知：ⅰ.冰醋酸为不含水的纯醋酸；

ⅱ.除上图中给出的试剂外，实验室还提供了、、、浓硫酸、饱和的溶液、饱和的溶液，供实验小组的同学选用。

(1)按上图组装好仪器后，在添加药品之前应进行的实验操作是_______，装置①中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)请写出醋酸在水溶液中的电离方程式_______。

(3)装置②的作用是_______，③中所装试剂Y的名称为_______。

(4)本实验_______(填“能”或“不能”)通过装置⑤中产生白色沉淀这一现象判断该反应中有生成，原因_______。

(5)请写出⑥中发生反应的离子方程式_______。

30、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

31、第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。请回答下列问题：

(1)第VIII族元素位于周期表中____区；Co3+的半径_____Fe2+的半径(填“＞”或“＜”)。

(2)Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，Ni(CO)4为____分子(填“极性”或“非极性”)。确定Ni(CO)4固体为晶体的最可靠方法是____；硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]SO4中，阴离子的空间结构为____。

(3)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显色。二者碳原子的杂化类型为____；邻苯二酚的沸点____对苯二酚的沸点(填“＞”或“＜”)。

(4)超细氧化镍是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图：

氧化镍的化学式为____；设晶胞边长为apm，该物质的密度表达式为____g•cm-3。

32、一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知：

回答下列问题：

（1）B的名称为________，F的结构简式为________。

（2）反应②的反应类型为________。

（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________（填标号）。

a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.化合物F既能与盐酸反应，又能与溶液反应

c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基

（4）写出的化学方程式：________。

（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：________。

①能与溶液发生显色反应

②除苯环外不含其他环

③谱中峰面积之比为

（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。_______________