甘肃省张掖市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、化学与生活密切相关。下列说法中正确的是

A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B. 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析

C. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用

2、下列叙述中不正确的是

A．常见金属铁和铝在工业上冶炼方法不同

B．除去Fe2O3中混有的Al2O3：加氢氧化钠溶液，过滤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．44 g CO2分子中含有的氧原子数为2NA

B．标准状况下，11.2 LCH4的物质的量为0.5 mol

C．24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA

D．1 mol/LNa2SO4溶液中含有2 mol Na+

4、德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．

符合上述反应过程的顺序是

A．⑤④①③②

B．④⑤①②③

C．④⑤①③②

D．⑤④①②③

5、化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是

A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

6、已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，下列说法中正确的是

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．任何温度下都是非自发变化

D．低温下是非自发变化，高温下是自发变化

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA

B．甲烷和氧气的混合气体共224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NA

C．n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA

D．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

8、将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )

A.氯化铜溶液 B.澄清石灰水 C.硫酸镁溶液 D.氯化钡溶液

9、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B.在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C.当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]

D.当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

10、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

B.在无色透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

C.在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

D.常温下，=1×1010的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

11、下列物品主要成分是合金的是（   ）

A.海南黎锦 B.花梨家具 C.秦兵马俑 D.越王宝剑

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．饱和食盐水

B．

C．

D．

13、根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是

A.氢化物的稳定性为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜M

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等

14、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(   )

A. 微粒半径：Na+＞Al3+＞S2->Cl-

B. 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH

D. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb

15、下列有关说法不正确的是

A. 空气中的臭氧含量高于10-4%会对人体健康造成伤害

B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C. 液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰

D. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

16、下列说法中，正确的是

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化

B. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0

D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

17、某溶液中存在大量的Ba2＋、Ag＋、NH4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH－  B．Cl－  C．SO42－  D．NO3－

18、下列说法正确的是

A．冰溶化时，分子中H－O键发生断裂

B．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高

C．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是(   )

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.WY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1

C.Z的氢化物分子间存在氢键

D.W、Z形成的分子的空间构型可能为平面正方形

20、乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是

A．三个反应中只有②不是取代反应

B．反应①提纯硝基苯的方法为：碱洗→分液→水洗→分液→蒸馏

C．由硝基苯生成苯胺，理论上转移电子

D．在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的有5种

21、下图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式___________。

(2)电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：___________。

②电池工作时OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动。

③正极上消耗标准状况下1.12L气体时，转移电子的数目为___________。

④相比与火力发电，燃料电池的优点是：___________。

22、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为   。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）   。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）    。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是    （填编号） 。

23、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是

____________________________________________________

(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

24、现有以下物质：①汞  ②氨水  ③液态的醋酸 ④ NaCl晶体  ⑤硫酸溶液 ⑥SO2 ⑦BaSO4固体 ⑧酒精 ⑨氢氧化钠 ⑩熔化的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）

a.能导电的是_____________________________________，

b.属于电解质的是_________________________________，

c.属于非电解质的是________________________________ ，

d.既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________

25、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________。

（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为___________________________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________（填写序号）

26、1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族。回答下列问题：

(1)基态锗原子的核外电子排布式为___________。基态As原子中核外电子的运动状态有___________种。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。

(2)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为___________(已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构)。

(3)钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3，1mol该配合物含有σ键的数目为___________。该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。

A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．氢键　　E．配位键

(4)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知H—H键能为436kJ·mol-1，N—H键能为391kJ·mol-1，N≡N键能为946kJ·mol-1，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达到平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量(填“吸收”或“放出”，1分)___________kJ。

27、向少量粉末中加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。回答下列问题：

(1)赤铁矿的主要成分为，俗称_______，请写出的一种用途：_______。

(2)取少量溶液置于试管中，加入过量铁粉，该反应的离子方程式为_______。

(3)向(2)反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀最终变为红褐色，请解释沉淀颜色变化的原因：_______(用化学方程式表示)。

(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。

(5)取另一烧杯也加入溶液，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“编号甲”或“编号乙”)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。

28、已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

29、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250 mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000 mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。

（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___。

（3）b和c两步操作不可以颠倒的原因是：___。

（4）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___。

（5）测得c(I−)=___mol·L−1。（写出计算过程）

30、乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝       。

(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝   ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝     。

(3)a的取值范围是   。

31、二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：

已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为_____________。

（2）反应Ⅰ中有一种无色无味的气体生成，该气体的电子式为_______________。反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。

（3）高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是____________________________。

（4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率＝×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_______

（5）已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)__________

（6）已知碳酸锂Ksp=8.6×10-4,向浓度为0.2mol·L－1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为______________________。

32、回答下列问题：

(1)常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_____。

A．c(H+)

B．

C．c(H+)∙c(OH-)

D．

(2)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是_______。

②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______。

(3)25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小_______。

(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知，，则：

①该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为_______；

②该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为_______；

(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。