甘肃省庆阳市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CO2 B.BaSO4 C.CH3CH2OH D.CH3COOH

2、将一定量的通入浓溶液中，恰好完全反应(不考虑氯气和水的反应)，此时溶液为NaCl、NaClO、共存体系，其中NaCl与NaClO的物质的量之比为6∶1，下列说法错误的是

A．反应中转移电子的物质的量为3mol

B．与NaClO的物质的量之比为5∶6

C．NaClO、都是氧化产物

D．氯气既是氧化剂又是还原剂

3、从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是

A．煤

B．汽油

C．天然气

D．氢气

4、甲烷与氯气在光照条件下反应，生成产物最多的是

A．HCl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．CCl4

5、下列是关于溶液的实验操作及对应的现象，所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列离子方程式正确的是 （ ）

A. 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O

B. 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO

C. 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑

D. 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

7、下列叙述正确的是（　）

A. 摩尔是物质的量的单位

B. 氢的摩尔质量为2g/mol

C. NaOH的摩尔质量是40g

D. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍

8、短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，Z、M元素同周期且基态Z原子与M原子的核外未成对电子数均为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是

A．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

B．该化合物中X原子最外层均满足结构

C．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．简单气态氢化物的热稳定性：

9、下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液

C．pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)]

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

10、A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（   ）

①x＋2  ②x＋8  ③x＋18  ④x＋32

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①②

11、下列实验操作或事实与实验目的或所得结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是(     )

A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1

B. Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等

C. Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂

D. Na2O2与SO2的漂白原理相同

13、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是(　     　)

A．v正(X)＝2v逆(Y)

B．混合气体的压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

14、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（    ）

A.200mL2.5mol·L-1MgCl2溶液

B.1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液

C.250mL1mol·L-1AlCl3溶液

D.300mL5mol·L-1KClO3溶液

15、红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为

A.7：3 B.3：7 C.5：8 D.5：9

16、已知元素周期表中前七周期排满后的元素种类和周期序数的关系如下所示：

预测第八周期最多可能含有的元素种类为

A．18种

B．32种

C．50种

D．64种

17、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A．夏天设定空调温度尽可能的低

B．推广使用一次性塑料袋和纸巾

C．少开私家车多乘公共交通工具

D．对商品进行豪华包装促进销售

18、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.该过程中BMO表现了还原性

B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3

C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

D.该过程的总反应:+7O26CO2+3H2O

19、正丁基苯酞(NBP)简称丁苯酞(如图为其结构简式)，是我国第三个自主研发的一类新药，全球第一个以“缺血性脑卒中治疗”为主要适应症的全新化学药物。关于NBP说法正确的是

A．分子式为C12H12O2

B．NBP分子易溶于水

C．能发生取代、加成和氧化反应

D．苯环上的一氯代物有2种

20、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH-向电极a移动

C. 正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O

21、1962年，青年化学家Bartlett发表了制成氟铂酸氙(XePtF6)的简报，震惊了化学界。

(1)Bartlett制备该稀有气体化合物的反应为Xe+PtF6=Xe+[PtF6]-，产物中阳离子的价电子排布式是__，阴离子中Pt和F之间的作用力为__。

(2)后来人们又合成了诸多氙的化合物，XeF4就是一种稳定的化合物。推测Xe和F的电负性大小：x(Xe)___x(F)(填“＜”或“＞”)。XeF4能将全氟丙烯氟化为全氟丙烷：XeF4+2CF3CF=CF2→2CF3CF2CF3+Xe。在该反应中，部分碳原子的杂化方式由__变为__。

(3)XeF4可与水反应生成XeO3。判断XeO3的VSEPR模型名称为__，XeO3是__(填“极性”或“非极性”)分子。任写一种与XeO3互为等电子体的离子：__。

(4)XeF2为直线型分子，固态时XeF2晶体结构如图所示。该晶体的理论密度为4.30g/cm3，则Xe-F键长为___pm。

(5)氙还能形成一些含氧酸盐，如高氙酸锂(Li4XeO6)、高氙酸钠(Na4XeO6)等，前者在约300℃分解为Li2O、Xe和O2，后者在360℃左右分解得类似产物。请解释它们分解温度高低差别的原因：__。

