甘肃省张掖市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列物质（对应X-Y-Z）不能通过一步反应完成如图转化的是（    ）

A. FeO- Fe(OH)2- Fe(OH)3

B. NO- NO2- HNO3

C. Cl2- HClO - HCl

D. NaOH - Na2CO3 - NaHCO3

2、用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．图A：制取并收集氨气

B．图B：灼烧碎海带

C．图C：检验溶液中是否有K+

D．图D：制备并收集乙酸乙酯

3、下列关于碱金属的叙述中，不正确的是

A．钾元素比钠元素的金属性强

B．碱金属随着原子系数增大，与水反应越剧烈

C．碱金属的化学性质完全相同

D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低

4、中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是

A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物

B．X单质的导电性能强于Q单质

C．L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中

D．原子半径大小的顺序为：Q＞M＞X

5、下列有关物质用途的说法中，正确的是① 用明矾来消毒水② 膳食纤维能为人体提供能量③ 石灰石可用于烟道气体脱硫④ 吊兰、芦荟等可以吸收甲醛

A. ①②③④   B. ②③④   C. ③④   D. ①②

6、已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）

A．若X为或，则A为硝酸

B．若X为或，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应

7、下列说法正确的是

A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

B．乳糖、纤维二糖、蔗糖均为二糖，分子式均为C12H22O11，其中蔗糖、乳糖不能发生银镜反应，麦芽糖、纤维二糖能发生银镜反应

C．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖

D．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，其中短醋酸纤维叫人造棉、长醋酸纤维叫人造丝

8、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（  ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动

D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

9、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.鸡蛋清溶液 B.水玻璃 C.福尔马林 D.氨水

10、常温下，将0.1mol•L−1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1mol•L−1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的BG（BG=-lg）与所加NaOH的体积的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（   ）

A.该滴定过程可选用酚酞做指示剂

B.c点所加的NaOH溶液的体积小于5mL

C.从a点到c点，水的电离程度一直增大

D.若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，则所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH−)+c(Na+)

11、下列化合物中属于烃的是 (　　　　)

A.CH3CH2CH3 B.CH3—CH2—Br

C.KSCN D.CH3COOCH3

12、要除去中混有的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）

A.溶液 B.饱和溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水

13、下列有机物的用途错误的是（          ）

A．CH3COOC2H5——香料

B．HCHO——浸制标本

C．CH3OH——饮料

D．CCl4——灭火剂

14、“AD钙奶”是儿童喜欢的一种饮品。下列说法错误的是

A．牛奶中含有优质的蛋白质

B．维生素A属于脂溶性维生素

C．维生素D属于水溶性维生素

D．钙属于常量元素

15、下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向溶液中通入过量SO2：+H2O+SO2=HClO+

B.向溶液中加入少量溶液：

C.用铜电极电解溶液：

D.向溶液中滴加稀硫酸：

16、下列说法不正确的是

A．2，3-二甲基丁烷的键线式为

B．乙烯的球棍模型：

C．醛基：-COOH

D．C2H6和C6H14互为同系物

17、原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8。c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d－比c+多一个电子层。下列叙述正确的是

A. 元素的非金属性：c＞b

B. a与b只能形成化合物ab和ab2

C. c和其他3种元素均能形成离子化合物

D. c与d形成的化合物能促进水的电离

18、下列日常生活或生产用品属于塑料制品的是

A．农用地膜

B．青花瓷

C．汽车轮胎

D．蚕丝枕巾

19、已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（_____）

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移

20、下列金属的冶炼中，通常是电解法制的是（   ）

A.Cu B.Al C.Fe D.Ag

21、方程式书写

(1)向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请写出该过程中发生的所有反应的离子方程式：___________、___________、___________。

