甘肃省庆阳市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、下列实验中，由于某些操作导致所测出的数据一定偏高的是（   ）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，固体部分变黑，所测得的结晶水的含量

B.用量筒量取液体时，仰视读出的数值

C.测定未知浓度氢氧化钠溶液时，锥形瓶未干燥直接加入待测液，所测得的浓度值

D.用pH试纸测未知液的pH时，先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，测得pH

2、在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为

A. 等于92.4 kJ   B. 等于46.2 kJ   C. 大于46.2 kJ   D. 小于46.2 kJ

3、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是

A．a和c可以反应生成b

B．附着有b的试管，可以用清洗

C．c具有氧化性，可漂白纸浆

D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性

4、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）

A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

D. SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

5、合成有机物C的线路如下：

下列叙述正确的是

A. 反应①②反应类型相同

B. 能用新制的Cu(OH)2悬浊液判断B中是否混有A

C. 有机物C的分子式为C14H12O2

D. 有机物A的原子可能都在一个平面

6、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z

由此推断下列说法错误的是(  )

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．Z2可以置换出X2+溶液中的X

7、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个极性键

B．13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA个原子

C．1molH216O比1molH218O少2NA个质子

D．0.1L1mol·L-1CH3OH溶液中含有0.1NA个分子

8、当光束通过分散系时，可能产生丁达尔效应的是(   )

A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.蔗糖溶液

9、某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为放热反应

B．A与B的能量差为

C．相同条件下，C比A更稳定

D．的反应条件一定要加热

10、能用元素周期律解释的是

A. 酸性：HI>HF B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

C. 稳定性：CH4>H2S D. 氧化性：FeCl3> CuCl2

11、下列关于化学键的说法中不正确的是

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D.氢键也是一种化学键

12、下列化学用语使用正确的是

A.硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO

B.钠在空气中加热所得产物的化学式：Na2O2

C.小苏打的化学式：Na2CO3

D.钠离子结构示意图：

13、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶干水，熔点为—59.59℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法错误的是

A．装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的之比为2：1

B．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出

C．装置B用作安全瓶

D．当看到装置C中导管液面上升时应加快氮气的通入速率

14、满足下列条件的有机物的种类数正确的是

A.A B.B C.C D.D

15、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化

B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)

C. 图3 表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a

D. 图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大

16、已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3+，的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是

A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17

B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2

C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动

D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c()

17、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

B．放电时向右侧电极移动

C．充电时阳极的电极反应式：

D．充电时电极a为外接电源的负极

18、盐酸和氯化钙混合溶液中加入溶液，下图是加入溶液体积与生成沉淀的关系，则原混合物中盐酸和氯化钙的物质的量浓度分别是

A．

B．

C．

D．

19、下列属于加成反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH4+2O2CO2+2H2O

C．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

D．CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl

20、元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是

A. Li在N2中燃烧生成Li3N   B. Li在空气中燃烧生成Li2O2

C. 可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2   D. 硼酸钠溶液显碱性

21、(1)写出有机物的名称____________________。

(2)分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有________种，其中________(结构简式)在苯环上的一氯代物有两种。

(3)有机物中含氧官能团的名称是____________________。

(4)分子式为C6H10的某烃是含有双键的链状结构，分子中无支链或侧链，且分子中不存在基团，则其可能的结构简式为____________________(任写一种)

22、下图是利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐的示意图，实现氮的固定和综合利用。

回答下列问题：

(1)b极与电源的_______极相连，工作时电流流入_______极(填“a”或“b”)。

(2)a极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。

(3)通过离子交换膜的离子是_______，阴极区和阳极区消耗的质量之比为_______。

23、油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。

(2)、、都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。

(3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。

(4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。

(5)氢卤酸（）的电离过程如图。和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。

24、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A _____________，D ______________；

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：_________________；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出混合后溶液中存在的离子及物质的量之比________；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式______________；

（4）A溶液中阴离子的检验方法：_______________________________________。

25、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。

(3)乙池中，总反应式为___________。

(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。

26、有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是___；属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___。

（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___，然后再加水稀释，通过增加溶液中__的浓度以防止其发生水解。

（5）浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（填化学式）；pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是___。（填化学式）

27、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 。

（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为   （填选项字母）。

A．稀硫酸     B．溴的四氯化碳溶液  C．水  D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是   （填选项字母）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2   C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

反应③的反应类型为 反应，反应②的化学方程式为   。

（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为     反应，其反应的化学方程式为   。

28、回答下列问题：

(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。

A．实验过程中，左侧烧杯NO变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(2)利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr2O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池内阳离子向石墨___移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)

②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。

③Fe(Ⅰ)的电极反应式为___。

④甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr2O___mol的废水。

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3。

已知：氯气与KOH溶液在加热的条件下反应生成KClO3。

请回答下列问题：

(1)a中反应的离子方程式为_______。

(2)b中的试剂为饱和食盐水，作用是_______。

(3)c中采用的加热方式是_______。c中反应的化学方程式为_______。

(4)d仪器的名称是_______，若缺少d，造成的影响是_______(任意答出1条)。

30、______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。2 mol尿素[CO(NH2)2] 所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。

相同物质的量的和，质量比_________；氧原子数之比 _________。

相同质量的和，所含分子的数目之比为_ ________，所含O原子的物质的量之比为________。要使和含氢元素质量相同，则和的物质的量之比为__________。

等质量的和，分子数之比 __________；氧原子数之比__________。

38g某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是___________，A的相对原子质量是______。

硫酸铝溶液中，含个 ，则的物质的量为___________。

31、聚合物锂离子电池具有超薄化特征，适用于多种设备，电极材料涵盖、、、等物质。

(1)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：

①键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。

②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。

(2)聚合物锂离子电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①迁移过程中与聚乙二醇分子中O原子间的作用力为___________(填标号)。

a．分子间作用力                    b．离子键                    c．共价键

②的阴离子的空间构型为___________；基态As原子的最高能级组轨道排布式为___________。

(3)二茂镍 是具有导电性的有机配合物。镍在周期表中的位置是___________(填写对应周期、族)。x个原子共用y个电子可表示为，则环戊二烯离子中的大键可表示为___________。

(4)图1为NiO晶胞，与距离最近的有___________个。

一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为，则的半径为___________nm。(用m、表示)

32、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s)       ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)＝CO(g)            ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s)            ΔH3=－157 kJ·mol－1

则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。

②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。

③原电池中负极反应式为______________。