(6)研究者多用Xe来研究稀有气体化合物而少用Kr等其他稀有气体，是因为：__。

22、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。

②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①FeCl3溶液与金属铜反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为_______。

②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色停止加热，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

23、已知反应，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。

(1)增加的量，其正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率________。逆反应速率________

(3)保持容器容积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率________。

(4)保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________。

24、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用___式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是___。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意___。用去的标准盐酸的体积是___mL。

（2）该实验应选用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？__。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___；

C，读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果___。

25、完成以下的填空

（1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物质的量为____________，Cl-的物质的量浓度为___________

（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．

（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子

（4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________个质子

（5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

26、I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）  △H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）。

II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②_______________________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；

③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为___________。

A．增大悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________。

27、元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。

(2)在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。

(3)氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______。

(4)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是_______，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：_______。

(5)硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_______。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为_______g。

28、（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：____________，反应类型为__________。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是： 。

（2）乙炔（HC≡CH）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式：   。

（3）已知可表示为，下图是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：

①Ⅱ反应类型 。

②Ⅲ反应的化学方程式 。

29、实验室常用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是_______。

(2)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_______。反应过程中，大试管中可能出现白色固体物质且溶液未变蓝，是因为浓硫酸的_______。装置乙中试管口放有一团浸有氢氧化钠溶液的棉花，棉花的作用为_______。

(3)该反应中若有3.2g铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为_______。含有的浓硫酸，在加热时_______(填“能”或“不能”)溶解6.4g铜，其理由是_______。

(4)用铜屑制取硫酸铜，宜采用先在空气中加热氧化，再溶解于硫酸的方法，该方法比上述实验明显有两点优点：①可节约硫酸用量，节约成本；②_______。

30、请按要求作答。

(1)含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是___________。

(2)含有相同数目碳原子的CO和CO2，其物质的量之比为___________，若将两者按此比例混合在一起，其平均摩尔质量为___________ g/mol。

(3)现有100 mL 2 mol/L的NaCl溶液和200 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，其Na＋的浓度之比___________，Na＋的物质的量之比___________。

(4)在相同状况下，质量相同的SO2和SO3两种气体，体积之比为___________，其中所含氧原子个数比为___________。

31、以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应生成无毒的和：

(1)已知：①

②的燃烧热，

则反应③___________。

(2)若在恒容的密闭容器中，充入和，发生反应③，下列选项中能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．和的物质的量之比不变   B．混合气体的密度保持不变

C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变   D．

(3)某研究小组在三个容积为的恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①温度：___________(填“<”“=”或“”)。

②的平衡转化率：Ⅰ___________Ⅱ___________Ⅲ(填“<”“=”或“”)。

③反应速率：a点的v逆___________b点的v正(填“<”“=”或“”)。

(4)将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量的脱氮率(脱氮率即的转化率)如图所示。M点___________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由___________。

32、镁铝合金具有良好的强度、刚性、优良的电磁屏蔽性和导热性，使之成为笔记本电脑和轻薄手机的首选外壳材料。为测定某手机外壳镁铝合金中镁和铝的含最，并回收镁铝，某实验小组设计如下实验方案。

①除去手机外壳的涂层，剪其中一小块，称取其质量；

②组装仪器，检查气密性，用足盘稀盐酸溶解合金；

③测量产生气体的体积，计算结果；

④利用下列流程，从溶解合金后的溶液中回收分离镁铝。

（1）请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，可不选用）。各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）_______

（2）除了测定产生气体的体积外，还应测定_______。

（3）回收流程中，操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，为保证回收产品的纯度，操作I后应_______。

（4）滤液b的溶质是_______（填化学式），试剂X是_______。

（5）向滤渣a中加入盐酸，产物是_______（填化学式），若从晶体中获得金属，应进行的操作是_______。

（6）若从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后，测得产生的气体nL，实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则合金中Mg的质量为________g。