甘肃省兰州市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列说法中正确的是

①强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质的电离平衡。

②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。

③HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。

④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低。

⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。

⑥等体积、等浓度的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的量相同。

A．①⑤

B．③⑤⑥

C．①②④⑤

D．①

2、下列有关氯及其化合物的说法正确的是

A．液氯和氯水成分相同

B．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰

C．氯气通入到硝酸银溶液中有白色沉淀生成

D．清洁卫生间时，洁厕灵(主要成分是稀盐酸)可与漂白液混合使用

3、下列方程式不正确的是

A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+ CO22MgO+C

B.一水合氨在水中的电离方程式： NH3+H2O= +OH-

C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

4、制水煤气的反应同时也是制备合成氨原料H2的主要方法，反应为 。现将一定量的原料充入一个容积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．CO与H2的物质的量之比不变

B．H2的体积分数不再发生变化

C．混合气体的压强保持不变

D．v正(H2O)=v逆(CO)

5、下列实验能成功的是（ ）

A. 苯与液溴反应(Fe作催化剂)制溴苯   B. 用金属钠检验乙醇中是否含有水

C. 乙烷能使酸性KMnO4溶液褪色   D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色

6、关于过氧化钠的说法正确的是（ ）

A. 过氧化钠在常温下的颜色为白色   B. 阴阳离子之比为1:1

C. 与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂   D. 1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA

7、关于铁及其化合物下列说法正确的是

A.铁是地壳含量最高的金属元素

B.四氧化三铁是一种红棕色难溶于水的固体

C.铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D.铁在氯气蒸汽中燃烧可生成FeCl3

8、X为正己烷的同分异构体，其主链上含有4个碳原子，下列说法中正确的是

A．X分子中可能含有三个甲基

B．X的一氯代物可能有三种

C．X的沸点比正己烷高

D．标准状况下，11.2 L X含个C—C

9、图是常见治疗胃病药品标签的一部分。三种药片每一片中和胃酸(过量的盐酸)的能力正确的是

A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①

10、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C. 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下

D. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

11、2023年中国航天科技集团计划安排超50次宇航发射任务，全面推进探月工程四期和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式。中国航天使用了很多“黑科技”，下列所用物质属于有机物的是

A．制作发动机喷管套筒的碳纤维

B．用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶

C．制作陀螺仪的浮液专用氟油(聚全氟异丙醚油)

D．制作柔性薄膜电池的砷化镓

12、下列叙述正确的是（ ）

A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个离子

B. 等质量的CO和CO2中所含碳原子数相等

C. 含NA个He原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L

D. 氢气的气体摩尔体积约为22.4L

13、下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是

A.氯气 B.氯水 C.稀盐酸 D.氯化钠溶液

14、下列反应中，一定不能自发进行的是

A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH=-78.03 kJ/mol　ΔS=＋1 110 J/(mol·K)

B．CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH=＋110.5 kJ/mol　ΔS=-89.36 J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3 kJ/mol　ΔS=-280.1 J/(mol·K)

D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋37.301 kJ/mol　ΔS=＋184.05 J/(mol·K)

15、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是

A．碳酸钠溶液与盐酸

B．氢氧化钠溶液与二氧化碳

C．钠与氧气

D．Fe和氯气

16、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法不正确的是（   ）

A. 同温同压时，决定气体体积大小的是气体的物质的量

B. 同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C. 同温同压时，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4:1

17、我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入制备成Na-二次电池，有关该电池，下列说法错误的是

A．放电时发生还原反应

B．放电时阴离子向Na电极移动

C．放电时电子由石墨电极沿导线流向钠电极

D．电解质不能是水溶液

18、下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是

A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒

B．受热易分解生成，可用于食品膨松剂

C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片

D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料

19、科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是

A．赤色海潮   B．棕色烟气 C．白色污染   D．绿色食品

20、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.48 L 中含有的分子数为0.2

B．16 g 分子中含有共价键数目为4

C．0.1 mol/L 溶液中，的数目为0.2

D．1 mol 中，含有的阴离子数为

21、在下列反应中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。

22、按要求回答下列问题：

(1)乙烷的结构式为____。

(2)丙烷的结构简式为_____。

(3)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为____。

(4)相对分子质量为58的饱和链状烷烃的结构有____种，分别写出它们的结构简式：_____。

(5)分子式为C5H12的直链烷烃的习惯命名为____，其一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为___。

23、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。

(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_______。

(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_______。

(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是_______(填序号)。

①石蕊试液     ②CuSO4溶液       ③醋酸溶液    ④KCl溶液

24、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”   [化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： ___________。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。

25、①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥硫磺 ⑦Na2CO3  ⑧金刚石    ⑨NaOH ⑩SiO2

(1)以上物质中属于离子晶体的是__________。

(2)属于分子晶体的是____________。

(3)属于原子晶体的是_________（填序号）。

26、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为_____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_____mol。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_____→_____(填电极材料，下同)，溶液中的SO向_____极移动。

