甘肃省张掖市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、同学们在做实验时发现，将镁条放入某溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是

A．甲同学推测该气体可能是，于是收集气体并检测该气体

B．乙同学猜想该溶液呈酸性，并用pH试纸检测

C．丙同学用锌粒与该溶液反应，观察是否有气泡产生

D．丁同学用镁粉与该溶液反应，观察产生气泡的快慢

2、电解质溶液导电能力越强,电导率越大。常温下用0.1000 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小

B.d点溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.b、c、d、e四点的溶液中,水的电离程度最大的是d点

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)

3、某温度下将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合物，经测定与的物质的量之比为，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

4、氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气

B．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂

C．具有还原性，可以用来还原氧化铜

D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制

5、下列气体是有颜色的是(    )

A.CO B.氯气 C. D.氧气

6、下列化学用语表示正确的是

A．氯气的分子结构模型：

B．硫原子的结构示意图：

C．的电离方程式：

D．用电子式表示的形成过程：

7、进入实验室后，一切行动听指挥。不听老师指挥或者不听课的同学就容易做错这一题。下列实验设计或实验现象描述正确的是

①水溶液中，K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O+H2OCrO+2H+，加入2-3滴NaOH溶液，溶液变黄

②探究温度对反应速率的影响：在两支试管中分别混合等体积、同浓度的Na2S2O3溶液和稀硫酸，一支放在热水中，另一支放在冰水中，观察出现浑浊的先后

③[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0，升高温度，溶液由蓝色变成黄色

④把装有NO2与N2O4混合气体的平衡球一端置于冷水，一端置于热水中，置于冷水中的颜色更深

⑤实验室用足量的Zn和稀硫酸反应制备H2，加入几滴CuSO4溶液，反应速率加快，产生H2的量不变

A．②④⑤

B．②③⑤

C．①⑤

D．①②④

8、科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。

下列说法不正确的是（   ）

A.CO2含有极性共价键

B.上述过程中CO断键形成C和O

C.上述过程表示CO和O生成CO2

D.从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

9、某无色溶液显强酸性，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Mg2+、SO、Cl-、Al3+

B．K+、Na+、SO、HCO

C．Na+、MnO、SO、Fe2+

D．CO、Cl-、K+、Ba2+

10、配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定凹液面与刻度线相切

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线

11、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质

B.光电池中高纯硅，能将太阳光能转化为电能

C.可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素

D.CO2水溶液显酸性，但大气中CO2浓度增大不是形成酸雨的原因

12、实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 +H2O。下列操作或装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、氨分子中不存在

A. 共价键    B. 离子键    C. 极性键    D. 共用电子对

14、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是

A．该过程发生了复分解反应

B．该过程发生了放热反应

C．该过程中无水CuSO4表现了氧化性

D．适当条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu

15、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ）

A. 甲的分子数比乙的分子数多   B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小   D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

16、下列关于原电池的叙述中正确的是(  )

A．正极和负极必须是金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

17、在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是

A．Fe(s)Fe2O3(s)

B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)

C．Fe(OH)2(s)FeSO4(aq)

D．Fe2O3(s)FeI2(aq)

18、常温时可用铝制容器盛装的是

A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．氢氧化钠溶液

19、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））

B. 向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至中性，所得溶液中：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）=c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D. 向1.00 L 0.3mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

20、已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．②、④两元素的最高化合价一定相等

B．①、③原子序数差一定等于8

C．③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应

D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性

21、氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。

22、994 K，当H2缓慢通过过量的块状固体CoO时，部分CoO被还原为固体Co。在流出的平衡气体中H2的物质的量分数为2.50%；在同一温度，若用CO还原固体CoO时平衡气体中CO的物质的量分数为1.92%。如果994 K时物质的量比为1：2的一氧化碳和水蒸气的混合物在一定条件下反应，问：

