西藏自治区山南市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定有乙烷

2、南京青奥会吉祥物为“砳砳”，一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为，下列有关说法不正确的是（ ）

A.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶

B.合成涤纶的单体之一是HOCH2CH2OH

C.涤纶属于天然高分子化合物

D.羊毛和涤纶所含元素不完全相同

3、下列说法正确的是（   ）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；

⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物。

A.①③⑤ B.①③⑥ C.②③④ D.②④⑥

4、下列说法中正确的是（  ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行

D．△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行

5、常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是（　　）

A. B. C. D.

6、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(   )

A.化合价降低为零

B.一定被还原

C.可能被氧化，也可能被还原

D.一定被氧化

7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gHF的水()溶液中，含有的电子总数为

B．0.5mol六六六(分子结构：)中的共价键数目为6

C．电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2

D．1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中

8、下列说法错误的是

A．比稳定，这是由于分子间有氢键

B．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

C．熔点、沸点由高到低：金刚石＞NaCl＞HF＞HCl

D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键

9、一种医药中间体的结构式如图所示，根据结构推测其不可能发生的反应类型为

A．加成反应

B．消去反应

C．水解反应

D．氧化反应

10、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A.Na2CO3溶液与稀盐酸 B.AlCl3溶液与NaOH溶液

C.NaAlO2溶液与稀盐酸 D.Na2SiO3溶液与稀盐酸

11、关于如图所示装置的叙述正确的是( )

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

12、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法不正确的是

A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝

C．制备肥皂是利用油脂的水解

D．油脂由C、H、O、N四种元素组成

13、CaTiO3的晶体结构模型如图所示(图中Ca2+、O2−、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)，下列关于晶体的说法正确的是

A．CaTiO3的摩尔质量为136

B．CaTiO3 晶体中每个Ti4+与12 个Ca2+紧相邻

C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12 个O2−紧相邻

D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12 个Ti4+紧相邻

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.34 g H2O2中含有极性共价键的数目为3NA

B.铀裂变反应方程式为：U+n Ba+Kr+ 2n，则235 g U发生裂变时，净产生的中子(n)数为2 NA

C.1 L 0.1 mol·L-1的Na2HPO4溶液中，、、离子数之和为0.1NA

D.金属K在空气中燃烧可生成K2O、K2O2和KO2的氧化物，39 g钾充分燃烧时转移的电子数为NA

15、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.有关该反应的说法正确的是

A．Fe做还原剂

B．Fe失去3个电子

C．CuSO4发生氧化反应

D．CuSO4失去电子

16、A，B分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数，①若A为ⅢA族，其质量数为x，则B的质子数为y；②若A为ⅡA族，其质子数为m，则B的质量数为n，在下列各组值中，y和n的值分别是

A.(+18)和(2m+16) B.(+8)和(2m+16)

C.(+8)和(2m+36) D.(+18)和(2m+36)

17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量

C．因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数

D．若2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1

18、工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是

A．吸收过程中有气体生成

B．结晶后母液中含有NaHCO3

C．气流干燥湿料时温度不宜过高

D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

19、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，可行的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是(   )

A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则>1

B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH)=c(Ba2+)

C.1L0.1mol/L的KOH的溶液充分吸收0.1molSO2后所得溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2SO3)-c(SO)

D.向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末减小

21、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

（1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：

I、   ；II   ；III、2HIH2＋I2

（2）整个过程中起到了催化作用的物质是  （写化学式）。

（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。则0-2min内的平均反应速率v（HI）= ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是   。

①n（H2）=n（I2）  ②压强不再变化  ③气体密度不再变化

④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂 ⑤各组分浓度保持不变

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是   （填“吸收”或“放出”）   kJ的热量。

22、为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（1）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。

为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）______________。

（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：____________________。

（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是______________。

23、请完成下列问题：

(1)写出由乙醇制取乙二酸的反应方程式_________。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是__________。

(3)用系统命名法命名_____。

(4)某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有______种。

(5)合成高聚物其单体的键线式_______。

24、香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________，属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含________（填官能团名称），其与Br2发生___反应（填反应类型）。

⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___。

25、SO2、SO3均为硫的氧化物，请回答下列问题。

(1)关于SO2和SO3，下列说法正确的是_______(填字母)。

a．都是酸性氧化物

b．都有氧化性

c．硫在纯氧中燃烧生成SO3

d．都能使品红溶液褪色

(2)工业尾气中排放的SO2会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO2：_______、_______。

(3)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______(填字母)。

a．反应后溶液由黄色变为浅绿色

b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解

26、写出下列反应的热化学方程式。

(1)葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。

(2)铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_________。

(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_________。

(4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到单质铁时放出热量：_______________。

27、认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用PH计测定其PH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)防治对环境的污染。

①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。

②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。

(3)的性质：

①能使品红溶液褪色，该现象说明具有___________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

②酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。

(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。

①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

③求空气样品中的体积分数___________。(写出计算过程)

28、写出下列物质的电子式：①KCl___；②CH4___；③用电子式表示MgCl2的形成过程：___。

29、按要求答题。

(1)现有下列十种物质：①盐酸 ②CaCO3  ③Na2O  ④CO2  ⑤蔗糖 ⑥漂白粉 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氯水 ⑨晶体硅 ⑩CuSO4·5H2O

上述物质中属于电解质的有_______。(填序号，下同)  非电解质的有_______。

(2)实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制240 mL0.46 moL-1的稀硫酸

①要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL；

②实验所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______

③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mo1·L-1，可能的原因是_______。

A．量取浓H2SO4时仰视刻度   B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶   D．定容时仰视刻度

E．没有将稀释液冷却到室温   F．没有洗涤量筒

30、高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400 mL CO、100 mL CO2和0 .978g金属M，则M的相对原子质量是多少？

31、用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取的工艺流程如下：

（1）过程中可循环利用物质的电子式是_________________。

（2）步骤I“氨浸”时，控制温度为50〜55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为_________________。

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是_________________。

③Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amol全部浸出为（转变为，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_________________。

（3）“除”时，加入的试剂是和。

①已知结构式如图，根据此结构确定中S元素的化合价为_________________。

②需过量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。

（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________。

32、FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示，回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任填一种)

(2)“废渣”的主要成分为_______(填化学式)

(3)“试剂X”宜选择的是_______(选填序号)

A.双氧水　　　　B.铁粉　　　　C.氯水

(4)证明滤液2中已不含Fe3+所用的试剂及现象是______________

(5)由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是_______。

(6)“滤液4”中，溶质的主要成分是_______(写化学式)