甘肃省张掖市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

A.原子半径的大小：m＞q＞n＞p

B.元素非金属性：q＞p＞n

C.n和p两元素形成的化合物可能组成离子化合物

D.M和甲反应的另一个产物可能显碱性

2、对于，若断裂O—C键则可能发生的反应有

①与钠反应   ②卤代反应    ③消去反应    ④催化氧化反应

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

3、某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O

B. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部

C. 1mol该有机物能与1mol NaOH反应

D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)

4、下列“类比”合理的是

A．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl

B．FeCl3在水中会水解生成Fe(OH)3，则FeCl3在浓氨水中会氨解生成Fe(NH2)3

C．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S能与CS2反应生成Na2CS3

D．AgCl难溶于水，故AgF难溶

5、已知热化学方程式：C(s，石墨)  C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是

A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B．金刚石比石墨稳定

C．等量的金刚石储存的能量比石墨高

D．石墨很容易转化为金刚石

6、下列叙述正确的是（  ）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

7、下列有关物质用途的说法错误的是(　　)

A. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源   B. 金属钠用于生产玻璃

C. 乙醇可用作燃料   D. 用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒

8、MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关说法正确的是（   ）

A.该反应有8.7g MnO2被还原时，就有14.6gHCl被氧化

B.该反应转移0.2mol电子时，就有0.4molHCl被氧化

C.HCl在该反应中既做还原剂又起酸的作用

D.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成2.24L（标准状况）Cl2

9、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是

A．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a

B．当有0.3NA个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2

C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b

D．电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8OH-_6e-═ N2+CO+ 6H2O

10、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或方法不正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质-乳酸（分子式为 C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是( )

A. 羟基   B. 甲基   C. 乙基   D. 羧基

13、物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是

A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

B. 在空气中燃烧产生黑烟

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

14、浓度均为三种酸、、，分别与溶液反应，导电能力与的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．曲线①是变化图像

B．曲线③是变化图像

C．曲线②的拐点是滴定终点

D．拐点后取决于导电能力

15、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为（  ）

A．1 B．2 C．3 D．2或3

16、下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）

A. 加热   B. 增大稀硫酸的浓度

C. 粉碎锌粒   D. 提高锌的纯度

17、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

有关说法正确的是（　　）

A. 西维因分子式为C12H13NO2

B. 用FeCl3溶液可以检验西维因是否发生水解

C. 1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

D. 西维因水解产物的萘环上的一氯代物有6种

18、某化学研究小组为了探究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述错误的是（     ）

A．a和b不连接时，铁片上会有红色固体析出

B．用导线将a和b连接后，化学能转变成电能

C．无论是否连接，均发生反应：

D．用导线将a和b连接后，片上发生还原反应

19、下列离子能大量共存的是（   ）

A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-

D.紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、HCO、NO

20、下列过程不属于氮的固定的是

A．雷电作用

B．人工合成氨

C．豆科植物的根瘤菌固氮

D．氮氧化物形成酸雨

21、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂___。

22、（1）84消毒液的有效成分是_____。

（2）O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式_____。

（3）NaOH的碱性比Mg(OH)2强，主要原因是_____。

23、在锌铜原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是 _____________反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为________________；铜为__________极，电极上发生的是______________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____________，铜片上观察到的现象是______________________________。

24、回答下列问题：

(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。

其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。

(3)写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式___________。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。

25、（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___。

（2）Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___。

（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___。

26、I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是   腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：       。

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

27、已知下列热化学方程式，回答下列各问：

① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH ＝—110.4 kJ/mol

② C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝—393.5 kJ/mol

(1)C的燃烧热为______ kJ/mol 。

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。

(3)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)  =  CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)  =  2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g)  =  CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________________。

28、阳离子交换膜电解槽运用到氯碱工业，使产品的纯度大大提高，主要归功于阳离子交换膜的严格把关，它只允许阳离子自由通过，其工作原理如图所示。

（1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠溶液时，饱和食盐水的入口应该是______（填“C”或“D”）。

（2）该装置也可用于物质的提纯，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质（如SO42-），可以用阳离子交换膜电解槽电解提纯。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口_________（填“A”或“B”）导出。

（3）阳离子交换膜的诞生极大促进了电解工业的发展，我们不妨大胆设想，假设阴离子交换膜也已经诞生，同时使用阳离子交换膜和阴离子交换膜电解硫酸钠溶液，可以同时制备产品氢气、氧气、氢氧化钠溶液和硫酸溶液四种物质。某同学设计了如图所示的装置，请你指出硫酸钠溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。

29、某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。

(1)观察：描述Na2CO3的颜色、状态：___________。

(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于___________类，可以与___________等类别的物质发生反应。

(3)设计实验并得出结论：

(4)问题和讨论：

①该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么？运用了哪些方法？___________

②在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?___________

30、在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)=3mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=4mol，求：

(1)N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率分别是：____、____；

(2)平衡时压强与开始时压强的比值_______；

(3)该温度下反应的平衡常数_________。

31、实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示：

(1)试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①某学生欲用上述浓盐酸配制稀盐酸，该学生需要用量筒量取___________上述浓盐酸进行配制。

(2)配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。

(3)上述操作中，使所配溶液浓度偏小的可能的原因是___________(填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸，读数时仰视刻度线

B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(假设该药片中的其他成分不与盐酸或溶液反应)含量的操作步骤如下：

第一步，将一粒研碎后的药片加入盛有蒸馏水的烧杯中；

第二步，加入上述配制的稀盐酸，充分搅拌；

第三步，用溶液中和过量稀盐酸，消耗溶液。

根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为___________。

(5)取溶于水配成溶液然后逐滴滴入上述浓盐酸直至没有气体放出，用去盐酸，则生成标况下气体的物质的量为___________；的值为___________。

32、某些过渡金属(如钛、铜)及其化合物，以其高导电性和丰富的物理化学性质在材料领域大放异彩。

(1)钛比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为_______：钛原子核外电子占据的轨道数_______。

(2)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是_______。

A．[Ar]3dl04pl

B．[Ar]3d10

C．[Ar]3d94s1

D．[Ar]3d104s1

(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。

①的空间构型是_______。

②甲基橙、亚甲基蓝中C原子的杂化类型有_______，

③常温下，CO2、HCHO在水中溶解度之比大约是1：500，其主要原因是_______。

(4)黄铜矿炼铜过程中会产生SO2，与SO2互为等电子体的分子和阴离子分别为_______(各写一种即可)。

(5)钙钛矿型太阳能电池近年越来越受到科学界的关注，其效率提升速度超越过去任何一类电池。某种钙钛矿晶胞如图所示，则钙原子的配位数是_______，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中钙原子与氧原子的最近距离为a pm。则该晶胞的密度为_______g/cm3.(列出计算式)