山东省枣庄市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)

B.Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)

C.HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)

2、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是

A. KSCN   B. H2SO4   C. NaOH   D. AgNO3

3、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对偏差为-1.8%，原因可能是

A．两次称量结果相差0.001g时，即认为达到恒重标准

B．加热后固体颜色有少量变黑

C．粉末未完全变白就停止加热

D．晶体表面有水

4、与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 (   )

A. B.

C.CH2=CH-CH=CH2 D.

5、下列叙述正确的是

A.酸碱中和反应都可以用H++OHˉ=H2O表示

B.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有挥发性

C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

D.用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

6、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）

A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

7、下列图示表示的是吸热反应的是（   ）

A. B.

C. D.

8、一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L， A的转化率为

A．67%

B．50%

C．25%

D．5%

9、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H=akJ/mol。向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是

A．M点的平衡常数比N点的小

B．温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大

C．保持N点温度不变，向容器中再次充入体积比为1：3的CO2和H2，CO2的转化率可能会增大到50%

D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点

10、下列实验操作或事故处理方法正确的是

A. 金属钠着火，立即用水扑灭

B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

11、2SO2＋O22SO3是接触法制硫酸工艺中的一个重要反应，下列关于该反应的说法错误的是

A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率

B．反应过程中SO2能全部转化为SO3

C．降低体系温度会减慢该反应的速率

D．使用催化剂能改变反应的速率

12、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．酸性溶液中：K+、Fe2+、、

B．某无色透明溶液中：Fe3+、、、SCN-

C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、

D．碱性溶液中：K+、Na+、S2-、

13、下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（   ）

A.向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

B.向某无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有

C.向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有

D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有Mg2+

14、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：   。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是

A．降低温度同时增大压强

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入

D．加催化剂同时升高温度

15、某主族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A.的简单气态氢化物的化学式为

B.一定是第Ⅴ族元素

C.的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定

D.一定是第四周期元素

16、已知25 ℃时水的离子积为Kw＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14。下列说法中正确的是

A. 水中的c(H＋)随温度的升高而降低

B. 25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性

C. 水的电离过程是吸热过程

D. 一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化

17、下列物质间转化均能实现的是(    )

A.

B.

C.

D.

18、下列物质的分子中既有键，又有键，且属于非极性分子的是

A. B. C. D.

19、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

B. 18g的D2O中含有的质子数为10NA

C. 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

D. 1L1mol/L的NH4C1溶液中NH4+和Cl—的数目均为NA

20、为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A．A离子中Rh原子的杂化轨道类型为

B．反应的总方程式为

C．化合物E生成的过程为取代反应

D．和CO反应制备的反应历程有2种

21、今有10种物质：①Na；②稀硫酸；③固态醋酸；④；⑤石墨；⑥；⑦胶体；⑧熔融；⑨固体；⑩NaCl溶液

(1)能导电的物质_______。(用序号填空，下同)

(2)电解质_______；非电解质_______。

(3)区分的胶体和溶液实验方法_______；实验室制备胶体的原理_______。(用化学方程式表示)

(4)将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示；写出该过程发生的离子反应方程式_______。下列关于该图的有关说法不正确的是_______。

A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应

B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质

C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几强没有自由移动的离子

22、废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。

(1)铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。

①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变化见图1。PbCO3在300 ℃时分解的产物为_____________。

②工业上用PbCO3热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO4制备的PbO的原因是_____________。

(2)沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na2SO4废液，需要进一步除去废水中的铅。

①常温下，该废液中浓度为0.01 mol·L−1，则该废液中Pb2+浓度最大为_____________。[Ksp(PbSO4)＝1.8×10−8]

②随温度升高和浓度增大废液中Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb(OH)2沉淀除铅。废液随着pH的变化生成Pb(OH)2的质量如图2。向含铅废液中投放NaHCO3发生的离子方程式为_____________。在实际生产中采用NaHCO3或Na2CO3沉铅，不采用NaOH的原因是_____________。

(3)电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb2+实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb2+浓度有关），其原理示意图3。

①写出阳极的电极反应式：__________。

②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是__________。

23、氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：

（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___ mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式___。

24、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_______。

a．氮氧化物                    b．二氧化碳                      c．一氧化碳

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为_______。

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是_______。

a．推广电动汽车             b．加快煤炭开采和使用          c．开发和使用氢能

(4)可利用等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出与NO反应的化学方程式_______。

(5)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：。若反应时消耗了10L 0.1的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量_______mol。

25、COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。

(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为_______。

(2)取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_______。

26、(1)表是某糕点包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线．上(填相应字母)。

①富含蛋白质的是_____________，②富含维生素的是__________________。

(2)图是中央电视台首届全国漫画大赛作品，表达了一种常见的环境问题。      

由图所示表示的是____污染，造成该污染的主要原因是____________。

(3)人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍：

①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是_________。

②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是（_______）

A．小苏打粉      B．氢氧化铝粉    C．氧化钠粉末    D．纯碳酸钙粉

27、下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为  

(a)  A   (b)  B   (c)  C (d)  D

（2）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是   ,密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的非金属元素是 。

（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程: 。

28、根据下图回答：

(1)反应物是_______，

(2)内，的平均速率是_______，

(3)该图表示的反应方程式为_______。

(4)已知，其他相关数据如下表：

则表中_______。

29、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

(1)写出A中产生黄绿色气体的反应的离子方程式_______。

(2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

(3)B中发生反应的离子方程式是_______。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ步骤如下：打开活塞b，使少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察到_______现象，证明溴的氧化性强于碘。

(5)过程Ⅲ的实验目的是_______。

(6)氯、溴和碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_______，得电子能力逐渐减弱。

30、用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28.0g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na+)=4.00mol·L-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L(假定产生的气体全部逸出)，试计算：

(1)原混合物中NaOH的质量为___克。

(2)Na2CO3·nH2O中的n=____。

31、工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。   

(1)酸浸：

①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。

②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。

(2)氧化：

①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。

②实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释)。

(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为___________(填字母)。

A． 4.0左右          B． 5.0左右        C． 6.0左右

②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为___________。

(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为___________(填名称)。

(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。

32、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为：

CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O

(1)24Cr的价层电子轨道表示式为______。

(2)Cr元素在自然界有4种同位素，其丰度如表所示：

则元素的近似相对原子质量为______(结果保留2位小数)。

(3)若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_____色；向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_____移动(填“向左”或“向右”或“不变”)。

(4)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填字母)。

A.Cr2O和CrO的浓度相同 B.2v(Cr2O)=v(CrO)        C.溶液的颜色不变

(5)第②步中，还原1molCr2O离子，需要_____mol的FeSO4•7H2O。

(6)第③步生成Cr(OH)3沉淀前，先向[Cr3+]=0.1mol•L-1的溶液中加碱，调节pH至_____~___________分离回收Fe(OH)3。

(已知：常温下，Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-39，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32；某种离子的浓度小于10-5mol•L-1时，认为其完全沉淀)

铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，25℃时铬酸钠溶液中含铬微粒的分布分数与pH值关系如图所示。

(7)写出Na2CrO4水解的离子方程式______，计算25℃时该反应的水解常数Kh=______。

(8)pH=5时，[Na+]______2[CrO]+2[HCrO]+2[Cr2O](填“＞”、“＜”或“=”)。