山东省枣庄市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C）， 则A、B、C分别是

A. Ne、H2、O2 B. O2、N2、H2 C. NO、CO2、H2 D. NH3、O2、NO2

2、某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是

A．该流程可用于吸收SO2

B．Fe2(SO4)3可用做该反应过程的催化剂

C．该过程的总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4

D．由Fe2(SO4)3转化为FeSO4的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

3、下列各物质中最简式为CH2O，又能发生银镜反应的是(   )

A.HCHO

B.HCOOH

C.

D.

4、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体；②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A.①② B.① C.② D.都不能

5、某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C．溶液中可能含有Cl-，且Na+浓度至少为0.15mol/L

D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

6、VOSO4是滴定法测铀的催化剂，易被氧化。实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，学习小组设计如图所示装置进行实验，下列说法正确的是

A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同

B．b中反应生成气体的作用之一是排尽装置中的空气

C．m口收集气体并验纯后，需关闭K1、K2

D．实验后，可用氯水和KSCN溶液检验c中所得溶液是否含有Fe2+

7、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A.粮食酿醋 B.古法炼铁 C.淮南王发明豆浆制豆腐 D.火药爆炸

8、下列试剂中，不能一次性鉴别稀盐酸、BaCl2、NaOH三种溶液的是

A.K2CO3溶液 B.CuSO4溶液 C.紫色石蕊试液 D.无色酚酞试液

9、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）

A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上

C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

10、25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

①0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L﹣1的NaCl溶液，④纯水

A.107：107：1：1 B.1：10：107：107

C.107：106：2：2 D.107：106：2×107：2

11、乙烯是重要的有机化工原料，广泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反应为CH2=CH2(g)+O2(g)CH3COOH(g) ΔΗ。实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物至170℃时反应制取乙烯。下列有关乙烯和乙酸的说法不正确的是

A．CH2=CH2的空间构型为平面形

B．CH3COOH与H2O能形成分子间氢键

C．CH3COOH的水溶液不能导电

D．乙烯直接氧化制乙酸是利用了乙烯的还原性

12、化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是

A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热

B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维

C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

13、下列指定反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钙：

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取

C.氯气溶于水，与水的反应：

D.实验室制取

14、有一混合固体，只含有下列物质中的若干种： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3， ①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是( )

A. 沉淀乙一定为纯净物   B. Mg(NO3)2 一定存在

C. NaHCO3 一定不存在   D. 沉淀甲一定为混合物

15、“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。下列说法不正确的是（ ）

A.肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础

B.蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀析出

C.人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀

D.人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸

16、下列说法不正确的是

A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C. PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构

D. CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

17、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是

A.NaOH中混有Na2CO3（盐酸）

B.CO中混有CO2（石灰水）

C.H2中混有HCl（NaOH溶液）

D.KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

18、下列含过渡元素且属于碱性氧化物的是

A．Na2O2

B．Ga2O3

C．FeO

D．GeO2

19、异硫氰酸(H-N=C=S)对氯苯甲酰酯(M)是一种重要的有机化合物，其结构简式如图。下列说法错误的是

A．异硫氰根中所有原子共直线

B．M分子中含有一个手性碳

C．M分子中苯环上的一氯代物有2种

D．M分子中C原子的杂化方式有2种

20、工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是

A．a电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

B．产物丙为硫酸

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．每转移0.1mol电子，产生1.12L(STP)的气体乙

21、以CH3CH2CH2OH为原料，如何制备CH3CH(OH) CH3________________？

22、丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚体能发生下列诸反应：①加氢生成乙基环己烷；②1mol该二聚体可与2molBr2加成；③氧化时生成β—羧基己二酸。

（1）试写出二聚体的结构简式：_______

（2）试写出上述③中氧化反应的化学方程式：_______

23、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

24、在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。

A点时溶液中的溶质有     ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=      。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2=    ml.

（2）写出AB段有关的离子方程式：   

25、2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l)   ΔH＝-44.2 kJ·mol－1

2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol－1

2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为：___________________________________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2 HCOOH CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________（填I或II）

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I：CO2(g) + 4H2 (g)CH4 (g) +2H2O(g)

反应II：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)

在1L密闭容器中冲入1molCO2和4molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时，CO2的转化率为_________。T1℃时，反应I的平衡常数K=_______。

（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g)  ΔH，m代表起始时的投料比，即m=.

①图1中投料比相同，温度T3>T2>T1,则ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总）=20ɑ MPa ,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______（填化学式）

26、A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，其中A、B、C、D与盐酸反应均可生成F，此外B还生成一种可燃性气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应可生成C，淡黄色固体E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A ________  B _________  C ________  D _________  E _____F _______

(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_________________________________________

(3)写出下列反应的离子方程式：

① D+A：_________________________________________________________

② B+水：_________________________________________________________

27、CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：

(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L-1的H2SO4，微热使样品溶解。加入30mL水，加热至近沸，用0.02054mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。

(b)接着将溶液充分加热，使淡紫红色变为蓝色。冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色主生成沉淀。用0.04826mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗12.69mL。

(1)写出步骤a中滴定反应的方程式_______。

(2)写出步骤b中溶液由淡紫红色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式________。

(3)用反应方程式表达KI在步骤b中的作用______；写出Na2S2O3滴定反应的方程式______。

(4)通过计算写出蓝色晶体的化学式(原子数取整数)_______。

28、下面是我们熟悉的物质：

①O2②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH

（1）这些物质中，只含共价键的是__________；只含离子键的是_________；既含共价键又含离子键的是_____________；不存在化学键的是___________。

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是_________。

29、海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________．

A．烧杯 B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________．

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________．

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________．

30、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

(2)在一定的温度和压强下，1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。

(3)将50 mL 0.1 mol·L的NaCl和100 mL 0.05 mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为________。

(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-，则n(SO42-)为_________。

(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____________，NH3的体积分数为___________。

31、电化学是当今化学研究的热点之一。回答下列问题：

(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图。

①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为_______。

②电极的电极方程式为_______。

③盐桥中移向_______(填“”或“”)极，当转移电子时，生成标准状况下的体积为_______L

(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

①电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，正极反应式为_______。

②电池工作时，质子通过交换膜_______(填“从左向右”或“从右向左”)迁移。

32、A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：

(1)F在元素周期表中的位置为_________。

(2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：___________。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。

(3)化学家发现一种化学式为的离子化合物，一定条件下熔融电离生成两种离子各，则该物质熔融时的电离方程式为______________。

(4)向某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积[V(盐酸)]的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。

①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________。

②由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为__________。