(3)氢氧燃料电池已应用于航天飞机。“这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2+O2=2H2O，则正极为_____。

27、一瓶澄清溶液，其中可能含K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO、SO，

(1)用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明溶液中一定不含的离子是___________；

(2)滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，过程中没有明显现象，说明一定不含的离子是___________；然后加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定有的离子是___________，一定没有的离子是___________，写出加入NaHCO3后产生白色沉淀的离子方程式___________。

28、叠氮化合物不仅是重要的化工原料，也是良好的炸药和火箭推进剂，在国防和工业生产中有着广泛的应用。

(1)HN3分子的几何构型为(图中键长单位为10-10m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10-10、1.20×10-10和1.09×10-10m，试画出HN3分子的共轭结构式________。

(2)叠氮有机铝化合物是多种叠氯化反应的试剂。在室温下，将一定量NaN3、苯和Et2AlCl混合，剧烈搅拌反应24h，常压蒸除溶剂，减压蒸馏得到叠氮二乙基铝(Et2AlN3，缩写DEAA)。在低温下，Et2AlCl形成稳定的二聚体，DEAA则形成稳定的三聚体。在上述聚合体中Al原子都是4配位，而且乙基的化学环境相同。试画出Et2AlCl二聚体和DEAA三聚体的结构式_________。

(3)DEAA的饱和蒸气压与温度的关系曲线如图所示。试计算反应(DEAA)3(l)⇌DEAA(l)的摩尔焓变____。

(4)取浓度为0.100mol·L-1DEAA的苯溶液，用凝固点下降法测得溶质的平均相对分子质量为372(DEAA三聚体的相对分子质量为381)，试计算(DEAA)3在该溶液中的解离率_____。

(5)叠氮桥配合物不仅表现出多样化的桥联方式和聚合结构，在分子基磁性材料研究中极具价值。试画出叠氮桥联形成的双核配合物中叠氮根作桥联配体的各种可能方式(用M表示金属离子)_______。

29、某常用的血液抗凝剂由(NH4)2C2O4和Na2C2O4组成，为确定其成分，某同学进行如下实验：

①氮元素测定：精确称取a g样品，加适量蒸馏水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量浓NaOH溶液，加热装置A产生水蒸气，装置B中产生的氨气全部吹出，用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液过剩的H2SO4，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②C2O42－离子的测定：取实验①B装置中剩余溶液于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液V3mL。

③计算：根据实验①计算氮元素的含量，根据②计算C2O42－的含量，从而得到样品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列问题：

(1)装置A中长玻璃管的作用是   。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩H2SO4时， NaOH标准溶液盛装在 中(填仪器名称)。

(3)样品中氮元素的质量分数表达式为 。

(4)实验②中发生的离子方程式为 。用酸性高锰酸钾溶液滴定时终点现象为 。

(5)实验②中滴定开始和结束时，滴定管的读数如图所示，则所用酸性KMnO4溶液体积V3＝   mL

(6)下列操作可能使实验②测定结果偏低的是   。

A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准溶液润洗

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失

C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

30、根据要求计算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。

（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。

31、LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知如下信息：

①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

请回答下列问题：

（1）LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。

（2）调节pH=5的目的是__________。

（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。

（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。

（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。

32、氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。请回答下列问题：

(1)两个常见的固氮反应为：

N2(g)+ O2(g) ⇌2NO(g)         (I)

N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)        (II)

①气相反应中，物质的组成习惯用分压表示，相应的平衡常数用Kp表示。请写出反应(I)的平衡常数表达式： Kp=___________。

②反应(I)、(II)在不同温度下反应的平衡常数Kp示于下表。

根据表中数据判断下列说法中正确的是___________ ( 填序号)。

a．反应(I)为吸热反应，而反应(II)为放热反应

b．常温下，反应(I)的反应速率很小，而反应(II) 的反应速率很大

c．升高温度，反应(I)的反应速率增大，反应(II)的反应速率减小

d．常温下，利用反应(I) 固氮和利用反应(II) 固氮的反应程度相差很大

(2)合成氨工业中原料气的主要成分是N2与H2，但其中所含的少量CO对合成塔的催化剂有害，因此需要对原料气精制，这由“铜洗”工序实现。有关反应的化学方程式如下：

[Cu(NH3)2]Ac (aq)+ CO (g) + NH3(g) ⇌ [Cu(NH3)3]Ac·CO (aq)   ΔH = -35 kJ/mol

请分析精炼工序生产条件的控制________。实际生产中，必须维持一定的Cu(I)/Cu(II)比例，为什么________？

(3)工业上，也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3.通入N2的一极是阴极还是阳极________？写出阳极的电极反应方程式________。

(4)氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。直接供氨碱性燃料电池如图所示。

①写出该燃料电池的负极反应方程式_____。

②已知一些化学键的键能数据如下表：

请计算反应4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O (g)的  ΔH________。