甘肃省兰州市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是(　　)

A.①②③ B.②③① C.③②① D.②①③

2、已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

A.XYZ B.X2Y4Z

C.XY4Z D.X4Y2Z

3、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)

A. 1:2:4   B. 1:1:1   C. 4:2:1   D. 1:2:4

4、下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是

A．将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(CO)

B．某温度下0.1mol·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，则稀释后的溶液pH等于4

C．0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

D．向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）

5、下列物质仅用溴水即可鉴别的是

A. 苯、乙烷、乙烯   B. 苯、乙烯、乙炔

C. 苯、乙烷、环乙烷   D. 苯、四氯化碳、乙烯

6、下图是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是

A．1mol甲能与4mol 在光照条件下发生取代反应，恰好生成1mol

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．质量分数为75%的丁常用于消毒、杀菌

7、下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是

A．反应容器内压强不随时间变化

B．Q和R的消耗速率相等

C．容器内气体的总质量不发生变化

D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化

8、以铅蓄电池供电，利用双极膜(双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为和，并实现其定向通过)电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a的电极反应式：

B．产品室2制备的产品是磷酸

C．当电路中通过电子时，电极c上产生

D．M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜

9、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为

A．升华

B．蒸馏

C．萃取

D．蒸发

10、关于A(g) + 2B(g) 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A．v(A) = 0.6 mol/(L·min)   B．v(B) = 1.2 mol/(L·min)

C．v(C) = 1.2 mol/(L·min)   D．v(B) = 0.03 mol/(L·s)

11、下列“类比”结果正确的是

A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS

B．Al能溶于NaOH溶液，则Fe也能溶于NaOH溶液

C．Na能与发生反应，Rb(与Na同主族)也能与发生反应

D．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高

12、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列有关该溶液的说法中，不正确的是（   ）

A.该溶液中含有58.5gNaCl

B.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

C.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

D.配制100mL，该溶液需用5.85gNaCl

13、下列叙述中正确的是

A. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质

B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质

C. BaSO4难溶于水，所以是弱电解质

D. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

14、进行化学实验必须注意实验安全，下列说法不正确的是（ ）

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C. 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰。

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

15、根据能量图，下列说法正确的是

A．是一个放热反应

B．2molAB(g)的总能量小于1molA(g)和1molB(g)的总能量之和

C．形成1molAB(g)中的化学键需要放出kJ的能量

D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

16、某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应生成环戊二烯( )：。达到平衡后，采取以下措施是不能增加环戊烯的平衡转化率的是

A．增加环戊烯浓度

B．增加碘浓度

C．及时分离环戊二烯

D．提高温度

17、下列属于强电解质的是

A．CH3COONa

B．HNO2

C．盐酸

D．SO3

18、在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是（       ）

A．容器内混合气体的密度不再变化

B．断裂2molO-H的同时形成1molH-H

C．容器内混合气体的压强不再变化

D．消耗3molFe的同时生成1molFe3O4

19、分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是

A．四氯化碳和液溴        B．汽油和花生油

C．苯和食盐水            D．酒精和水

20、一定条件下，CO2气体(X)可以转化为原子晶体CO2(Y)，下列说法错误的是

A．X的电子式为

B．X、Y中均含极性键

C．下图表示的是Y的晶体结构

D．上述转化是化学变化

21、Ⅰ.现有下列10种物质：①铝 ②熔融的KNO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有___________，非电解质___________，能导电的有___________(填序号)。

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为___________。

(3)⑦和⑨混合，反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：

(4)A生成B___________；

(5)B与水反应___________；

(6)B与D反应___________；

(7)E与过量D反应___________。

22、空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH固体可使NH3的脱除率増大，用平衡移动原理解释其原因：___________。

23、ⅰ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

ⅱ.将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。

（1）若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________L。

（2）若在一个电极上得到0.4 mol Cu，另一电极上析出气体(在标况下)的体积是_________L。

24、现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。

(1)属于离子化合物的是_______(填序号)。

(2)写出CO2的电子式_______；用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

(3)存在分子间作用力的物质有_______(填序号)。

(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______

(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是_______；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是_______。

25、某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下

（1）第一步必须进行的操作名称是：_________

（2）化学组成分析

①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入________和___________。

②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧， 然后将燃烧产物依次通入_______和_______。

③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。

④测定苯甲酸的相对分子质量。

（3）波谱分析法鉴定分子结构

①通过_________________可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。

②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有________种不同类型的氢原子及它们的数目比为___________________。

26、乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空

（1）乙烯能发生加成、氧化、还原和___________________反应。

（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是____________（选填编号）。

a．C2H6   b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8

（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入________，观察到________现象的为乙烯。

27、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①碳棒；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤硫酸；⑥澄清石灰水，其中能导电的有________(填序号。下同)，属于电解质的有_________。

(2)要求写出方程式：

①碳酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：______________________；

②碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：______________________；

③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：______________________；

28、某温度下，在2L容器中有3种气体物质进行反应，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式是___________________。

(2)若t＝10 min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是________，________，_______ 。(填三个)

29、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2SO3稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

（1）仪器A中产生气体的化学方程式为______________________。

（2）装置B的作用是________________________________________。

（3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是____________________，装置C中制备反应结束的现象是_________________________________。

（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因________________________________________________；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___________________；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。

30、现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl2溶液。计算：

（1）溶液中Cu2+ 和Cl－物质的量。

（2）若该溶液密度为1.08 g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？

（3）若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？

31、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如图转化关系：

请回答下列问题：

(1)A分子中的官能团名称是____，该官能团的电子式为____。

(2)写出A转化成B的化学方程式：____，其反应类型是____。

(3)D是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工生产。实验室利用如图所示装置制备D。

①若实验中用A和C反应，试管I中，混合溶液的试剂加入顺序为____(用物质的名称流线作答)，再加入碎瓷片，作用是____。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___。

②试管I中反应的化学方程式____，其反应类型为____。

③试管II中需要加入____溶液，从试管II中分离出D的方法是____。

32、工业上以粗盐(含、杂质)为原料生产，工艺流程如图所示：

(1)向粗盐水加入的目的是_______，滤渣A为_______(写化学式)，加入和的顺序_______(填“能”或“不能”)互换。

(2)先通入再通入的目的是_______。

(3)“碳酸化”时没有晶体析出，原因是_______。

(4)滤液B中溶质的主要成分是_______(写化学式)，该物质在农业上的用途是_______。

(5)“煅烧”发生的化学反应方程式为_______。

(6)得到的产品中常含有，可用加热分解的方法测定产品中的质量分数。若取a g产品，充分加热后固体的质量变为b g，在产品中的质量分数为_______。(列出计算式)。