甘肃省庆阳市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A. 将SO2通入含有BaCl2氨水中，产生沉淀

B. NH3是一种碱性气体，故可用水完成喷泉实验

C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO2

2、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述正确的是

A．分子式为

B．该有机物能与水溶液反应，但不能与醇溶液反应

C．在一定条件下，该有机物最多能和发生加成反应

D．能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色

3、向某氨水中加入醋酸溶液，反应方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加过程，溶液的导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(   )

A. B. C. D.

4、下列反应中，属于取代反应的一组是：

①乙烯通过溴水       ②在光照条件下，甲烷与氯气的反应       ③苯与液态溴在铁屑作用下反应       ④苯与浓硫酸、浓硝酸混合溶液加热到60℃⑤溴乙烷在氢氧化钠溶液作用下与水反应

A．除①④⑤外

B．除①外

C．除①②外

D．全部

5、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

C. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

D. 将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

6、科学探究意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是

A．探究Al(OH)3是两性氢氧化物

B．探究Mg和水反应随温度变化的剧烈程度

C．探究铁与非金属单质反应后的化合价

D．在已知Na和水生成碱的前提下探究气体产物是H2还是O2

7、“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A. ①④⑥   B. ②③④   C. ②③⑤   D. ①③④⑥

8、下列物质的名称与化学式不对应的是

A．纯碱：Na2CO3

B．钡餐：BaCO3

C．铁红：Fe2O3

D．胆矾：CuSO4·5H2O

9、实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是

A．Al3+、K+、SO、NO

B．ClO-、I-、H+、Na+

C．Na+、Mg2+、SO、Cl-

D．Ba2+、OH-、CO、K+

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。下列说法错误的是（  ）

A. 原子半径：X<W<Z<Y

B. 简单氢化物的稳定性：X>W>Z

C. 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3

D. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

11、在同温、同压下1 mol Ar和1 mol F2具有相同的(   )

A.质子数 B.质量 C.原子数 D.中子

12、为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是(　　)

A. 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液 B. 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液

C. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 D. 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液

13、下列关于苯分子的性质描述错误的是(　　)

A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键

C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D. 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

14、将4.6g金属钠投入含3.65g氯化氢的稀盐酸溶液中，完全反应后得到mg溶液；将4.8g金属镁投入足量盐酸中，得到ng溶液，假设两盐酸溶液的质量相当，则反应后两溶液的质量关系为

A．m=n

B．m＞n

C．m＜n

D．无法确定

15、在50mL过氧化氢溶液中加入1g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min

B．A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快

C．0~2min内产生O2的平均反应速率为22.5mL·min-1

D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度

16、用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（ ）

A. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大

B. 将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液

C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线

D. 称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上

17、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是

A. A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

B. B曲线表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至过量

C. C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量

D. D曲线表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

18、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是

A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2

19、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是

A. 水晶   B. 陶瓷   C. 水泥   D. 普通玻璃

20、有下列离子反应：

①Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋ ②2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

③Ag＋+Cl-=AgCl↓   ④Fe+Fe3＋=2Fe2＋

⑤2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑥Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2↑，

其中属于氧化还原反应且书写正确的是

A.①②④⑥ B.①②④ C.② D.③⑤

21、写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型。

写出相应的方程式及反应类型。

①____________________________，_______________；

②____________________________，________________；

③____________________________，________________；

④____________________________，_______________。

22、2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。

（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。

A、氢能   B、天然气   C、石油

（2）工业制氢有多种渠道：

①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)  ΔH。 

已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol

2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g)   ΔH2＝－222 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)   ΔH3＝－242 kJ/mol

则ΔH＝_____kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。

23、现有下列七种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列问题：

(1)含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。

(2)不含有任何化学键的物质有____________。

(3)与 Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有__________。

(4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有_________。

24、图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

(1)写出铁在周期表中的位置_______。“55.85”是_______。

(2)自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_______。

(3)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。

①写出Fe2+水解的离子方程式_______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_______。

②若配制的FeSO4溶液浓度为0.01 mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_______。

③结合图示分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_______。

④研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是_______。

25、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是_______，该反应中氧化剂是_______。

(2)如图

①往溶液中滴入几滴溶液，溶液的颜色_______，

②写出上述过程中A→B的化学方程式_______。

③描述C放在空气中的颜色变化_______写出它的化学方程式， _______。

④写出B加入氯水的离子方程式_______。

⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______效应。

26、（1）键线式表示的分子式_________________________

（2）中含有的官能团的名称为________________________

27、氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

（1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。  

①相对a而言，b可能改变的条件是   ，判断的理由是__________________。

②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。 

（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。  

a极通入   气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

图C

①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化       b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(N2)=3v逆(H2)     d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为 ．

③此时N2的平衡分压为   MPa。（分压＝总压×物质的量分数）

计算出此时的平衡常数Kp=   。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

28、汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：

科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

回答下列问题：

若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？___(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____。

29、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先_______，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是_______。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生___________(答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_______________________。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是______________（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：___________________，迅速产生倒吸的原因是___________________________。

30、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：__。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。

(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。

31、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g)。加入CaCl2的目的是_______。

(3)Na2O2的电子式为______。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1molNa2O2放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______(填序号)。

a.浓硫酸        b.饱和食盐水          c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______。晶胞参数为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。(列计算式)

32、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

回答下列问题：

(1)在实验流程中，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择___(填序号)。

a．铁坩埚   b．石英坩埚 c．瓷坩埚   d．氧化铝坩埚

(2)“熔融物”中KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率外，还有_______。

(3)操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。若溶液碱性过强，则又会转化为，同时产生无色气体，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。

(4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制备KMnO4(装置如图所示)。

①电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为________。

②随着电解的进行，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能原因是________。

③为避免该现象，请提出改进装置的措施：________。