山东省烟台市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）

A.原子半径：乙丙丁

B.单质的还原性：丁丙甲

C.乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应

D.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法不正确的是

A．FeSO4在反应中作还原剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会增大

C．若该反应转移0.6 mol e-，则会有0.2 mol Cr2被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

4、已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2    B. BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

C. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-    D. Cl2>BrO3-> ClO3->IO3-

5、下列相关解释的化学用语错误的是

A．硫化钠水溶液呈碱性： S2-+ 2H2OH2S + 2OH-

B．常温下硫酸铜溶液的pH＜7： Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+

C．常温下，纯水有微弱的导电性： H2O + H2OH3O+ + OH-

D．硼酸是一元弱酸： H3BO3 + H2OB(OH)+ H+

6、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是

A. 原子半径大小：Y>Z>X>W

B. Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4

C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

7、化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是（   ）.

A.进人久未开启的菜窖前，先做灯火实验 B.家用电器着火，用水火火

C.用甲醛浸泡海产品，可以保存较长时间 D.一旦发生煤气泄漏，马上打开排气扇通风

8、某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物

B．该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键

C．最简单氢化物的沸点为X＜Y

D．原子半径为Y＜X＜W＜Z＜M

9、下列实验操作不能达到实验目的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A.乙烯 B.苯 C.乙酸 D.乙醇

11、所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是(　　)

A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液共热

C．与银氨溶液作用

D．在催化剂存在下与氢气作用

12、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是

A．氧化钙

B．铜

C．石英砂

D．铝

13、若n=3，以下能级符号错误的是(   )

A.np B.nd C.nf D.ns

14、由下列实验及现象得出的结论，不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、1,4—二氧六环 是一种常见的溶剂,是它可以通过下列路线制得:

则C可能是(   )

A．乙烯

B．乙醇

C．乙二醇

D．乙醛

16、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A．NH3NO2HNO3

B．MgMg3N2MgO

C．粗SiSiHCl3纯Si

D．S SO3 H2SO4

17、由硫铁矿烧渣(主要成分是、和)得到绿矾()，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：(已知：和铁黄均难溶于水)

烧渣溶液绿矾铁黄

下列说法正确的是

A．酸溶时可用稀硝酸溶解烧渣

B．步骤②中的氧化剂为

C．步骤③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

D．步骤④反应方程式为

18、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

A.AlAl2O3AlCl3溶液Al2O3

B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C.Fe       FeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D.Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3

19、有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是

A. 560、672 B. 1008、1120

C. 2240、2352 D. 392、504

20、下列反应属于取代反应的是

A. CH4+2O2CO2+2H2O

B. Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

C. CH4C+2H2

D. CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

21、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式_______，此反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______，1molNO2反应转移电子_______mol。

(2)在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根()离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_______。

(3)将38.4g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则NO2的体积为_______L。

22、现有HA、HB和H2C三种酸。常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)HA、HB两种酸的酸性强弱关系为HA_______HB(填“>”“<”或“=”)。

(2)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1，Ka(HB)=_______。

(3)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______；b点对应的溶液中c(HB)_______c(B-)(填“>”“<”或“=”)

(4)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)_______c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)_______0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

23、根据问题填空：

(1)下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上：

氯元素CL__，2个氮分子2N__，铁离子__。

(2)填表：(类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐)：

24、含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液，只加入一种试剂符合下列要求：

（1）①只让Ba2+沉淀，应加入   ．

②让Fe3+、Al3+沉淀，应加入   ．

③只让Fe3+沉淀下来应加入   ．

（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入   除去杂质，方法是   ．

（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入   除去杂质．

（4）铁粉中含有铝粉，可加   除去杂质．

25、回答下列问题：

（1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过__________。

（2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_____________________________       

（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是____________。

（4）C与C互为___________；红磷与白磷互为__________；正丁烷和异丁烷互为__________

（5）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，__________使酸性高锰酸钾溶液褪色（填“能”或“不能”）；CH3COOH的官能团为____________

（6）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：

2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa + __________

26、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）下列哪些装置不能防止铁棒被腐蚀________________；

（2）实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①B电极对应的金属是________(写元素名称)，

A电极的电极反应式是___________________。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。

27、某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。

(3)NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是___________。

28、填空

(1)基态V原子价电子轨道表示式___________。

(2)基态原子电子排布式___________。

(3)基态原子未成对电子有___________个。

(4)基态电子排布式___________。

(5)C原子在成键时，能将一个电子激发进入能级，写出该激发态原子价电子轨道表示式___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。

(6)有机物用系统命名法命名为___________。

(7)有机物用系统命名法命名为___________。

29、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目　　　　　　　 　D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②实验开始时，需要检查_____________。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（

a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。（____）

b.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外（____）

c.配制时，500mL容量瓶已洗净但有少量蒸馏水　（____）

d.定容时仰视刻度线。（____）

e. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

30、把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96LH2(标准状况)。试计算：

(1)该合金中铝的质量分数_____(计算结果保留三位有效数字)；

(2)该合金中铝和镁的物质的量之比_____。(请书写必要的计算过程)

31、I.(1)Mg、Ni、Cu等金属可能形成金属互化物。金属互化物结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___测定。

(2)根据Cu、Zn的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)___I1(Zn)或(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为____g·cm-3(列出计算式)。

II.在硅酸盐中，四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为___，化学式为___。

32、已知NH3、NO、NO2都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会污染空气。请回答下列问题：

(1)已知如下热化学方程式：

①N2(g)+O2 (g)=2NO(g)    △H1=+akJ/mol；

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)    △H2=bkJ/mol

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H3=ckJ/mol；

则4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)    △H=___________kJ/mol。

(2)工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N2+3H22NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，ν逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2+H2NH3的平衡常数K=___________(用k正和k逆表示)。

(3)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1___________E2。(填“>”、“<”或“=”)。

(4)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30MPa～50MPa高压的原因是___________。

(5)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，睿器内的压强随时间的变化如下表所示：

①达到平衡时N2的转化率为___________。

②用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________（Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压x该物质的物质的量分数)。

③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择〉