山东省烟台市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是（   ）

①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4

A. ①③④⑥ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤ D. ①②④⑤⑥

2、下列实验操作能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是

A. a点表示溶液中c(A－)为0.1 mol/L

B. a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C. c点表示HA和NaOH恰好反应完全

D. b、d点表示的溶液中，其值一定不变

4、下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A．25℃时，的溶液中：、、、

B．的KI溶液中：、、、

C．加入镁条生成的溶液中：、，、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

5、某烃X的比例模型中碳原子的连接方式如图所示（氢原子均省略）：，下列说法正确的是（   ）

A.X的分子式为C3H6

B.碳氢元素的质量比为8∶1

C.X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物

D.完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍

6、下列各组离子能大量共存的是

A.H+、Fe2+、、Cl- B.Al3+、Mg2+、Cl-、

C.、Ba2+、OH-、 D.Na+、Ca2+、、

7、用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、有机物在不同条件下至少可能发生七种不同类型的有机反应：①加成，②取代，③消去，④氧化，⑤酯化，⑥加聚，⑦缩聚。其中由于分子结构中含—OH可能发生的反应有

A．①④⑥⑦

B．③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．②③④⑤

9、 下列叙述正确的是

A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D．还原剂在反应中发生还原反应

10、下列有关化学反应限度的说法不正确的是

A．任何可逆反应的进程都有一定限度

B．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度

D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O

C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

12、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池

D．铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池

13、下列物质性质和用途都正确且相关的是   （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列说法正确的是(  )

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛

B. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

C. 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤

D. 常温下，准确称取14.8g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液

15、有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列说法中不正确的是（   ）

A.X的分子式为C8H8

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C.X能使KMnO4酸性溶液褪色

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种

16、在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol/(L•s)

B．v(B)＝0.2 mol/(L•s)

C．v(C)＝18 mol/(L•min)

D．v(D)＝0.6 mol/(L•s)

17、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

A. 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大

C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大

18、下列叙述正确的是

A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)

B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

C．通过氮的固定可将NH3转化成含氮的化合物

D．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3

19、我国第一艘国产航母“山东舰”上使用了钛合金。钛的一种核素为盟，其中22是表示

A．中子数

B．质子数

C．质量数

D．相对原子质量

20、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中正确的是

A．反应前A的物质的量浓度是3mol·L-1

B．用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

C．A与B的平衡转化率(转化率=)比为1：1

D．反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变

21、现有化合物：

甲：  乙：丙：

(1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体(填序号)：____________。

(2)请用一种试剂鉴别甲、乙、丙化合物。在下表中填入所选试剂及主要现象即可。________

22、Ⅰ.现有下列状态的物质：

①干冰　②NaHCO3晶体　③氨水　④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液　⑥铜　⑦熔融的KOH　⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，能导电的是___________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于___________(填离子符号)的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作___________。

③区分胶体和溶液常利用的性质叫作___________。

Ⅲ.①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为_____________________。

②Cu是一种不活拨金属，但能与稀硝酸反应，发生的离子方程式为___________。

③NaHCO3不稳定，请写出其在受热条件下化学反应方程式__________________。

23、双酚是重要的有机化工原料，工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚：

H2O+

(1)丙酮含氧官能团名称为_______；双酚的分子式为_______。

(2)双酚分子共平面的碳原子最多可以有_______个。

(3)在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂：

+nHCHOnH2O+

关于该反应及相关物质的判断正确的是_______(填选项符号)。

A.甲醛可溶于水

B.该反应属于缩聚反应

C.甲醛防腐可用于保存海鲜

D.酚醛树脂常用于制造电器材料

E.苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间

(4)苯酚可用于合成酚酞：

AB

已知：2HCOOHH2O+

①邻二甲苯核磁共振氢谱有_______个峰。

②条件是_______。

③化学方程式为_______。

24、（1）有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列各题(填序号)：

a.上述气态烃中，其一氯取代物的同分异构体只有两种的是____________。

b.等物质的量上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是_____________。

c.等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_________。

（2）有4种无色液态物质： a.1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2]、b.己烷[ CH3(CH2)4CH3]、

c.苯()、d.甲苯()，

请回答下列问题：

①能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________________(写编号)，

②不能与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是________________(写编号)。

③不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________(写编号)，反应的化学方程式为_____________________________________________________。

25、I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。

(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。

II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

(1)下列叙述正确的是________。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生            B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小          D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。

26、目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）。相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

27、（共12分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

H++    MnO4- +   H2C2O4→   CO2↑+    Mn2++   □

（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

（2）该反应中的还原剂是   (填化学式)。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为     mol。

（4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是   。

②溶解沉淀时 （能或不能）用稀盐酸，原因是   。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙   g。

28、按要求书写热化学方程式：

(1)25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_________________。

(2)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=－870 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-393 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式____________。

29、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。

已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。

②三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置B的名称是___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气

B．装置B可以填充P2O5

C．三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中

D．装置D的作用是为了吸收NH3和H2S

(4)制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2已反应完全的依据是___________。

(5)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再___________，___________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定产品中KSCN的含量

称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取20.00 mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则终点时的现象是___________。

②产品中KSCN的质量分数为___________。

30、某混合碱的组成可表示为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O，用滴定法分析其组成。实验如下，称取4.54 0g固体，溶解后定容至100mL。取10.00mL溶液，加入2-3滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至第一次终点，再加入2-3滴甲基橙，继续用0.100 0mol/L盐酸滴定至第二次终点。重复实验，具体数据如下：

已知：NaHCO3溶液pH=8.3，饱和H2CO3pH=3.9

该混合碱的化学式为___________；写出简要计算过程：___________

31、实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4。试回答下列有关问题：

(1)LiCoO2中Co元素的化合价为_____，LiCoO2不溶于水，“酸浸”时LiCoO2与H2O2反应生成Co2+并放出O2，该反应的离子方程式为_____。

(2)用有机磷进行萃取操作时使用的主要玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_____。使用该仪器之前首先进行的操作为_____。

(3)已知滤渣的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，简述从滤渣中分离出Fe(OH)3的实验操作_____。

(4)CoCO3与纯碱反应可以制备电极材料钴酸锂(LiCoO2)。一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电过程中Li+的移动方向_____(填“A→B”或“B→A”)，写出该电池放电时A极反应______，当电路中转移0.2NA电子时，A极质量减少_____g。

32、(1)黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。试回答下列问题：

①基态Cu原子的价电子排布式为___________。

②从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：___________(填“＞”“＜”或“=”) 。

(2)血红素是吡咯()的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示：

①已知吡咯中的各原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为___________。

②1mol吡咯分子中所含键的总数为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯中的大π键应表示为___________。

(3)石墨烯(结构如图1所示)是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(结构如图2所示)。

氧化石墨烯中2号C原子的杂化方式是___________，该C原子与相邻C原子形成的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)石墨烯中1号C与相邻C形成的键角。