(1)一氧化碳的平衡转化率大约是多少___________？

(2)欲获得较纯的H2，请简要说明在生产工艺上应采取的措施___________。

(3) 994 K，当H2缓慢通过过量的纳米CoO固体粉末时，部分CoO被还原为固体Co。在相同的反应时间内，与块状固体CoO相比，采用纳米固体CoO时流出的平衡气体中H2的物质的量分数将怎样变化___________？为什么？

23、苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下：

现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是___________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有___________种。

24、以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。

(1)J元素在周期表中的位置是___________，E元素在周期表中位于第四周期___________族。

(2)D元素的名称是___________，含5个中子的B原子的符号是___________。

(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

(4)元素A～M中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号，下同)，无正化合价的是___________。

(5)用“＞”“＜”或“=”回答下列问题：

①酸性：H2S___________HCl；

②稳定性：HF___________HCl。

25、氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴溶液，现象是_______，说明新制氯水中有_______存在。

(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是_______。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，易生成_______气体(填化学式)，能使人中毒。

(3)近些年来，科学家提出使用对自来水进行消毒。以和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式：_______，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为_______。

26、聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式：A→B：____；B→C：___。

27、（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－a kJ/mol，则a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1__，E2__，(填增大、减小、不变)。

28、下面是有关金属钠和非金属氯及其化合物的实验探究。

(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_________________________。

(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_______溶液吸收多余的氯气，原理是_________________(用化学方程式表示)。

(3)钠是___________色金属，在空气中燃烧的产物的化学式是_______________，燃烧时火焰颜色是____________，产物颜色是______________。将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为________________。

29、乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸：相对分子质量为138，沸点211℃，76℃时升华，溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐：相对分子质量为102，沸点140℃，无色透明液体，遇水形成乙酸。

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入3.45g水杨酸、乙酸酐20Ml()、10滴浓硫酸，连接回流装置，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

(1)图1装置中温度计是否需要移动位置_______(填需要或不需要)。

(2)步骤①中加热宜采用_______，冷凝回流过程中外界的水若进入三颈烧瓶，导致发生副反应_______(用化学方程式作答)，降低了水杨酸的转化率。

(3)步骤②用冷水洗涤晶体的目的是_______，步骤③加入沸石的目的是_______。

(4)步骤③操作的名称是_______，其中肯定用不到的装置是_______(填序号)。

(5)最终称量产品质量为2.25g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______%(精确到1%)。

30、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1

31、某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。

探究1：

(1)验证同周期主族元素 X、Y、Z 的金属性递变规律。

通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是_______，则下列判断正确的是_______(填字母)

A.原子序数：X＞Y＞ Z          B.原子的最外层电子数：Z＞Y＞X

C.原子半径：X＞Y＞ Z          D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

(2)为了比较镁和铝的金属性强弱，某同学取适量可溶性镁盐和铝盐与氨水反应制备氢氧化镁和氢氧化铝，请写出制备氢氧化铝的离子方程式_______

探究2：

某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl＞Br＞I

甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如下：向A中通入少量Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置A中液体为橙黄色，试管中的CCl4层变为紫红色。

(3)以上两位同学的实验，_______(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：Cl＞Br＞I。

(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据_______.(填字母)

A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高

B．HCl 、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱

C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强

D．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

32、低碳转化是当今世界重要科研课题之一，科学家们提出了多种途径来实现低碳转化。是目前大气中含量最高的一种温室气体，的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

(1)在下图构想的物质和能量循环中能量转化形式为_______。

(2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式_______。

(3)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将和转化为甲醇()，该反应化学方程式为。一定条件下，在密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示：

①用浓度变化表示内该反应的平均反应速率为_______。

②达到平衡时的转化率为_______。

③该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为_______。

④下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.相同时间内，消耗的同时，生成

B.容器内气体的密度不再变化

C.容器内各物质的物质的量相等

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

⑤为使该反应的反应速率增大，可采取下列措施中的_______。

A.保持容器体积不变，通入氢气使压强增大             B.保持容器压强不变，通入氢气

C.适当升温             D.增大浓度