(2)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。

(3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出该反应的离子方程式___________。

22、分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质，并把相对应的字母符号填在横线上。

A.高沸点　B.强酸性　C.吸水性　D.脱水性　E.强氧化性

(1)实验室制取氢气______

(2)实验室制备氯化氢气体_____

(3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂______

(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑______

(5)浓硫酸与金属铜加热反应______

23、将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

⑥3Fe＋2O2Fe3O4

⑦CuO＋H2Cu＋H2O

属于化合反应的是________，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是______，属于氧化还原反应的是______。

24、完成下列离子方程式或化学方程式

(1)过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应的离子方程式：_______

(2)次氯酸钠与少量的二氧化碳反应的离子方程式：_______

(3)苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式：_______

(4)向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_______

(5)间甲基苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______

25、（题文）(现有以下物质:①KC1晶体②液态HC1③CaCO3④熔融NaC1⑤蔗糖⑥铜⑦CO2

（1）以上物质能导电的是____________________(填序号);

（2）以上物质属于电解质的是 ________________(填序号);

（3）以上物质属于非电解质的是________________(填序号);

（4）以上物质中，溶于水能够导电的是____________(填序号)

26、金属钨晶体中晶胞的结构模型如图所示。实际测得金属钨的密度为，钨的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，假定钨原子为等直径的刚性球，请回答下列问题：

(1)每个钨晶胞分摊到______个钨原子。

(2)钨晶胞的边长为______(列出计算式，下同)。

(3)钨原子的半径为______(只有体对角线上的各个刚性球才是彼此接触的)。

27、对反应NH3 + O2 →NO +H2O(未配平)作分析，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 _______。

28、最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）写出分解池中反应的化学方程式为_______________；

（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________；

（3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是_______________；

（4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括________(化学式)。

（5）300℃时，将CO和H2按1:3的体积比充入密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡是，与原平衡比较下列说法正确的是________。

②将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H2表示的反应速率为1.2mol/(L·min)，则密闭容器的体积是____L。

（6）甲醇可制作燃料电池。以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是__________。当转移的电子的物质的量为_______mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

29、某同学为探究MnO2与浓盐酸的反应，用如图所示的装置进行实验。

(1)B是用来收集气体的装置，但未将导管画全，请在装置图中将导管补画完整。_________

(2)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_________(填字母）。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末   B．加热 C．往烧瓶中滴加浓盐酸

(3)实验中该同学取8.7g MnO2和50mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。

①MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为_________。

②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO2完全溶解？_________。

③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是_________(填字母）。

A．硝酸银溶液   B．碳酸钠溶液   C．氯化钠溶液

(4)为了测定反应残余液中盐酸的浓度，该同学设计了两个实验方案：

方案一：将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶，反应停止后再次称量，两次质量差即是Cl2的质量，据此可求剩余盐酸的量。

方案二：当MnO2与浓盐酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生H2的体积为V L(已换算为标准状况下）。

①实际上方案一不合理，原因为_________。

②根据方案二，写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式（假设反应前后溶液的体积保持不变）_________。

30、磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。

（1）推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：Mr>300）。

（2）写出该反应的化学方程式。

31、锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：

(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：___。

(2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO2)与硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的化学方程式为__。

(3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1100～1300℃，发生反应Ⅰ：ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)  ΔH=+198kJ·mol-1。

①该反应的平衡常数表达式K=__。

②温度为T1时，反应Ⅰ的平衡常数为K1，则同温下反应Ⅱ：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2=___(用K1表示)。

③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11mol·L-1CO(ZnO足量)，达平衡时，CO的浓度为__。

(4)粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn2+、Pb2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，=__。[已知：Ksp(PbS)=3.4×10-28，Ksp(ZnS)=1.6×10-24]

32、信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。

请回答：

（1）步骤①～③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是______（填序号）。

（2）步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是______。

（3）下列关于步骤②的说法正确的是______（填字母）。

a 沉淀B为白色固体

b H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

c 可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液

（4）已知AlO2-+ 4H+=Al3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2(SO4)3·18H2O的操作是：将沉淀B转移到烧杯中，______，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。