甘肃省张掖市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（   ）

A.MOH是一种弱碱

B.在x点，c(M+)=c(R+)

C.在x点，ROH完全电离

D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

2、下列实验能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是(  )

A. Q是I－

B. Q是Br－

C. b点时溶液中阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D. ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

5、下列反应过程中能量变化与如图相符的是

A．H2与Cl2化合

B．Na与H2O反应

C．Mg与稀盐酸反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

6、某溶液中Cl-、Br-、I- 三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2 ，当反应完成后，该比值变为3∶2∶1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是

A. 1∶2   B. 1∶4   C. 1∶3   D. 1∶6

7、将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( )

A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

D. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

8、既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na2CO3 B.Al2O3 C.NO2 D.Ba(OH)2

9、下列物质的组成与名称，正确的是

A.BaCO3：重晶石 B.(NH4)2Fe(SO4)2：明矾

C.NaCl：食盐 D.Fe2O3：铁锈

10、有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

A.分子式为C8H6O6

B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应

C.1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种

D.1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH

11、生活中的下列现象，发生化学变化的是（   ）

A.灯泡发光 B.蔗糖溶于水 C.饼干变软 D.面包发霉

12、只用一种试剂即可将己烯、甲苯、酒精、苯酚溶液、CCl4五种无色液体区分开来，该试剂是(　　)

A. FeCl3溶液   B. 溴水   C. KMnO4酸性溶液   D. 金属钠

13、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（    ）

A.氯化钾、氧化铝 B.稀盐酸、二氧化硫

C.硝酸钠、硅 D.氯化铜、四氯化碳

14、下列离子方程式书写正确的是

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

C. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中：SO2+OH-=HSO3-

D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

15、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mo1/(L·s)

B．v(B)=1.8mo1/(L·min)

C．v(C)=0.9mo1/(L·s)

D．v(D)=1.0mo1/(L·s)

16、下列物质中酸性最强的是（   ）

A. HClO4   B. H2SO4   C. H3PO4   D. H2SiO3

17、下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)

A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强

B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

18、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（　　）

A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 胶体的聚沉 D. 血液中发生复分解反应

19、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是

A. ①②③    B. ③⑤    C. ②④    D. ④⑤

20、下列有关性质的比较中，正确的是

A．硬度：二氧化硅＞白磷；在水中的溶解度：NH3＞SO2＞CO2＞H2

B．非金属性：O＞N＞S＞P；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2

C．共价键的键能：硅＞金刚石＞碳化硅；晶格能：CsCl ＞NaCl＞ CaO

D．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3＜ PH3＜ AsH3

21、现有下列物质：①NaHCO3  ②Na2CO3  ③Al2O3  ④Fe(OH)3  ⑤Al(OH)3  ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2  ⑩N2   ⑪Na2SO4·10 H2O

(1)其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是   (填序号)，

(2)除去固体②中的固体①的方法是   ；

(3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为    ；

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量⑪的质量为 g ；

(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有   (填序号)；

(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是

A．滴入KSCN溶液   B．加入氯水   C．加入铜粉 D．加入铁粉

22、盖斯定律的内容

大量实验证明，一个化学反应，不管是_____完成的还是____完成的，其反应热是_____的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和___有关，而与反应的____无关。

23、回答下列问题：

(1)氮原子的摩尔质量是_______；的质量是_______，含有电子数是_______。

(2)标准状况下将气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。

(4)有以下四种物质：①22g二氧化碳，②标准状况下，33.6L氢气，③个氮气分子，④4℃时18mL水。它们所含原子数最多的是_______(填序号)，所含电子数最多的是_______(填序号)。

(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成C和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。

(6)现有、、三种物质，它们分别都含有氢原子，则三种物质的物质的量之比为_______。

24、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

(3)最活泼的金属元素是________。

(4)最活泼的气态非金属原子是________。

(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

25、已知：已知：。

某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：

(1)若反应速率分别用，表示，则___________

(2)若保持其他条件不变，升高温度，平衡___________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)

26、(1)甲醇属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。一定量的甲醇与足量的金属反应得到标准状况下的，若将这些甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量，则甲醇的摩尔燃烧焓为______。

(2)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量。根据上述信息写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：____________________。

27、金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用。

(1)钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是________(填化学式，下同)；适宜做耐火材料的是__________。

(2)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_________________________________，得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为_________________。

(3)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填序号)。

A．有铜无铁          B．有铁无铜          C．铁、铜都有        D．铁、铜都无

28、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。

（2）反应①和②分别在装置   和   中进行。(填装置符号)

（3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是   ，优点是用量少，缺点是     。

（4）反应②为  (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是  。

（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为   和   ，判断的依据是     。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

29、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表：

回答下列问题：

（1）写出实验室制乙烯的反应方程式 ；

（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是   ；（填正确选项前的字母，下面的选择题相同）

a．引发反应   b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是   ；

（4）在装置C中应加入   ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水   b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．CCl4

（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

（6）若产物中有少量副产物乙醚。应用   的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 。

30、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式____________________________，下图的曲线中________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝_______________。

（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为________________________。

31、研究处理、，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)已知：

则反应的_______。

(2)用催化还原氮氧化物()技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当与的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式_______。

(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示：

①下列说法正确的是_______。

A.此反应的

B.b点反应速率

C.a、e两点对应的平衡常数相等

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。

在、时，该反应的化学平衡常数_______(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)。

(4)在汽车尾气的净化装置中和发生反应，实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍数。

②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为60%，则_______(保留2位有效数字)。

32、价铬有强氧化性和毒性，必须进行处理后排放。处理含铬废水并制备的流程如下：

已知：

(1)①写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。

②转化为时，不同条件对铬元素的去除效果如图所示，调节时总铬浓度先减小再增大的原因是___________。

(2)测定样品中的质量分数。称取样品0.5000g，加水溶解配成溶液。移取于锥形瓶中，加入过量，充分反应后，加热煮沸，然后加酸化。此时铬元素以形式存在，再加入，摇匀，充分反应()，用标准溶液滴定至接近终点时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液21.00mL()。

①标准溶液需盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定至终点的现象为___________。

②若未充分加热煮沸，则测量结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③计算样品中的质量分数：___________(写出计算过程)。